物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算·典型例題

1、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算典型例題物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算典型例題能力素質(zhì)能力素質(zhì)例1(1995年全國(guó))在反應(yīng)X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為[]A16∶9B23∶9C32∶9D46∶9解析M(R)M(M)??229442292.()gmMm(M)＝3.6g根據(jù)質(zhì)量守恒定律m(Y)＝m(R)＋m(M)－m(X)＝4.4g＋3.6

2、g－1.6g＝6.4g∴m(Y)∶m(M)＝16∶9答案是A答案A點(diǎn)擊思維點(diǎn)擊思維例2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，此混合氣體中C與O兩種原子的物質(zhì)的量之比是[]A3∶4B4∶3C2∶1D1∶2解法一由已知n(混)＝13.44L22.4Lmol＝0.6mol又因?yàn)椋簃(混)＝20g，則：n(CO)28gmoln(CO)44gmol20gn(CO)n(CO)0.6mol22＋＝＋＝???∴＝＝n(C

3、O)0.4moln(CO)0.2mol2???∴n(C)∶n(O)＝(0.4＋0.2)mol∶(0.4＋0.22)mol＝3∶4選A解法二對(duì)于選擇題，有時(shí)通過(guò)觀察選項(xiàng)可以得出答案若氣體為CO2，則n(C)∶n(O)＝1∶2液質(zhì)量減小，即減小的質(zhì)量與增加的質(zhì)量之差為50g－45.9g＝4.1g根據(jù)化學(xué)方程式：6Na2FeCl6HO6NaCl2Fe(OH)3H138g214g6g3232＋＋＝＋↓＋↑即每有138gNa投入溶液中完全反應(yīng)，生

4、成214g沉淀并放出6g氣體，質(zhì)量減少82g，得關(guān)系式：6Nam13882gm(Na)4.1g～△∴1388241mNag().?m(Na)＝6.9g答案C學(xué)科滲透學(xué)科滲透例5某工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3molL，氫氟酸的濃度為8molL現(xiàn)有一批回收酸液共400L，經(jīng)測(cè)定其中氫氟酸的濃度為12molL，硫酸的濃度為1molL現(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液經(jīng)稀

5、釋可以得到________L8molL的氫氟酸，在400L回收酸液中加入________L18.4molL濃硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液解析生產(chǎn)要求c(H2SO4)＝3molLc(HF)＝8molL即溶液中n(H2SO4)∶n(HF)＝3∶8而回收液中c(H2SO4)＝1molLc(HF)＝12molL，即對(duì)于H2SO4濃度要增加，對(duì)于HF濃度要降低對(duì)于第一問(wèn)：40012molL＝V8molLV＝600L但若加水