分析化學期末試卷及參考答案

1、一、選擇題(共9題18分)1.2分(0918)0918反應2A3B4→2A43B2到達化學計量點時電位是()(A)[(A)(B)]2(B)[2(A)3(B)]5????????(C)[3(A)2(B)]5(D)6[(A)(B)]0.059????????2.2分(0920)0920用K2Cr2O7滴定Fe2在化學計量點時有關離子濃度的關系是()(A)[Fe3]=[Cr3][Fe2]=[Cr2O72](B)3[Fe3]=[Cr3][Fe2

2、]=6[Cr2O72](C)[Fe3]=3[Cr3][Fe2]=6[Cr2O72](D)[Fe3]=3[Cr3]6[Fe2]=[Cr2O72]3.2分(0901)0901對OxRed電對25℃時條件電位(?)等于()??(A)??0059.lgnaaOxRed(B)??0059.lgnccOxRed(C)??0059.lgnaa??OxOxRedRed??(D)??0059.lgnaa??OxRedRedOx??4.2分(2217)22

3、17以下有關系統(tǒng)誤差的論述錯誤的是()(A)系統(tǒng)誤差有單向性(B)系統(tǒng)誤差有隨機性(C)系統(tǒng)誤差是可測誤差(D)系統(tǒng)誤差是由一定原因造成6.2分(5118)5118若顯色劑無色，而被測溶液中存在其它有色離子，在比色分析中，應采用的參比溶液0250實驗中使用的50mL滴定管其讀數誤差為0.01mL若要求測定結果的相對誤差≤0.1％則滴定劑體積應控制在____________________mL在實際工作中一般可通過____________

4、______________或___________________________來達到此要求。三、計算題(共8題48分)17.5分(5125)5125有一氨磺酰藥片，氨磺酰的摩爾質量為270gmol。將此藥片溶解后定容為1L，在262nm處，摩爾吸光系數為703，用1cm比色皿測得吸光度為0.687，求此藥片中氨磺酰的質量濃度(gL)。18.5分(1139)1139某一有色溶液的濃度為c對某一波長的入射光吸收了25%。(1)計算在同

5、一條件下該溶液濃度為4c時的透射比(T)和吸光度(A)。(2)已知測定時儀器透射比讀數誤差?T=0.01計算濃度為4c時因讀數誤差引起的測定結果的相對誤差是多少19.5分(4909)4909準確稱取維生素C(C6H8O6)試樣0.1988g，加新煮沸過的冷蒸餾水100mL和稀醋酸10mL，加淀粉指示劑后，用0.05000molL的I2標準溶液滴定，消耗22.14mL，求試樣中維生素C的質量分數。[Mr(C6H8O6)=176.1]反應如

6、下：C6H8O6I2=C6H6O62HI20.5分(2212)2212純KCl試樣中w(Cl)(%)的六次分析結果分別為:47.4547.3346.8847.2447.0846.93。計算(a)平均值(b)標準差(c)相對標準差(d)絕對誤差(e)相對誤差。[已知Mr(KCl)=74.55Ar(Cl)＝35.4]21.5分(0946)0946檢驗某病人血液中的含鈣量取10.0mL血液稀釋后用(NH4)2C2O4溶液處理使Ca2生成CaC