分析化學(xué)期末復(fù)習(xí)資料

1、分析化學(xué)期末復(fù)習(xí)資料分析化學(xué)期末復(fù)習(xí)資料第一章第一章緒論緒論1.分析化學(xué)包括：定量分析，定性分析，結(jié)構(gòu)分析（形態(tài)分析）2.定性分析的對(duì)象包括：樣本，分析物3.按樣本大小樣本大小可分為：常量分析（固：100mg，液：10mL），半微量分析（固：10~100mg，液：1~10mL），微量分析（固：0.1~10mg，液：0.01~1mL）4.按分析物在樣品中所占含量含量可分為：主要（常量）組分分析（1%），微量組分分析（0.01~1%），痕量

2、組分分析（0.01%）第二章第二章誤差及分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理誤差及分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理1.誤差：測(cè)定值與真值測(cè)定值與真值之間的差值。2.絕對(duì)誤差：E=TX?3.相對(duì)誤差：Er=100%??TTX4.準(zhǔn)確度準(zhǔn)確度：測(cè)定平均值與真值測(cè)定平均值與真值接近的程度，常用誤差大小表示。誤差小，準(zhǔn)確誤差小，準(zhǔn)確度高度高。5.偏差：個(gè)別個(gè)別測(cè)定結(jié)果與幾次幾次測(cè)定結(jié)果的平均值平均值之間的差值。6.絕對(duì)偏差：di=XiX7.相對(duì)偏差：dr=100%??XXXi

3、8.相對(duì)平均偏差相對(duì)平均偏差：100%?????XnXXidr9.（樣本）標(biāo)準(zhǔn)偏差（樣本）標(biāo)準(zhǔn)偏差：s=??1nXXin1i2??10.精密度精密度：在相同條件下，多次多次重復(fù)測(cè)定值相互相互符合的程度，常用偏差偏差大小表示。11.實(shí)驗(yàn)結(jié)果首先要求精密度高精密度高，才能保證有準(zhǔn)確的結(jié)果，但高的精密度不一不一定能保證有高的準(zhǔn)確度。（如無(wú)系統(tǒng)誤差存在，則精密度高，準(zhǔn)確度也高）12.校正系統(tǒng)系統(tǒng)誤差（準(zhǔn)確度，誤差準(zhǔn)確度，誤差）的方法：改進(jìn)方法，

4、校正儀器，對(duì)照實(shí)改進(jìn)方法，校正儀器，對(duì)照實(shí)驗(yàn)，空白實(shí)驗(yàn)，回收率實(shí)驗(yàn)驗(yàn)，空白實(shí)驗(yàn)，回收率實(shí)驗(yàn)13.校正隨機(jī)（偶然）隨機(jī)（偶然）誤差（精密度，偏差精密度，偏差）的方法：增加測(cè)定次數(shù)增加測(cè)定次數(shù)14.隨機(jī)誤差大，系統(tǒng)誤差不一定大15.可疑值的取舍：可疑值的取舍：G檢驗(yàn)（書檢驗(yàn)（書p17）（G=，s：標(biāo)準(zhǔn)偏差）：標(biāo)準(zhǔn)偏差），Q檢驗(yàn)檢驗(yàn)sXXi?（p18）I22S2O32=2IS4O62Na2C2O4KMnO42MnO45C2O4216H=2Mn

5、210CO28H2O?H2C2O42H2ONaOH（1：2）H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2OKHP鄰苯二甲酸氫鉀NaOHKHPNaOH=KNaPH2ONa2B4O710H2OHCl（1：2）B4O722H5H2O=4H3BO3CaCO3EDTANaClAgNO3AgCl=AgCl?Na2CO3HClNa2CO3HCl=NaHCO3NaCl（酚酞作指示劑）；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2（甲基橙）?11.NaO

6、H、鹽酸（除恒沸溶液外）、鹽酸（除恒沸溶液外）、KMnO4、EDTA、Na2S2O3等不宜不宜用直接直接法配制12.滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求：1）反應(yīng)按一定的方程式進(jìn)行，無(wú)副反應(yīng)，即具有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系2）反應(yīng)程度完全，能達(dá)到99.9%以上3）反應(yīng)速度要快，或通過(guò)改變反應(yīng)條件能使反應(yīng)加速4）有適當(dāng)?shù)姆椒ù_定反應(yīng)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)第四章第四章酸堿滴定法酸堿滴定法1.共軛酸共軛酸共軛堿共軛堿H?2.酸堿半反應(yīng)：各個(gè)共軛酸堿對(duì)的質(zhì)子得失反應(yīng)，該反應(yīng)

7、不能單獨(dú)發(fā)生3.共軛酸堿對(duì)滿足：KaKb=Kw=10^14（eg：H3PO4~H2PO4：Ka1Kb3=Kw）4.共軛酸酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的共軛堿堿性越弱共軛酸酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的共軛堿堿性越弱（書p48~50）5.分布系數(shù)（）：某一存在形式的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)。（eg：書p52?H3PO4）6.分布系數(shù)僅與溶液中的[H]及本身的酸特性Ka有關(guān)，而與酸的總濃度無(wú)與酸的總濃度無(wú)關(guān)。7.分布曲線：不同pH溶液中酸堿存在形式的分布。（書p52

8、）8.分布曲線在酸堿滴定中的作用：1）判斷能否家通過(guò)控制溶液的pH進(jìn)行分步測(cè)定（幾個(gè)滴定突躍）2）判斷在某個(gè)pH時(shí)，同時(shí)有哪幾種存在形式，以哪一種存在形式為主9.質(zhì)子平衡質(zhì)子平衡（PBE）（書p55）10.pH計(jì)算（書計(jì)算（書p60表41，尤其是最簡(jiǎn)式（，尤其是最簡(jiǎn)式（c）），以及化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，以及化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH的計(jì)的計(jì)算11.共軛酸堿對(duì)構(gòu)成的緩沖溶液緩沖溶液能控制的pH范圍：pKa1（緩沖能力最大對(duì)?應(yīng)pH=pKa）12.酸堿指示劑