高一化學金屬總結

1、1常見金屬元素單質及其重要化合物（基礎常見金屬元素單質及其重要化合物（基礎拓展）拓展）一、金屬的性質1金屬物理性質(1)狀態(tài)：在常溫下，除汞(Hg)外，其余金屬都是固體。(2)顏色：大多數(shù)金屬呈銀白色（處于粉末狀時，常顯黑色），而金、銅、銫等具有特殊顏色。(3)密度：差別很大，鉀、鎂、鋁均為輕金屬(密度小于4.5gcm－3)，密度最大的是鋨，達21.45gcm－3。(4)硬度：差別很大，如鈉、鉀的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金屬是鉻。

2、(5)熔點：差別很大，如熔點最高的金屬為鎢，其熔點為3410℃，而汞的熔點為－38.9℃。(6)大多數(shù)金屬都具有延展性，是電和熱的良導體，其中銀和銅的傳熱、導電性能最好。2金屬化學性質（重點）金屬活動性順序表：(1)金屬與水反應：①活潑金屬K、Ca、Na與冷水發(fā)生劇烈置換反應，生成堿和氫氣。如：2K＋2H2O==2KOH＋H2↑②較活潑金屬Mg與沸水發(fā)生置換反應，生成堿和氫氣。如：Mg2H2OMg(OH)2↓＋H2↑③金屬Fe在高溫下與

3、水蒸汽發(fā)生置換反應。如：3Fe＋4H2O(氣)Fe3O4＋4H2↑④氫后金屬不與水發(fā)生反應。(2)金屬與氧氣反應：①活潑金屬K、Ca、Na常溫下在空氣中易被氧化，在空氣中又可發(fā)生燃燒。如：4Na＋O2=2Na2O（繼續(xù)反應：2Na2O＋O2＝2Na2O2）或2Na＋O2Na2O2②較活潑金屬Mg、Al常溫下在空氣中易氧化，形成氧化膜，也可發(fā)生燃燒。如：4Al＋3O2＝2Al2O34Al＋3O2(純)2Al2O3③金屬Fe等常溫下在干燥空

4、氣中不反應，加熱被氧化，純氧中可燃燒。如：3Fe＋2O2(純)Fe3O4④金屬Cu在強熱條件下，只氧化而不發(fā)生燃燒。如：2Cu＋O22CuO⑤Hg以后金屬不能被氧氣氧化(3)金屬與非氧化性酸(鹽酸、稀H2SO4)反應①氫前金屬能置換酸中的氫，生成鹽和氫氣。②氫后金屬不能發(fā)生反應(4)金屬與氧化性酸(濃H2SO4，濃稀HNO3)反應，①活潑金屬K、Ca、Na和氧化性酸反應較復雜(不要求掌握)；②Mg→Ag與氧化性酸發(fā)生氧化還原反應，生成鹽

5、、水和氣體，但氣體不是氫氣，而是含氧酸的還原產物，其中硫酸還原產物是SO2，濃硝酸還原產物是NO2，稀硝酸還原產物是NO。如：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OCu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O③Pt、Au只能溶于王水。④常溫下，濃H2SO4、濃HNO3使Fe、Al表面生成致密氧化膜，而不生成H2，即表面發(fā)生“鈍化”。(5)金屬與鹽溶液反應：①活潑金屬K、Ca、Na放入鹽溶液后，首先與水

6、發(fā)生置換反應，生成堿和氫氣；所生成的堿再與鹽發(fā)生復分解反應。如Na投入CuSO4溶液中2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4或合并成：2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑②Mg和Mg以后的金屬，一般發(fā)生“活潑”金屬單質(前面金屬)將后面的金屬從鹽溶液中置換出來；如：FeCuSO4=FeSO4＋Cu其他反應有Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2，

7、Fe2FeCl3=3FeCl2。(6)某些金屬與強堿溶液反應：Zn、Al和強堿溶液發(fā)生反應，生成鹽和氫氣。33、鐵及其化合物（1）NO3與Fe2在酸性條件下，不能共存。（2）過量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，要注意產生的Fe3還可以氧化單質Fe這一隱含反應：Fe2Fe3=3Fe2。（3）注意亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中

8、一定含有Fe3，而也可能含有Fe2。（4）注意鐵單質與強氧化性物質溶液反應時，也有生成二價鐵化合物的可能性。反應中若鐵為足量，最終鐵元素將以二價鐵形式存在，因為2Fe3Fe=3Fe2例3：由單質A與化合物B兩種粉末組成的混合物在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉化:請回答：(1)A的化學式B的化學式(2)反應①的化學方程式(3)反應②的離子方程式(4)反應③的離子方程式(5)反應④的離子方程式【專題三達標練習】1除去NaHCO3溶液中混有的少

9、量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳氣體B加入氫氧化鋇溶液C加入澄清石灰水D加入稀鹽酸2從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是ACu2S既是氧化產物又是還原產物B5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉移C產物中的SO42－離子有一部分是氧化產物DFeS2只作還原劑3對于下列事實的解釋錯誤的是A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)

10、發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應D反應H2SCuSO4==CuS↓H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸4將相同質量的鎂條分別在①O2②空氣③N2④CO2中燃燒。燃燒后所得產物的質量是A②①③④B④=③=②=①C③②①④D③①②④5將等物質的量的鎂和鋁混合，取四份等質量的該混合物分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的