高一化學(xué)(人教版)基礎(chǔ)知識總結(jié)

1、高一化學(xué)（人教版）基礎(chǔ)知識總結(jié)高一化學(xué)基礎(chǔ)知識高一化學(xué)基礎(chǔ)知識11965年我國在世界上首次人工合成的蛋白質(zhì)是牛胰島素牛胰島素1981年又首次人工合成的遺傳物質(zhì)是核糖核酸核糖核酸。2氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，判斷是否為氧化還原反應(yīng)，是依據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征元素化合價的變化元素化合價的變化。請畫出四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖。3元素化合價升高，物質(zhì)失去失去電子，作還原劑還原劑劑，發(fā)生氧化氧化反應(yīng)，被氧化生成

2、氧化氧化產(chǎn)物，反之，化合價降低，物質(zhì)得到得到電子，作氧化劑氧化劑劑，發(fā)生還原還原反應(yīng)，被還原還原生成還原還原產(chǎn)物。例如鋁與稀硫酸反應(yīng)方程式是2Al3H2SO4===Al2(SO4)33H2↑，鋁元素化合價升高，Al失電子，作還原劑還原劑劑，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)反應(yīng)，被氧化氧化生成氧化氧化產(chǎn)物是Al2(SO4)3；氫元素化合價降低，H得電子，作氧化劑氧化劑劑，發(fā)生還原還原反應(yīng)，被還原生成還原還原產(chǎn)物是H2；4舉例(各6種)常用為氧化劑的物

3、質(zhì)：ClCl2O2KmnOKmnO4濃硫酸濃硫酸HNOHNO3FeClFeCl3常用為還原劑的物質(zhì)：AlAlZnZnFeFeCH2COCO。5氧化還原反應(yīng)廣泛作用體現(xiàn)于煤燃燒、釀酒釀酒、電鍍電鍍、金屬冶煉金屬冶煉等，害處有易燃物的自燃自燃、食物腐敗食物腐敗、鋼鐵銹蝕鋼鐵銹蝕等。6電解質(zhì)是在水溶液水溶液或熔融熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物化合物，溶解于水時電離出水合陽離子離子和水合陰離子水合陰離子，如液態(tài)HCl不能不能電離、不能不能導(dǎo)電，但溶解

4、于水時電離出水合H和水合水合Cl，溶液能導(dǎo)電。非電解質(zhì)是在水溶液水溶液或熔融熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物化合物，例如蔗糖蔗糖、酒精酒精、SO2、CO2等。7強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中全部能電離成離子在水溶液中全部能電離成離子的電解質(zhì)，包括三大類：強(qiáng)酸強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的鹽大部分的鹽。弱電解質(zhì)是在水溶液中一部分能電離成離子在水溶液中一部分能電離成離子的電解質(zhì)，包括水及弱酸弱酸、弱減弱減兩大類，例如醋酸醋酸、氨水氨水。8判斷是否為離子反應(yīng)，依據(jù)是

5、否有處于水溶液中水溶液中或熔融熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)電解質(zhì)參加反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是離子離子之間的反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的條件是有難溶物質(zhì)難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)或揮發(fā)性揮發(fā)性物質(zhì)中的一種生成。9離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子，表示所有同一類型一類型的離子反應(yīng)。書寫離子方程式時只有易溶于水易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)可拆成離子，包括三大類：①強(qiáng)酸強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HI、HBr

6、、HCl等；②強(qiáng)堿強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；③可(易)溶鹽：銨鹽、鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽，除AgCl|、Hg2Cl2外的氯化物，除BaSO4、PbSO4外的硫酸鹽。檢查書寫時看離子方程式兩邊是否原子個數(shù)原子個數(shù)守恒和電荷電荷守恒。10放熱反應(yīng)是有熱量放出熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量生成物總能量，物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能熱能釋放出來。吸熱反應(yīng)是吸收熱量吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物總能

7、量小于生成物總能量生成物總能量，反應(yīng)中需要吸收熱量吸收熱量，使熱能熱能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能而被“貯存”起來。④轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移、洗滌洗滌，(用玻璃棒玻璃棒引流至容量瓶容量瓶內(nèi)，洗滌2~3次，洗滌液也注入容量瓶容量瓶內(nèi)，輕輕，使)⑤定容定容，(蒸餾水注入至離容量瓶刻度線離容量瓶刻度線2~3cm時，改用膠頭滴管膠頭滴管滴加至液面最液面最低處低處與容量瓶刻度線容量瓶刻度線相切)⑥搖勻搖勻16焰色反應(yīng)是物理物理變化金屬或金屬離子的焰色反應(yīng)的顏色：鈣磚

8、紅色磚紅色，鋇黃綠色綠色，銅綠色綠色，鈉黃色黃色，鉀紫色紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光黃光，避免含鈉元素雜質(zhì)的干擾)。17金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個。堿金屬包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，它們性質(zhì)非常活潑，因?yàn)樵幼钔鈱与娮訑?shù)都是1，反應(yīng)時很容易失去失去電子1個，元素化合價升高，所以堿金屬是很強(qiáng)的還原還原劑，易發(fā)生氧化氧化反應(yīng)，被氧化氧化生成氧化氧化產(chǎn)物。堿金屬性質(zhì)非?；顫姡谧匀唤绮荒芤杂坞x游離態(tài)(單質(zhì)的形態(tài))存在，只能以

9、化合化合態(tài)(化合物化合物的形態(tài))存在，是由于堿金屬很易與空氣中的氧氣、水等反應(yīng)，通常將鈉、鉀保存在煤油煤油里，將鋰保存在密度更小的石蠟油里。堿金屬離子不能再失去失去電子，很難得到得到電子，所以堿金屬離子無還原還原性，氧化氧化性也極弱，很穩(wěn)定。18鹵族元素包括F、Cl、Br、I、At，單質(zhì)性質(zhì)非?；顫?，因?yàn)樵幼钔鈱与娮訑?shù)都是7，反應(yīng)時很容易得到得到電子1個，元素化合價降低降低，所以鹵素單質(zhì)是很強(qiáng)的氧化氧化劑，易發(fā)生還原還原反應(yīng)，被還原還

10、原生成還原還原產(chǎn)物。鹵素單質(zhì)性質(zhì)非常活潑，在自然界不能以游離游離態(tài)存在，只能以化合化合態(tài)存在。氟離子、氯離子不能再得電子，很難失去失去電子，所以氟離子、氯離子無氧化氧化性，還原還原性也極弱，很穩(wěn)定。三杯溶液，分別加入AgNO3溶液和稀HNO3，若生成不溶沉淀的顏色分別是白、淺黃、黃，則沉淀分別是AgCl、AgBr、AgI，鑒別出原三杯溶液分別含離子Cl、Br、I。19①可逆反應(yīng)是相同相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方既

11、能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行向進(jìn)行的反應(yīng)。②燃燒是任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，不一定要有氧氣氧氣參加。③升華是固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)而直接變成氣態(tài)固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)而直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象，如I2被加熱，樟腦丸樟腦丸蒸發(fā)、鎢(W)揮發(fā)。20①鈉的用途：(1)鈉鉀鈉鉀合金室溫呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑導(dǎo)熱劑(2)制貴重金屬，把鈦、鋯等從它們的氯化物氯化物里還原出來(3)電光源：高壓鈉燈高壓鈉燈燈(銣、銫制光電

12、管)②過氧化鈉可用于漂白織物織物、麥桿麥桿、羽毛羽毛等，以及呼吸面具呼吸面具和潛水艇潛水艇里作氧氣來源。③碳酸鈉廣泛應(yīng)用于玻璃玻璃、制肥皂制肥皂、造紙?jiān)旒?、紡織紡織等工業(yè)和制洗滌劑其他鈉的化合物；碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉發(fā)酵粉的主要成分，也用于治療胃酸過多胃酸過多癥或制滅火劑。④氯氣是重要化工化工原料，用于消毒、制鹽酸鹽酸和漂白劑漂白劑及氯仿氯仿等有機(jī)溶劑和農(nóng)藥。⑤膠卷和相紙的藥膜的感光物質(zhì)主要是AgBr，人工降雨(雪)可播灑AgI微