2016創(chuàng)新設(shè)計(jì)高考總復(fù)習(xí)化學(xué)(人教版 安徽)限時(shí)訓(xùn)練2-3離子反應(yīng)的綜合應(yīng)用

1、1基礎(chǔ)課時(shí)基礎(chǔ)課時(shí)3離子反應(yīng)的綜合應(yīng)用離子反應(yīng)的綜合應(yīng)用——離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷(時(shí)間：45分鐘)1(2014廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是()。ANa＋、Ca2＋、Cl－、SOBFe2＋、H＋、SO、ClO－2－42－3CMg2＋、NH、Cl－、SODK＋、Fe3＋、＋42－4NO、SCN－－3解析A項(xiàng)，Ca2＋與SO能反應(yīng)生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B2－4項(xiàng)，F(xiàn)e2＋、SO在酸

2、性條件下能被ClO－氧化為Fe3＋和SO，H＋和SO2－32－4能生成H2SO3，H＋與ClO－能生成弱電解質(zhì)HClO，不能大量共存；C2－3項(xiàng)，各離子間均不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－能發(fā)生反應(yīng)形成絡(luò)合物，不能大量共存。答案C2(2014江蘇，3)25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()。ApH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO－42－3Bc(H＋)＝110－13molL－1的溶液中：Mg2＋

3、、Cu2＋、SO、NO2－4－3C0.1molL－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－－3D0.1molL－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO＋42－4解析A項(xiàng)，pH＝1的溶液呈酸性，酸性條件下，CO不能大量存在，發(fā)2－3生反應(yīng)2H＋＋CO===CO2↑＋H2O；B項(xiàng)，c(H＋)＝110－13molL－1的溶2－3液呈堿性，堿性條件下Mg2＋、Cu2＋不能大量存在；C項(xiàng)，溶液中的NH、＋4HCO與題給4種離

4、子互不反應(yīng)，均能夠大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－因－33驗(yàn)過程加入鹽酸，引入了Cl－，因此無法說明原溶液中是否存在Cl－，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說明原溶液中一定含有NH。＋4答案B5(2015皖南八校聯(lián)考)下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是()。A向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO2－4B某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，則該溶液一定為氯水或者溴水C向某白色固體

5、粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO或HCO2－3－3D將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原固體中一定含有NH＋4解析該題解題關(guān)鍵是掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，檢驗(yàn)離子時(shí)必須排除干擾離子，滿足檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性。A項(xiàng)，向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為不溶于稀鹽酸的氯化銀，原溶液中可能存在Ag＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，某溶液能使淀粉碘化鉀溶液

6、變藍(lán)，則該溶液中含有氧化性強(qiáng)于I2的物質(zhì)，如Fe3＋、H2O2等，不一定為氯水或溴水，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為SO2、CO2，原固體中可能含有SO或者HSO，不一定含有CO或2－3－32－3者HCO離子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)－3生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體一定為氨氣，則原固體中一定含有NH，正確。＋4答案D6(2015安慶質(zhì)檢)下列對(duì)