分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)課后部分習(xí)題答案(第四版)

1、1實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一陽(yáng)離子第一組（銀組）的分析陽(yáng)離子第一組（銀組）的分析思考題：思考題：1.沉淀第一組陽(yáng)離子為什么要在酸性溶液中進(jìn)行？若在堿性條件下進(jìn)行，將會(huì)發(fā)生什么后果？答：在系統(tǒng)分析中，為了防止易水解離子的水解生成沉淀而進(jìn)入第一組，所以沉淀第一組陽(yáng)離子時(shí)要在酸性溶液中進(jìn)行。若在堿性條件下進(jìn)行，第一組以后的大部分陽(yáng)離子將生成沉淀，這樣就不到分離的目的。2.向未知溶液中加入第一組組試劑HCl時(shí)，未生成沉淀，是否表示第一組陽(yáng)離子都不存在？答：向

2、未知試液中加入第一組組試劑時(shí)，未生成沉淀，只能說(shuō)明AgHg22不存在，而不能說(shuō)明Pb2不存在，因?yàn)楫?dāng)試液中Pb2的濃度小于1mg?ml1或溫度較高時(shí)，Pb2將不在第一組沉淀，而進(jìn)入第二組。3.如果以KI代替HCl作為第一組組試劑，將產(chǎn)生哪些后果？答：如果以KI代替HCl作為第一組組試劑時(shí)，酸度太小，第二組易水解的陽(yáng)離子將水解進(jìn)入第一組，達(dá)不到分離的目的。另外具有氧化性陽(yáng)離子將與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使這些離子的濃3組試劑時(shí)，因TAA在90

3、℃及酸性溶液中，可在沉淀時(shí)間內(nèi)將As(V)還原為As(III)，故不需另加NH4I。另因TAA在堿性溶液中加熱時(shí)，可生成一部分多硫化物，多硫化物具有氧化性，可將Sn(II)氧化為Sn(IV)，故不需要加H2O2。4.已知某未知試液不含第三組陽(yáng)離子，在沉淀第二組硫化物時(shí)是否還要調(diào)節(jié)酸度？答：因As(III)的硫化物完全沉淀酸度需0.6molL1在此酸度下，本組大部分離子不能完全生成硫化物沉淀，若酸度在低于0.2molL1時(shí)，本組Cd2的硫

4、化物沉淀完全，但As(III)的硫化物不沉淀，因此未知液若不含第三組陽(yáng)離子時(shí)，為了使第二組陽(yáng)離子沉淀完全，還需要調(diào)節(jié)酸度。5.設(shè)原試夜中砷、銻、錫高低價(jià)態(tài)的離子存在，試說(shuō)明它們?cè)谡麄€(gè)體系分析過(guò)程中價(jià)態(tài)的變化。答：在用HCl沉淀第一組陽(yáng)離子時(shí)，砷、銻、錫的高低價(jià)離子均以陰離子存在，也有少量簡(jiǎn)單陽(yáng)離子。在用TAA作沉淀劑時(shí)，As(V)被還原為As(III)Sb(V)也被還原為Sb(III)。而Sn(II)被溶液中的多硫化物氧化為Sn(IV)