初三專題復(fù)習(xí)水與常見的溶液答案

1、1【真題剖析】【真題剖析】4A降低溫度B加入溶劑C加入溶質(zhì)D倒出一部分溶液【解析】根據(jù)溶解度曲線可以看出A、B的溶解度隨溫度變化的趨勢不同，因此改變溫度一定不能同時使A、B變?yōu)轱柡?；加入溶劑只能使溶液更不飽和；加入溶質(zhì)可以使A、B都變得飽和；倒出溶液，溶液的不飽和狀態(tài)不會改變。故選C?！敬鸢浮緾【舉一反三】【舉一反三】【變式4】圖375是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答：（1）P點的含義是_____

2、___________。（2）t2℃時30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是________________g。（3）t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是______________（填寫物質(zhì)序號）。（4）在t2℃時，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至t1℃時，析出晶體最多的是________________，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是________________?！窘馕觥咳芙舛?/p>

3、曲線上的點表示一定溫度下該物質(zhì)的溶解度；由溶解度曲線可知t2℃時a的溶解度為50g，因此50g水中最多可溶解a物質(zhì)25g，30ga物質(zhì)加入到50g水中形成溶液的質(zhì)量的是75g。由溶解度曲線可以看出t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是c、b、a；a物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化較大，因此降溫時析出晶體最多，t2℃時C的溶解度最小，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，降溫到t1℃時其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，還是最小。【答案】（1）t1℃時

4、a和c的溶解度均為20g（2）75（3）cba（4）a，c考點四：有關(guān)溶液計算問題考點四：有關(guān)溶液計算問題5、（2010.上海）在電解水的試驗中，為了加快電解的速度，可先向水里加入少量H2SO4混勻后注入水電解裝置。①H2SO4的相對分子質(zhì)量是____________。②若水電解裝置中盛有4.82%的H2SO4溶液100g通電一段時間后切斷電源，水的質(zhì)量減少了3.6g。（已知通電時H2SO4不發(fā)生變化，其他損失忽略不計。）Ⅰ.計算生成的

5、O2的物質(zhì)的量____________。Ⅱ.此時溶液中溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為____________。【解析】在電解水的實驗中，加入稀硫酸目的只是增加水的導(dǎo)電性，而硫酸的質(zhì)量不變，根據(jù)減少的水的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式很容易求出生成的氧氣的質(zhì)量是3.2g；最后求溶液中溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量分數(shù)，可以看成是溶液的濃縮問題，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，仍然是100g4.82%=4.82g而溶液質(zhì)量變?yōu)?00g3.6g=96.4g此時溶液中溶質(zhì)H2SO4的

6、質(zhì)量分數(shù)為4.82g96.4g100%=5%?！敬鸢浮?982Ⅰ.3.2gⅡ.5%【舉一反三】【舉一反三】【變式5】用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖376所示。求：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！窘馕觥坑煞磻?yīng)的化學(xué)方程式及