初中人教版化學(xué)上冊1-4單元知識點總結(jié)

1、地址：廣州市白云區(qū)機場路口25號中唱大廈502（1樓為麥當(dāng)勞）電話：366816051第1——第4單元（期中復(fù)習(xí)）單元（期中復(fù)習(xí)）第一單元第一單元走進化學(xué)世界走進化學(xué)世界1、物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。物理變化：沒有新物質(zhì)生成。區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。2、物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)、溶解性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性

2、質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。3、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究蠟燭火焰分為三層：外焰外焰（溫度最高）、內(nèi)焰內(nèi)焰、焰心焰心（溫度最低）蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳二氧化碳4、人吸入氣體和呼出氣體、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳不同點：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架

3、臺5、各種常見儀器：、各種常見儀器：（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。②取用：粉狀—藥匙或紙槽（一斜二送三直立）塊狀—鑷子（一橫二放三慢豎）（2）液體藥品的取用：①存放：細口瓶。②取用：瓶塞倒放；標(biāo)簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜（3）量筒：①無‘0’刻度；②正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰小俯大仰?。?）酒精燈：①注：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃；燈帽熄滅酒精燈，禁止嘴吹。②火焰分三層：外焰（溫

4、度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）加熱用外焰（5）給物質(zhì)加熱的方法：對液體加熱：試管外壁保持干燥干燥，試管中液體不超過試管13，試管口向上與桌面成試管口向上與桌面成4545，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。（6）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶

5、不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管底部即可。第二單元第二單元我們周圍的空氣我們周圍的空氣1、空氣的組成空氣的組成：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他氣體及雜質(zhì)（0.03%）2、空氣中氧氣含量的測定空氣中氧氣含量的測定：地址：廣州市白云區(qū)機場路口25號中唱大廈502（1樓為麥當(dāng)勞

6、）電話：366816053符號表達式：2H2O22H2OO2↑文字表達式：氯酸鉀氯化鉀氧氣符號表達式：2KClO32KCl3O2↑實驗裝置實驗裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過氧化氫制氧氣）收集方法及驗滿收集方法及驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿。氣密性檢查氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手導(dǎo)管中能形成水柱

7、高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：（查裝定點收離熄）諧音：（查裝定點收離熄）諧音：(茶莊定點收利息茶莊定點收利息)（a）、為什么試管口部略下傾？答：防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？答：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管5、化合反應(yīng)、化合反應(yīng)：特點：“多變一”分解反應(yīng)：特點：“一變多”氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。6、催化劑、催化劑：特點：“一變兩不變”一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率；兩不

8、變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。第三單元第三單元構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒1、原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（2）相對原子質(zhì)量①、定義：以一種碳原子質(zhì)量的112為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。②、注意：它不是原子的真實質(zhì)量。②、注意：它不是原子的真實質(zhì)量。3、是一個比值，沒有單位、是一個比值，沒有單位2、分子與原子、分子與原子分子原子定義分子是保

9、持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。相同點體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。3、元素、元素前20號元素（需要記得其順序）：號元素（需要記得其順序）：余下：余下：鐵