九年級化學(xué)1-4單元知識點復(fù)習(xí)上冊(粵教版)

1、期末復(fù)習(xí),第一單元 走進化學(xué)世界,下列變化屬于物理變化的是A．鋼鐵生銹 B．高粱釀酒 C．蠟燭受熱熔化 D．用“84”消毒液消毒,知識點1 物理變化和化學(xué)變化,C,知識點2 聞氣體的方法,用手在瓶口輕輕的煽動僅使極少量的氣體進入鼻孔,知識點3 蠟燭燃燒,將一干燥的燒杯罩在蠟燭燃燒火焰的上方，可以觀察到燒杯壁上有 ，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清的石灰

2、水，振蕩，可以看到 ，這可以推測蠟燭燃燒后生成了 。,藥匙,石棉網(wǎng),蒸發(fā)皿,坩堝鉗,錐形瓶,長頸漏斗,干燥管,漏斗,量筒,燒杯,膠頭滴管,鐵架臺,試管,酒精燈,水槽,集氣瓶,1、常見儀器的使用,知識點4 實驗基本操作,可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣

3、瓶可作反應(yīng)容器的是 試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶_______________,量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。,稱量器－－托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、

4、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時（先大后?。?酒精燈：酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用濕抹布撲滅火焰,2、基本操作,（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），白磷存放在水中2、藥品取用的總原則①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋

5、滿試管底部為宜，液體以（1~2）mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。,3、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。,4、滴管的使用：滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶

6、上的滴管除外）,5、儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下,制取氣體（1）發(fā)生裝置,反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)需要加熱,固固加熱型,反應(yīng)物是固體和液體的混合物，反應(yīng)不需要加熱,固液不加熱型,一些儀器在制取氣體中的作用：,（1）長頸漏斗優(yōu)點:可以隨時添加液體藥品,注意事項：使用長頸漏斗時，長頸漏斗的末端必須插入液面以下，防止生成的氣

7、體從長頸漏斗的下端管口逸出，所以必須形成液封。,分液漏斗優(yōu)點：控制滴加液體的量,進而控制反應(yīng)的速率,(3)注射器：,優(yōu)點：控制滴加液體的量,多孔隔板優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的進行與停止,,（2）氣體收集裝置,排水法不易溶于水或難溶于水的氣體,向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）,向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）,,,用該裝置收集密度比空氣大的氣體時，從導(dǎo)管_____端通入氣體，密度比空氣小的氣體，從導(dǎo)管______端通入。若用排水法

8、收集氣體時，先將瓶內(nèi)裝滿_______然后從___端通入,a,b,水,b,1、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：①反應(yīng)物的狀態(tài) ②反應(yīng)的條件 2、收集裝置的選用應(yīng)考慮：①密度和空氣（29）比較 ②溶解性③該氣體能否與水反應(yīng) 3、排空氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部 4、制氧氣的注意事項：①高錳酸鉀制氧氣時，試管口應(yīng)略向下傾斜并放一小團棉花，②導(dǎo)氣管應(yīng)只伸入試管少許,5、制二氧化碳的注意事項： ①應(yīng)用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉

9、②應(yīng)用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸 （因為硫酸與大理石反應(yīng)會生成硫酸鈣附著在大理石表面阻礙反應(yīng)進行。若一定要用稀硫酸，則可用碳酸鈣粉末取代大理石。用稀鹽酸不用濃鹽酸是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化碳不純，夾帶氯化氫氣體。） ③不能用排水集氣法收集（CO2溶于水）,練習(xí)、為了除去N2中混有的少量的CO2和水蒸氣，兩位同學(xué)將混合氣體分別通過下面兩個裝置，最后得到的氣體分別是什么？,某同學(xué)設(shè)計如下組合實驗。打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量

10、氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中。請看圖回答問題：①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________.②B中白磷能夠燃燒的原因是_____________________。③D中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。④E中實驗的現(xiàn)象是______________________________。⑤用F裝置收集氣體的依據(jù)是__________________。,第二單元 我們周圍

11、的空氣,知識點1： 空氣的組成,a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論： O2約占空氣體積的1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物

12、是氣體，不能產(chǎn)生壓強差,知識點2 空氣中氧氣含量的測定,對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。 目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。,知識點3 空氣的污染及防治：,目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）,知識點4 氧氣,下列化

13、學(xué)現(xiàn)象描述正確的是A．紅磷燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧，產(chǎn)生熱量B．鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵C．木炭在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，并放出熱量D．硫在氧氣中燃燒，火焰呈藍紫色，生成一種無色無味的氣體,C,工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）,實驗室制氧氣原理,MnO2,2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑,△,2H2O2 ====== 2 H2O + O2↑,MnO2,知

14、識點5 氧氣的制備:,催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變） 常見氣體的用途： 氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 ③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱） 保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù),（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連—查—裝—固—點—收—移—熄b、注意點①試管口

15、略向下傾斜：防止________________ ②藥品平鋪在試管的底部③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞： ________________ ⑤試管口應(yīng)放一團棉花：防止________________ ⑥排水法收集時，待 時再收集（剛開始排出的是試管中的________ ）⑦實驗結(jié)束時，先移_

16、_______________再___________ ：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶______部,知識點6 制取氧氣的操作步驟和注意點,O Si Al Fe Ca,O,Ca,N,O,Na,固體顏色,黑色紅色淡黃色紫黑色白色,Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4,Cu、Fe2O3 紅磷,S粉,KMnO4,KClO3、KCl、CaO,（2）溶液顏色,藍色溶液：淺

17、綠色溶液：黃色溶液：紫紅色溶液：,含Cu2+的溶液,含F(xiàn)e2+的溶液,含F(xiàn)e3+的溶液,含MnO4-的溶液,知識點7 氧化反應(yīng)： 物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。,,劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造 共同點：①都是氧化反應(yīng) ②都放熱,第三單元 自然界的水,知識點1、水的組成：,（1）電解水的實驗1、電源種類---直流電,通電,2.加入硫酸或氫氧化鈉 的目的

18、----增強水的導(dǎo)電性3.化學(xué)反應(yīng)： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 負(fù)極 正極體積比 2 ：1質(zhì)量比 1 ：8,知識點2 水的化學(xué)性質(zhì),（1）水的凈化效果由低到高的是 _________（均為 ____ 方法），其中凈化效果最好的操作是 _____；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑

19、是活性炭。,知識點3 水的凈化,自來水廠凈水過程：,取水,,加絮凝劑（明礬）,沉淀,,過濾,,活性炭,吸附,,消毒,,配水,右圖是某同學(xué)用來除去水中難溶性雜質(zhì)時所采用的過濾裝置圖。試回答：,該圖中存在的三處明顯錯誤是：①　_______________________　　　 ② ________________________ ③ ____

20、____________________,一貼二低三靠,一貼濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，不要留有氣泡 二低漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣 漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣 三靠玻璃棒緊靠三層濾紙；傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒（作用：引流）；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（防止濾液飛濺）,過濾后，濾液仍然渾濁可能的原因有那些？,(1)濾紙破損；(2)濾液邊緣高于濾紙邊緣；(3)儀器不干凈等。,對多次過濾仍渾濁的濾液應(yīng)重新過濾。,進出水的位置 能否

21、顛倒為什么？,知識點4 硬水與軟水,1.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。,2．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水,3．硬水軟化的方法：蒸餾(實驗室）、煮沸（日常生活）,4.其他水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、鐵粉。,知識

22、點5、氫氣（H2）,1、物理性質(zhì)： 密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）,2、化學(xué)性質(zhì)：,點燃,（1）可燃性 2H2+O2===2H2O 點燃前，要驗純（方法？）,現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生,,△,(2) 還原性（用途：冶煉金屬）H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)　_____

23、_）,3、氫能源　　三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣,從H2、CO2、CH4、N2、He五種氣體中，按題意選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)并用化學(xué)式填空。（1）空氣中含量最多的是_______________。（2）光合作用的主要原料之一是___________。（3）可填充霓虹燈且通電時會發(fā)出有色光的是________________。（4）具有可燃性的氣體是_____________。,N2,CO2,He,CH4、 H2,知識點6 分子

24、與原子,物質(zhì)都是由微小粒子構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的粒子有　　　、　　、_____等，例如：氧氣是由　　　　　構(gòu)成的鐵是由　　　　　構(gòu)成的，氯化鈉由　　　　　 構(gòu)成的。,硫酸銅是由__________ ________構(gòu)成的,銅離子和硫酸根離子,知識點7 物質(zhì)的分類,物質(zhì),,純凈物,混合物,,（按物質(zhì)種類）,單質(zhì),化合物,（按元素種類）,,金屬：Fe、Mg等,非金屬：H2、O2等,稀有氣體：He、Ne等,氧化物：,,由同種

25、元素組成的純凈物,由不種元素組成的純凈物,由兩種元素組成，其中含氧元素的化合物,練一練：1、將下列物質(zhì)分類,②蒸餾水,③純凈的空氣,④生鐵,⑥干冰,⑦澄清石灰水,①水銀,⑤液氧,混合物：_____________________________________________純凈物：_____________________________________________單質(zhì)： _____________________

26、________________________化合物: _____________________________________________氧化物: _____________________________________________,③ ④ ⑦ ⑨,① ②⑤ ⑥ ⑧,① ⑤,② ⑥ ⑧,② ⑥ ⑧,⑧氧化鎂,⑨稀有氣體,2、有下列物質(zhì)：① 冰水混合物；②二氧化錳；③石灰水；④加熱高錳酸鉀完全反應(yīng)后的剩余物

27、；⑤紅磷；⑥水銀；⑦礦泉水；⑧氖氣。其中屬于混合物的是________；屬于單質(zhì)的是____________；屬于金屬單質(zhì)的是____________；屬于氧化物的是____________。（填序號）,③ ④ ⑦,⑤ ⑥ ⑧,⑥,① ②,第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,1-18號原子結(jié)構(gòu)示意圖。,知識點1 原子的構(gòu)成,,氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，圓圈代表 ，17代表

28、 ，弧線表示 ，7表示 ， 在化學(xué)反應(yīng)中，易 電子，成為Cl-，其結(jié)構(gòu)示意圖為 ，Cl與Cl-屬于同種元素是因為

29、 ， Cl與Cl-性質(zhì)不同，是因為 。,原子核,核電荷數(shù),電子層,最外層電子數(shù),得1個,質(zhì)子數(shù)相同,最外層電子數(shù)不同,,,,說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）,（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),（2）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上,知識點2：原子中的一些規(guī)律：,（3）相對原

30、子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),三決定,決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）,決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù),決定原子的質(zhì)量 原子核,鉀鈉氫銀正一價，,鈣鎂鋇鋅正二價，,氧通常是負(fù)二價，,一二銅，二三鐵，,三鋁四硅三五磷，,二四六硫，二四碳,K+ Na+ H+ Ag+,Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+,O2-,Cu+(亞銅離子） Cu2+(銅離子）,F

31、e2+(亞鐵離子） Fe3+(鐵離子）,Al3+(鋁離子）,S2-(硫離子）,負(fù)一硝酸氫氧根負(fù)二硫酸碳酸根負(fù)三價的是磷酸根正一價的是銨根,NO3- OH-,SO42- CO32-,PO43-,NH4+,原子團的化合價順口溜,2、下列符號中，表示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物質(zhì)的是（ ）A．C60

32、B．2H C．2N2 D．Fe,D,1、元素的原子最外層電子得到或失去后，一定不會改變的是①元素種類②化學(xué)性質(zhì)③相對原子質(zhì)量④微粒電性⑤原子核⑥電子層數(shù)⑦最外層電子數(shù)⑧核外電子總數(shù)A、②③⑤ B、②④⑥⑧ C、②⑤ D、①③⑤,D,在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義,3、元素X的原子最外層有3個電子，元素Y的原子最外層有6個電子，則

33、這兩種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是 A、XY3 B、X2Y C、X2Y3 D、X3Y2,C,4、經(jīng)測定一瓶氣體中含有C、H兩種元素，這瓶氣體不可能是A．一種化合物 B．一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C．兩種化合物 D．兩種單質(zhì),D,知識 點3 化學(xué)用語,（1）2N2____________（2） 2個鋁離子_______ (3)4個氯離子： ，(4)氫離子：

34、， (5)2個亞鐵離子： ， (6)5個氯分子：____ (7) 6個銨根離子______ (8)氨氣____ （9） n個鋁離子_______(10) +2價的鋅元素 _____ (11)氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價 ______,根據(jù)名稱寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式氧化鈉 氯化鋁 硫酸鋁______硫化氫 碳酸鈉 氧化鐵_______氧化鎂____

35、____高錳酸鉀_____氯酸鉀______,標(biāo)出下列帶線元素的化合價Ca NH3 Na2S2O3 NH4NO3 MnO4--,下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：,(1)表中磷原子的核電荷數(shù)x=___________ 。(2)表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是______ 。(3)在化學(xué)反應(yīng)中，每個鋁原子失去________個電子形成鋁離子。(4)

36、鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為_____。(5)上述元素在周期表中處于同一周期的原因是_______。,2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與____________________________接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與______________________________接觸銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）,（2）防止鐵制品生銹的措施：,①保持鐵制品表面的清