初中化學(xué)計(jì)算題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、初中化學(xué)計(jì)算題專題初中化學(xué)計(jì)算題專題一根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1、求相對(duì)分子質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。在計(jì)算的過(guò)程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對(duì)分子質(zhì)量及元素符號(hào)右下角的數(shù)字與相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”；若計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中間的“”與結(jié)晶水的相對(duì)分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。例計(jì)算5CuSO45H2O的相對(duì)分子質(zhì)量總和。5CuSO45H2

2、O=5[64321645(1216)]=5[160518]=12502、求化合物中各元素的質(zhì)量比：以合物AmBn為例。A、B元素的質(zhì)量比nm??的相對(duì)原子質(zhì)量的相對(duì)原子質(zhì)量BA。例，計(jì)算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。氧化物的化學(xué)式：Fe2O3，則Fe∶O=562∶163=112∶48=7∶33、求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：化合物中任一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下式計(jì)算：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。%100?化合物的總質(zhì)量該元素的質(zhì)量另：混合物中某物

3、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%100?混合物的質(zhì)量某物質(zhì)的質(zhì)量（二）確定化學(xué)式的計(jì)算1、根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量比求化學(xué)式將各元素的質(zhì)量分別除以其相對(duì)原子質(zhì)量，得到的商之比即為相應(yīng)的原子個(gè)數(shù)之比，繼而確定其化學(xué)式。例，某硫的氧化物中S、O元素的質(zhì)量比為2:3，該硫的氧化物的化學(xué)式為解析：S、O原子個(gè)數(shù)比為1:3，所以化學(xué)式為SO3?163322：2、根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求化學(xué)式已知某化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和相對(duì)分子質(zhì)量，可確定該化合物中各原

4、子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)而確定其化學(xué)式。例，某鐵的氧化物中ω（Fe）=70%，則設(shè)其化學(xué)式為解析：可設(shè)該氧化物化學(xué)式為FexOy。則ω（Fe）==70%，解得x:y=2:3則其化%100y16x56x56??學(xué)式為Fe2O3根據(jù)化合價(jià)確定化學(xué)式例，曾用作麻醉劑的“笑氣”，是一種氮的氧化物，其中氮元素的化合價(jià)為1，則“笑氣”的化學(xué)式是（）AN2O5BNO2CNOＤＮ2Ｏ根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式，反應(yīng)前后元素的種類，原子數(shù)目不變。3、例，科學(xué)家通過(guò)

5、宇宙探測(cè)儀發(fā)現(xiàn)金星大氣層中含有物質(zhì)X，X可以通過(guò)下列反應(yīng)制取CH2(COOH)2X2H2O。則物質(zhì)X的化學(xué)式為（）ACOBCO2CC3O2DC2O3二、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟：（1）假設(shè)未知量，用x、y等字母表示（2）正確完整地寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）根據(jù)化學(xué)方程式寫出各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，標(biāo)在化學(xué)式下面。（4）把題中的已知條件和待求未知量寫在相應(yīng)的分子質(zhì)量下面。（5）列比例式、求解(6)寫出答案注意：1、認(rèn)真

6、細(xì)心：化學(xué)式寫正確；相對(duì)分子質(zhì)量要準(zhǔn)確；2、帶入化學(xué)方程式中計(jì)算的相關(guān)量必須是純凈的質(zhì)量。3、要注意反應(yīng)中的條件，如“充分反應(yīng)”、“完全反應(yīng)”、“恰好反應(yīng)”、“足量”、“過(guò)量”等關(guān)鍵性詞語(yǔ)，以作出正確判斷。1、有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應(yīng)用于計(jì)算時(shí)的“橋梁”，是整個(gè)計(jì)算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。例，發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用

7、四氧化二氮(N2O4)助燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2N2H4N2O4===3N24H2O，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。請(qǐng)計(jì)算：3.2KgN2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4的質(zhì)量。解：設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x2N2H4N2O4===3N24H2O64923.2kgxx92kg2.364?X=4.6kg答：3.2KgN2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4的質(zhì)量4.6kg。2、不純物的計(jì)算ZnH2SO4(稀)＝ZnSO4H2↑2KClO3

8、=2KCl3O2↑2H2O2=2H2O可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式，KClO3～3Zn122.536512.25gxx=19.5g三、有關(guān)溶液的計(jì)算溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計(jì)算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量=溶

9、液質(zhì)量應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%100?溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量（2）溶液質(zhì)量=溶液體積溶液密度注意：1、只有當(dāng)溶質(zhì)全部溶于溶劑中，且不與溶劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)，才能直接應(yīng)用以上公式；2、溶質(zhì)與溶劑不發(fā)生反應(yīng)，但沒(méi)有全部溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量只計(jì)算溶解部分；3、若溶質(zhì)帶有結(jié)晶水，其結(jié)晶水應(yīng)作為溶劑水的質(zhì)量計(jì)算。例，無(wú)土

10、栽培所用的某種營(yíng)養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7％，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營(yíng)養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量是（）A7kgB14kgC70kgD140kg2、有關(guān)溶液濃縮與稀釋的計(jì)算加水稀釋稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)芤旱南♂尲酉∪芤夯旌虾笕苜|(zhì)質(zhì)量是濃、稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的和加溶質(zhì)溶液的濃縮蒸發(fā)蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變加入濃溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量是濃、稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的和例，1、要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10

11、%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為（）A50gB90gC100gD200g2、現(xiàn)有8%的氯化鈉溶液50g，若是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增達(dá)到16%，可采用的方法是：①需要蒸發(fā)多少克水？②需要加入多少g氯化鈉？③需要加入多少克40%的氯化鈉溶液？3、有關(guān)溶液與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算在根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，各反應(yīng)物、生成物之間，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能直接用溶液的質(zhì)量或體積列比例。例，用“侯氏聯(lián)合制堿法”制取的純堿（Na2CO3）中常含有少量

12、的氯化鈉?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為測(cè)定某廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的含量，稱取12g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當(dāng)鹽酸滴加至73g時(shí)，氣泡不再冒出，此時(shí)稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g。試計(jì)算：⑴產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是g。⑵該廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（3）試通過(guò)計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案（1）4.4g（2）解：設(shè)12g純堿試樣中碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈉為yNa2CO32HCl===2NaClH2OCO2↑

13、10611744xy4.4g106：44=x：4.4g解得x=10.6gy=11.7碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.6g12g100%=88.3%答：該廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)88.3%。（3）氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（11.71210.6）80.6100%=28.7%初三化學(xué)推斷題總結(jié)初三化學(xué)推斷題總結(jié)原理原理根據(jù)已知的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行分析推理根據(jù)已知的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行分析推理突破口突破口根據(jù)物質(zhì)的沉淀、氣體、特

14、征顏色、特征反應(yīng)、組成元素、反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的沉淀、氣體、特征顏色、特征反應(yīng)、組成元素、反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)類型等類型等常見(jiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)為突破口：常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，常見(jiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)為突破口：常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色多數(shù)溶液為無(wú)色無(wú)色氣體無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。1、常見(jiàn)固體的顏色