中考化學(xué)初中化學(xué)計(jì)算題題型匯總

1、考試必備1中考中考化學(xué)：初中化學(xué)計(jì)算題題型匯總化學(xué)：初中化學(xué)計(jì)算題題型匯總重要概念的含義與應(yīng)用重要概念的含義與應(yīng)用(一)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。例計(jì)算5CuSO45H2O的相對(duì)分子質(zhì)量總和。2.計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比例計(jì)算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。3.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例計(jì)算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質(zhì)量分

2、數(shù)。(二)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算1.有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算2.不純物的計(jì)算不純物的計(jì)算純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.選量選量(過量過量)計(jì)算計(jì)算化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。在有些計(jì)算題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量

3、，求生成物，這時(shí)就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時(shí)思考的范圍就應(yīng)大一些。例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點(diǎn)燃，生成水18克，則下列分析正確的是()(A)氫氣10克，氧氣10克(B).氫氣2克，氧氣18克(C).氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克根據(jù)化學(xué)方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時(shí)氫氣與氧氣的質(zhì)量比，然后進(jìn)行比較。結(jié)論：若遇兩個(gè)已知量，是按少的量(即不足的量)來進(jìn)行計(jì)算。4.多步反應(yīng)的

4、計(jì)算多步反應(yīng)的計(jì)算從一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計(jì)算，求最后一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計(jì)算。例計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：ZnH2SO4(稀)＝ZnSO4H2↑2KClO3＝2KCl3O2↑2H2O2＝2H2O可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：2K

5、ClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式，KClO3～3Zn從以上的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算可以看出，在計(jì)算的過程中，主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比，在一個(gè)題目中，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個(gè)量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計(jì)算的一個(gè)單位，這樣可避免發(fā)生錯(cuò)誤。關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)

6、找不足來進(jìn)行；遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。(二)有關(guān)溶液的計(jì)算有關(guān)溶液的計(jì)算考試必備3FeH2SO4====FeSO4H2↑562x0.352gx=(560.352g)2=9.856g該鐵合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(10.0g－9.856g)10.0g100%=1.44%介于0.03%~2.0%之間，該鐵合金是鋼（2）解：設(shè)反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量為yFeH2SO4==FeSO4H2↑1522y0.352gy=(1520.352g)2=2

7、6.75gFeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：26.75g(100g＋9.856g－0.352g)100%=24.4%2、將3.1克氧化鈉加到質(zhì)量為m的水中，完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)。（氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2OH2O==2NaOH）。求：（1）m的值（2）所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）若要使反應(yīng)后的氧化鈉溶液成為20C時(shí)的飽和溶液，至少要蒸發(fā)掉多少克水？（20C時(shí)，氧

8、化鈉的溶解度為36克）（1）根據(jù)題意，設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為xNa2OH2O==2NaOH62803.1gx62：80=3.1g：xx=4g4g(3.1gm)=16%m=21.9g（2）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，生成NaCl的質(zhì)量為aHClNaOH===NaCl36.54058.550gy4.0ga36.5：40=50gy：4.0gy=7.3%（3）40：58.5=4.0g：aa=5.85g設(shè)蒸發(fā)質(zhì)量為b的水后可得到20?C時(shí)NaCl

9、的飽和溶5.85g(50g25g－5.85g－b)=36100b=52.9g3、一個(gè)青少年正常情況下每天約需0.8g鈣。若每天從食物中得到0.6g鈣，其余，由鈣片補(bǔ)充，則每天需吃含葡萄糖酸鈣[（C6H11O7）2Ca]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鈣片_________g。（保留兩位小數(shù)）4、為了對(duì)海水中的氯化物（假設(shè)以NaCl計(jì)算）進(jìn)行成分分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請(qǐng)仔細(xì)觀察分析，回答下列問題：甲乙丙所取海水樣品的質(zhì)量g10