初中化學(xué)計算題四種題型

1、①某純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%初中化學(xué)計算題四種題型 初中化學(xué)計算題四種題型一、根據(jù)化學(xué)式的計算 一、根據(jù)化學(xué)式的計算1、計算相對分子質(zhì)量 、計算相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量＝化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。點撥：①計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時，同種元素的相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)是相乘的關(guān)系，不同種元素相對質(zhì)量是相加的關(guān)系。②計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學(xué)式中的“·”表示相加，而不表示相乘。③化學(xué)式中原子團(tuán)(或

2、根)右下角的數(shù)字表示的是原子團(tuán)(或根)的個數(shù)。計算時先求一個原子團(tuán)或根的總相對原子質(zhì)量，再乘以原子團(tuán)(或根)的個數(shù)，即得出幾個原子團(tuán)的總相對原子質(zhì)量。2、計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比 、計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比組成化合物的各元素的質(zhì)量比＝化合物中各元素的相對原子質(zhì)量總和(即相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積)之比。點撥：①計算時一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。②計算時的結(jié)果約成最簡整數(shù)比。3、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 、計算

3、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4、已知某化合物的質(zhì)量，求某元素的質(zhì)量 、已知某化合物的質(zhì)量，求某元素的質(zhì)量化合物里某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物的質(zhì)量=化合物中已知元素的質(zhì)量÷化合物中已知元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、求化學(xué)式 、求化學(xué)式點撥：求物質(zhì)化學(xué)式的主要類型：①由元素的相對原子質(zhì)量和化合物的相對分子質(zhì)量，確定化學(xué)式。②根據(jù)化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定化合物的化學(xué)式。③已知化合物中元素的質(zhì)量比和相對原子質(zhì)

4、量，確定化學(xué)式。原子個數(shù)比＝元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量比④根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。6、計算不純物中某元素 、計算不純物中某元素(或某純凈物 或某純凈物)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式：②不純物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=不純物中純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×該純凈物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。③某純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=實際上某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)÷化學(xué)式中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%二、根據(jù)化學(xué)方程式的計算 二、根據(jù)化學(xué)方程式的計算根據(jù)化學(xué)方

5、程式的計算就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種重要的方法，其計算步驟和方法，一般分為以下幾步：化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%質(zhì)檢人員為確定某批產(chǎn)品的質(zhì)量等級，進(jìn)行了下列實驗：稱取元明粉樣品28.6g（雜質(zhì)為可溶性氯化物） ，加適量的水使其完全溶解，再向其中加入 20%的BaCl2 溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀 46.6g。（1）通過計算確定該產(chǎn)品的質(zhì)量等級最高可定為哪一級？（2）反應(yīng)中共消耗 20％的

6、BaCl2 溶液多少克？解析： 解析：本題是一道有關(guān)產(chǎn)品等級評價的考題。解題的關(guān)鍵是求得樣品中Na2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再與所給標(biāo)準(zhǔn)比較，便可得出答案。解： 解：設(shè)樣品中所含 Na2SO4 的質(zhì)量為 x，反應(yīng)中共消耗 20％的 BaCl2 溶液的質(zhì)量為 y。根據(jù)題意得： Na SO BaCl BaSO NaCl 2 4 2 4 2 ? ? ? ?142 208 233x 46.6g y ?20%142233 46 6 ?

7、xg . x g ? 28 4 . 20823320%46 6 ? ? yg . y g ? 208樣品中 Na2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ，因此該 28 4 28 6 100% 99 3% . / . . g g ? ?產(chǎn)品屬于特等品。答：（1）該產(chǎn)品屬于特等品。 （2）反應(yīng)中共消耗 20％的 BaCl2 溶液的質(zhì)量為208g。2. 2. 表格數(shù)據(jù)分析型計算題 表格數(shù)據(jù)分析型計算題例 2. 2. 某同學(xué)去我市的道場山風(fēng)景區(qū)游玩時，取回了

8、若干塊礦石樣品，它采用了以下的方法對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測：取這種石灰石樣品 6g，把40g 稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)） 。求：（1）6g 石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為_____________；（2）m＝____________；（3）樣品中 CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析： 解析：解答本題的關(guān)鍵是分析表中所給數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，并做出正確的判斷。

9、（1）通過表中次序 3 和次序 4 的數(shù)據(jù)比較，可判斷此時的石灰石中 CaCO3 已完全反應(yīng)，且其中所含雜質(zhì)的質(zhì)量為 0.6g，所含 CaCO3 的質(zhì)量為：6g－0.6g＝5.4g；（2）第一次加入 10g 鹽酸，反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為 4.0g，說明 10g 鹽酸消耗了2g CaCO3，因此第二次加入 10g 鹽酸后所消耗 CaCO3 的質(zhì)量共為 4g，；（3）樣品中 CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.4g/6g×100％＝9