十種初中化學(xué)計(jì)算題解題技巧

1、十種初中化學(xué)計(jì)算題解題技巧，學(xué)會(huì)考試不愁！一、質(zhì)量守恒定律：“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等（不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)）。理解質(zhì)量守恒定律抓住“幾個(gè)不變”，即：（1）反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變（2）元素種類不變（3）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變二、化學(xué)方程式計(jì)算的解題技巧與方法：㈠、差量法：差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題

2、方法。將已知差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。例 1：用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水)的鐵 10 克與 50 克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為 55.4 克，求此鐵的純度。㈡、關(guān)系法：關(guān)系法是初中化學(xué)計(jì)算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過(guò)已知的量來(lái)求未知的量。用此法解化學(xué)計(jì)算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要善

3、于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的,這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說(shuō)的反應(yīng)規(guī)律,表現(xiàn)為通式或公式,包括有機(jī)物分子通式,燃燒耗氧通式,化學(xué)反應(yīng)通式,化學(xué)方程式,各物理量定義式,各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等,甚至于從實(shí)踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式,可大幅度減低運(yùn)算時(shí)間和運(yùn)算量,達(dá)到事半功倍的效果。例 1.有一包鎂粉和氧化鎂粉末組成的混合物

4、，由實(shí)驗(yàn)測(cè)得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 32%，則其中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A.20% B.40% C.48% D.80%解：㈥、極植法：例 1. 取 3.5 克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入 50 克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若 2.5 克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為( )A.24 B.40 C.56 D.65解：鹽酸溶液中溶質(zhì)

5、的質(zhì)量為 50 克×18.25%=9.125 克，9.125 克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生 H2的質(zhì)量為 =0.25 克。由題知，產(chǎn)生 1 克 H2 需金屬的平均質(zhì)量小于 3.5 克×4=14 克，大于 2.5 克×4=10 克，又知該金屬為二價(jià)金屬，故該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于 28，大于20。答案選 A。㈦、圖解法：例 1.某元素的化合物的化學(xué)式為 R2O3，其中氧元素的質(zhì)量百分含量為 30%，則 R 的相對(duì)原子