初中化學表格計算題含答案

1、初中化學表格計算題初中化學表格計算題一、實驗數(shù)據(jù)的分析（求固體質量分數(shù)用總數(shù)據(jù)，求溶液質量分數(shù)用第一次數(shù)據(jù)）一、實驗數(shù)據(jù)的分析（求固體質量分數(shù)用總數(shù)據(jù)，求溶液質量分數(shù)用第一次數(shù)據(jù)）1、石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是(

2、2)計算該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程，結果精確到0.1％)。（3）100千克這種純度的石灰石充分煅燒后，可得到固體多少千克？答案：75％1g4g=75%14.6％(1)75％1g4g=75%（2）解：由表中數(shù)據(jù)可知第三次加入5g稀鹽酸后，3g碳酸鈣與15g稀鹽酸剛好完全反應。設稀鹽酸中溶質的質量為xCaC032HCl===CaCl2H20C02↑100733gx73100=“x“3x=“2.19“g稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為：2.1

3、915100％=14.6％2、現(xiàn)將石灰石樣品15g與105.4g稀鹽酸放入燒杯中充分反應（雜質不與稀鹽酸反應），反應時間與反應前后燒杯內物質的質量變化如下表所示：反應時間s202020202020質量g119.52118.64117.76116.88116116（1）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。（計算結果保留1位小數(shù)）（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。答案：解：設樣品中碳酸鈣的質量為X克。由表可知，反應完全后，剩余的質量為116克。那么

4、生成二氧化碳氣體的質量就是15105.4116=4.4g2HClCaCO3=CaCl2H2OCO210011144XY4.4100X=444.4111Y=444.4X=10Y=11.1(1)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=1015100%=66.7%（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。=11.1116100%=9.6%答。。3、某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物共3g放入大試管中加熱，并在同時測定試管中剩

5、余固體物質的質量（如下表），請分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）完全反應時，生成氧氣的質量為______________g；（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)是多少？（計算結果精確到0.1%）答案：（1）0.96（2）81.7%試題分析：（1）此題是數(shù)據(jù)分析、處理題，因為隨著反應的進行，氧氣不斷產(chǎn)生，故剩余固體質量不斷減少，直至不再發(fā)生變化，說明結束，故直接根據(jù)質量守恒定律，生成氧氣的質量=3g2.04g=0.96g（2）根據(jù)化學反應：2

6、KClO32KCl3O2↑中氧氣和氯酸鉀的質量關系，即可求出氯酸鉀的質量，進稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固體的質量3g2g1g1g反應時間min11.522.53剩余固體質量g2.552.252.102.042.04，x=2.08g，y=1.42g⑴氯化鋇溶液中所含氯化鋇的質量分數(shù)為：＝8.32%⑵原混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)為：＝28.4%答：⑴未知氯化鋇溶液的質量分數(shù)為8.32%，⑵原混合物

7、中硫酸鈉的質量分數(shù)是28.4%6、有一種只含SiO２雜質(SiO２不溶于水，也不與鹽酸反應)的石灰石樣品。某學生想測定樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，他取用2g樣品，把16g稀鹽酸平均分4次加入，充分反應后剩余固體的質量依次記錄于下表：稀鹽酸的用量剩余固體的質量第一次加入4g1.4g第二次加入4g0.8g第三次加入4g0.5g第四次加入4g0.5g計算：(1)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。(2)2g樣品與稀鹽酸充分反應時，恰好用去稀鹽酸的質量為多少克

8、(小數(shù)點后保留兩位數(shù)字)（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)?！敬鸢复鸢浮?1)75%(2)10g13.7%【解題思路及過程解題思路及過程】此題為分析討論類計算題分析討論類計算題。由題給數(shù)據(jù)進行對比分析，第二次較第一次溶解了(1.4g0.8g)＝0.6g，第三次較第二次溶解了(0.8g0.5g)＝0.3g＜0.6g，說明：(1)0.5g就為雜質SiO２的質量，CaCO３的質量為2g0.5g＝1.5g，所以樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為100%

9、＝75%；(2)第三次溶解CaCO３的質量0.3g正好是第二gg25.1次溶解的一半，則耗鹽酸也只有一半(2mL)，這樣共消耗稀鹽酸質量為4g4g2g＝10g。解：設生成CaCl２的質量為x，CO２的質量為y。由化學方程式CaCO３2HCl=CaCl２H２ＯCO２↑100111441.5gxygygxyx66.067.1441115.1100????生成物溶液中CaCl２的質量分數(shù)為%7.13%10066.0105.167.1%2???