氧化還原反應的基本概念和規(guī)律(提高)

1、氧化還原反應的基本概念和規(guī)律（提高）氧化還原反應的基本概念和規(guī)律（提高）考綱要求考綱要求1理解化學反應的四種基本類型。2認識氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應。3能判斷氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4掌握物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較考點一：氧化還原反應考點一：氧化還原反應1定義：在反應過程中有元素的化合價升降的化學反應是氧化還原反應。2實質(zhì)：反應過程中有電子的得失或共用電子對的偏移。3特征：化合價有

2、升降。4與四種基本反應的關(guān)系要點詮釋：要點詮釋：①置換反應全部屬于氧化還原反應。②復分解反應全部屬于非氧化還原反應。③有單質(zhì)參加的化合反應全部是氧化還原反應。④有單質(zhì)生成的分解反應全部是氧化還原反應。⑤有單質(zhì)參與的化學反應不一定是氧化還原反應，如3O2==2O3；⑥無單質(zhì)參與的化合反應也可能是氧化還原反應，如H2O2SO2==H2SO4?？键c二：有關(guān)氧化還原反應的基本概念（四對）考點二：有關(guān)氧化還原反應的基本概念（四對）要點詮釋：要點詮

3、釋：1氧化劑與還原劑氧化劑：得到電子（或電子對偏向、化合價降低）的物質(zhì)。還原劑：失去電子（或電子對偏離、化合價升高）的物質(zhì)。氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。2氧化反應與還原反應氧化反應：失去電子（化合價升高）的反應。還原反應：得到電子（化合價降低）的反應。3氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑在反應中失去電子后被氧化形成的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑在反應中得到電子后被還原形成的生成物。4氧化性與還原性氧化劑具有的得電子的性質(zhì)稱為氧化性；

4、還原劑具有的失電子的性質(zhì)稱為還原性。小結(jié)：氧化還原反應中各概念之間的相互關(guān)系一般在線橋上可不標明化合價的升降，如：2單線橋法。（1）一條橋線表示不同元素原子得失電子的情況；（2）不需標明“得”“失”電子，只標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；（3）箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向；（4）單線橋箭頭從還原劑指向氧化劑。如：誤區(qū)警示：表示方法的易錯之處：①雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移不標出箭頭的方向或箭頭的起點和終點不落在相同的元素上。②箭頭的指向不正確。③混淆了單線橋、雙

5、線橋所需標明的內(nèi)容?？键c五：氧化還原反應的一般規(guī)律考點五：氧化還原反應的一般規(guī)律1性質(zhì)強弱的規(guī)律：氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性強弱順序是：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性強弱順序是：還原劑＞還原產(chǎn)物。應用：氧化性、還原性強弱比較2守恒規(guī)律化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)（或共用電子對偏離）與得電子總數(shù)（或共用電子對偏向）相等。應用：可進行氧化還原反應方程式配平和有

6、關(guān)計算。3價態(tài)表現(xiàn)性質(zhì)的規(guī)律元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)；物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。簡單表述為“高價氧化低價還，中間價態(tài)兩頭轉(zhuǎn)”。如：H2SO4只具有氧化性；H2S只具有還原性；SO2既具有氧化性又具有還原性，但以還原性為主；H2O2既具有氧化性又具有還原性，但以氧化性為主。應用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。4轉(zhuǎn)化規(guī)律：氧