河南省名校2018屆高三壓軸第二次考試理綜化學試題解析版

1、河南省名校河南省名校2018屆高三壓軸考試理綜化學屆高三壓軸考試理綜化學7.下列說法正確的是A.天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點B.飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH值不變C.乙醇中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液D.KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質【答案】B【解析】A項，天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，天然植物油屬于混合物，沒有恒定的熔點、沸點，A項錯誤；

2、B項，飽和石灰水中加入少量CaO，CaO與水發(fā)生反應：CaOH2O=Ca（OH）2，溶劑水減少，Ca（OH）2增多，恢復至室溫后析出Ca（OH）2固體，所得溶液仍為Ca（OH）2的飽和溶液，c（OH）不變，溶液的pH不變，B項正確；C項，加入Na2CO3與乙酸反應生成CH3COONa、H2O和CO2，但乙醇與水以任意比互溶，不會出現分層現象，不能用分液法分離，C項錯誤；D項，KClO3屬于電解質，SO3溶于水后能導電，但導電的離子不是S

3、O3電離產生的，而是SO3與水反應生成的H2SO4電離產生的，SO3為非電解質，D項錯誤；答案選B。點睛：本題考查天然油脂的物理性質、影響固體溶解度的因素、物質的分離和提純、電解質的判斷。易錯點是電解質的判斷，電解質溶于水或熔融狀態(tài)下能導電，導電的離子必須是電解質自身電離產生的，如SO2、SO3、NH3等化合物的水溶液也能導電，但導電的離子是由它們與水反應的生成物電離產生的，SO2、SO3、NH3等化合物屬于非電解質。8.用NA表示阿伏

4、加德羅常數的值，下列說法中正確的數目是①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.2NA②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數是3NA③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA④7.8g中含有的碳碳雙鍵數目為0.3NA⑤用1L1.0molLFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數目為NA⑥1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3，共轉移2NA個電子⑦在反應KI

5、O36HI=KI3I23H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為5NA⑧常溫常壓下，17g甲基(一14CH3)中所含的中子數為9NAA.3B.4C.5D.6D相同溫度下，將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中生成氫氣的速率：醋酸水乙醇三種電解質電離H能力：醋酸水乙醇【答案】C11.Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料，同時也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產Na2FeO4，下列有關說法不正確的是A.右側電極反應方程

6、式：Fe8OH6e=FeO424H2OB.左側為陽離子交換膜，當Cu電極生成1mol氣體時，有2molNa通過陽離子交換膜C.可以將左側流出的氫氧化鈉補充到該裝置中部，以保證裝置連續(xù)工作D.Na2FeO4具有強氧化性且產物為Fe3，因此可以利用Na2FeO4除去水中的細菌、固體顆粒以及Ca2等【答案】D【解析】根據圖示，Cu電極為陰極，Fe電極為陽極。A項，右側電極為Fe電極，Fe失去電子發(fā)生氧化反應生成FeO42，電極反應式為Fe6e

7、8OH=FeO424H2O，A項正確；B項，左側為陰極室，H的放電能力大于Na，Cu電極上的電極反應式為2H2O2e=H2↑2OH，當Cu電極上生成1mol氣體時同時產生2molOH，此時有2molNa通過陽離子交換膜進入陰極室平衡電荷，B項正確；C項，根據B項分析，陰極室生成NaOH，左側流出的NaOH溶液的濃度大于左側加入的NaOH溶液的濃度，即b%a%，根據圖示可將左側流出的NaOH補充中該裝置中部，以保證裝置連續(xù)工作，C項正確；