考研,分析化學(xué)考研復(fù)習(xí)題

1、分析化學(xué)考研習(xí)題訓(xùn)練分析化學(xué)考研習(xí)題訓(xùn)練第一套第一套一、選擇題1以下屬于偶然誤差的特點(diǎn)的是[]（A）誤差的大小是可以測定和消除的；（B）它對分析結(jié)果影響比較恒定；（C）在同一條件下重復(fù)測定，正負(fù)誤差出現(xiàn)的機(jī)率相等，具有抵消性；（D）通過多次測定，誤差的值始終為正或為負(fù)。2下列敘述中不正確的是[]（A）誤差是以真值為標(biāo)準(zhǔn)，偏差是以平均值為標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)際工作中獲得的所謂“誤差”，實(shí)質(zhì)上是偏差。（B）對某項測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是可以測定的。

2、（C）對偶然誤差來說，大小相近的正誤差和負(fù)誤差出現(xiàn)的機(jī)會是相等的。（D）某測定的精密度愈好，其準(zhǔn)確度愈高。3下列情況將導(dǎo)致分析結(jié)果精密度下降的是[]（A）試劑中含有待測成分；（B）使用了未校正過的容量儀器；（C）滴定管最后一位讀數(shù)不確定；（D）操作過程中溶液嚴(yán)重濺出4計算式的計算結(jié)果（x）應(yīng)取幾位有效數(shù)字[]000.1)80.2300.25(1010.0???xA：二位；B：三位；C：四位D：五位5測定試樣中CaO的百分含量，稱取試樣0

3、.908g，滴定耗去EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.50mL，以下結(jié)果表示正確的是[]A：10%；B：10.1%；C：10.08%；D：10.077%二、填空題1系統(tǒng)誤差包括誤差、誤差和誤差。系統(tǒng)誤差的特點(diǎn)是；偶然誤差的特點(diǎn)是。在定量分析過程中，影響測定結(jié)果準(zhǔn)確度的是誤差，影響測定結(jié)果精密度的是誤差。偶然誤差可以通過途徑消除，而對于系統(tǒng)誤差，則針對其來源，可采用不同的方法消除。如對于方法誤差，可以采用校正等途徑消除，對于試劑誤差，可以采用方法消除

4、。2、下列情況會對分析結(jié)果產(chǎn)生什么影響（填使結(jié)果混亂、無影響、負(fù)誤差、正誤差）（1）滴定分析中，將稱好的基準(zhǔn)物倒入蒸餾水洗后的濕錐形瓶中；（2）用該堿液去測定弱酸濃度仍以0.1005molL計算，則因CO2的影響引起的相對誤差是多少？（已知CO2的分子量為44.00）。第二套第二套一、選擇題一、選擇題1按酸堿質(zhì)子理論，Na2HPO4是[]（A）中性物質(zhì)；（B）酸性物質(zhì)；（C）堿性物質(zhì)；（D）兩性物質(zhì)2將下列混合溶液稀釋10倍，哪一體系的

5、pH變化最大[]（A）100ml1.0molLHAc100ml1.0molLNaOH；（B）100ml1.0molLHAc50ml1.0molLNaOH；（C）100ml1.0molLNH3.H2O50ml1.0molLHCl；（D）100ml1.0molLNH3.H2O50ml1.0molLNH4Cl；3計算濃度c為0.1molL的NaOH滴定等濃度的某二元弱酸H2A（已知其pKa1=4.0、pKa2=9.5）到第一化學(xué)計量點(diǎn)時溶液中

6、的[H]，應(yīng)選用下列哪一個公式[]（A）；（B）；21][KaKaH??cKHa1][??（C）；（D）24][1211cKaKaKaH?????cKacKaH21][???4測定(NH4)2SO4中的氮時，不能用NaOH直接滴定，這是因為[]（A）NH3的Kb太?。唬˙）(NH4)2SO4不是酸；（C）NH4的Ka太小；（D）(NH4)2SO4中含游離H2SO45下列多元酸或混合酸中，用NaOH溶液滴定時出現(xiàn)兩個滴定突躍的是[]（A）

7、H2S（Ka1=1.3?107、Ka2=7.1?1012）；（B）H2C2O4（Ka1=5.9?102、Ka2=6.4?105）；（C）H3PO4（Ka1=7.6?103、Ka2=6.3?108、Ka3=4.4?1013）；（D）HCl和H3BO3（Ka=5.8?1010）的混合溶液6用相同濃度的NaOH溶液分別滴定相同體積的H2C2O4（Ka1=5.9?102，Ka2=6.4?105）和HCl溶液，消耗的NaOH體積數(shù)相同，說明（）A