分析化學(xué)總復(fù)習(xí)

1、分析化學(xué)總復(fù)習(xí)分析化學(xué)總復(fù)習(xí)滴定分析滴定分析:物質(zhì)間化學(xué)反應(yīng)及基本計(jì)量關(guān)系物質(zhì)各種濃度的表示方法及相互換算滴定度及計(jì)算滴定，標(biāo)定誤差及數(shù)據(jù)處理誤差及數(shù)據(jù)處理:誤差、偏差、準(zhǔn)確度、精密度既相互關(guān)系系統(tǒng)誤差、偶然誤差產(chǎn)生的原因及減、免的方法顯著性檢驗(yàn)有效數(shù)字及保留、修約（加減、乘除）酸堿滴定酸堿滴定:質(zhì)子理論，共軛酸堿的定義，常見的共軛酸堿對(duì)，兩性物質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，強(qiáng)堿滴定弱酸，強(qiáng)酸滴定弱堿滴定曲線特征及影響滴定突躍大小的因素弱酸、弱堿

2、能被滴定的條件絡(luò)合滴定絡(luò)合滴定:EDTA結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及特點(diǎn)，pH對(duì)EDTA絡(luò)合反應(yīng)的影響及表示條件穩(wěn)定常數(shù)含義及表示、影響因素酸效應(yīng)系數(shù)定義、表示式、含義及應(yīng)用各種副反應(yīng)，對(duì)EDTA與金屬離子絡(luò)合反應(yīng)的影響及表示副反應(yīng)系數(shù)定義、含義、及應(yīng)用用EDTA絡(luò)合滴定時(shí)，各種常見金屬離子的適宜pH范圍金屬離子指示劑的作用（顯色）原理，選擇方法指示劑的封閉、指示劑的僵化及影響，以及消除方法；常見金屬離子指示劑混合離子的滴定原理及方法，用控制酸度的方法

3、、掩蔽解蔽的方法等進(jìn)行混合離子滴定的常用掩蔽及解蔽原理、方法、要求等常見混合離子的滴定條件及方法各種滴定方式及應(yīng)用設(shè)計(jì)測(cè)定方法：設(shè)計(jì)測(cè)定方法：酸度，指示劑（顏色變化）酸度，指示劑（顏色變化），必要的試劑，滴定劑，滴定方式，必要的試劑，滴定劑，滴定方式氧化還原滴定氧化還原滴定條件電極電勢(shì)定義、表示式及其影響因素（各種副反應(yīng)的影響）氧化還原滴定的原理、反應(yīng)的特點(diǎn)及影響反應(yīng)速率的因素（誘導(dǎo)效應(yīng)、自催化作用等）氧化還原滴定反應(yīng)的條件平衡常數(shù)表示

4、及計(jì)算氧化還原滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電極電位的計(jì)算可逆對(duì)稱氧化還原反應(yīng)滴定分析對(duì)兩電對(duì)的條件電極電勢(shì)的要求氧化還原滴定分析中，滴定突躍的位置和長(zhǎng)短等的影響因素KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法主要氧化還原滴定法KMnO4法及應(yīng)用（KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法、標(biāo)定方法、條件控制及注意事項(xiàng)等）K2Cr2O7法及應(yīng)用碘量法分光光度法分光光度法:朗伯—比耳定律，吸光度，透光度吸光系數(shù)、摩爾吸收系數(shù)ε物理意義、含義及用途吸收曲線，最大吸收波長(zhǎng)及表示吸光光