分析化學吐血整理

1、1、化學分析與儀器分析化學分析法是以物質(zhì)的化學反應為基礎(chǔ)的分析方法，又分為重量分析與滴定分析（容量分析）用于常量組分的分析；儀器分析法主要包括電化學分析法、光譜分析法、質(zhì)譜分析法、色譜分析法、放射分析法、流動注射分析法、毛細管電泳法、微全分析系統(tǒng)。主要用于微量組分的分析。2、常量、半微量、微量與超微量分析方法試樣質(zhì)量試液體積mL常量分析0.1g10半微量分析0.1~0.01g10~1微量分析10~0.1mg1~0.01超微量分析0.1m

2、g0.013、絕對誤差和相對誤差測量值x與真值μ之差稱為絕對誤差δ。表示儀器的準確度δ=xμ絕對誤差與真值的比值稱為相對誤差。表示測量結(jié)果的準確度。4、系統(tǒng)誤差和偶然誤差根據(jù)系統(tǒng)誤差的來源，可分為方法誤差、儀器或試劑誤差、操作誤差。方法誤差是由于不恰當?shù)姆治龇椒ㄟx擇或?qū)嶒炘O計所引起的，通常方法誤差的影響較大。eg：在進行質(zhì)量分析時，選擇的方法不當，而使沉淀的溶解度較大或有共沉淀現(xiàn)在發(fā)生；在進行滴定分析時，滴定終點的確定與化學計量點不符等

3、，都會產(chǎn)生方法誤差。儀器或試劑誤差是有儀器未經(jīng)校準或試劑不合格引起的。Eg：天平發(fā)麻不準、容量儀器刻度不準及試劑不純等。操作誤差是由分析工作者的操作不符合要求造成的。Eg:工作者對滴定終點顏色改變的判斷能力不佳，總是偏深偏淺。偶然誤差或隨機誤差或不可定誤差，是由偶然因素引起的。如實驗室溫度、濕度或電壓波動等。系統(tǒng)誤差可用加校正值的方法予以消除，偶然誤差可用增加平行測定次數(shù)的方法減免。消除測量中系統(tǒng)誤差的方法：校準儀器，做對照實驗（加校正

4、值），做空白試驗，做校準試驗（沒有標準試樣，又不宜用純物質(zhì)進行對照試驗時，又稱回收試驗）5、準確度和精密度準確度表示分析結(jié)果與真實值接近的程度。準確度的大小，用絕對誤差或相對誤差表示。也可用回收率表示，測定其含量后計算回收量（即測得量）和加入量的比值。測量的各實驗值之間互相接近的程度，稱為精密度?？捎闷睿烧韶摚⑾鄬ζ骄?、標準偏差與相對標準偏差（均為正值，1~2位有效數(shù)字）。6、準確度與精密度的關(guān)系精密度是保證準確度的先決條件

5、。并且，只有在消除了系統(tǒng)誤差的情況下，才可用精密度表達準確度。測量值的準確度表示測量結(jié)果的正確性，測量值的精密度表示測量結(jié)果的重復性或重現(xiàn)性。準確度高，精確度一定好，但精密度高，準確度不一定好。7、有效數(shù)字（四舍六入五成雙）誤差和偏差的修約：修約的結(jié)果應使準確度變得更差一些。Eg某計算結(jié)果的標準偏差為0.213，取兩位有效數(shù)字，宜修約成0.22；取意為有效數(shù)字修約為0.3。濃度：四位有效數(shù)字。9、相關(guān)系數(shù)rr越接近正負1，二者的相關(guān)性越

6、好。1、適用于滴定分析的化學反應必須具備的三個條件：反應必須定量完成；反應必須迅速完介電常數(shù)均化效應和區(qū)分效應：酸性溶劑是堿的均化性溶劑，堿性溶劑是酸的均化性溶劑。區(qū)分不同強度的多組分混合酸時，還經(jīng)常使用某些非離解性溶劑，如甲基異丁酮。1、酸效應系數(shù)和絡合效應系數(shù)均大于等于1，所以條件穩(wěn)定常數(shù)小于穩(wěn)定常數(shù)。2、絡合滴定的滴定突躍大小的影響因素：①條件穩(wěn)定常數(shù)；②被滴定金屬離子的濃度。在濃度一定的條件下，條件穩(wěn)定常數(shù)越大，突躍也越大。在條

7、件穩(wěn)定常數(shù)一定的條件下，金屬離子的濃度越低，滴定曲線的起點越高，滴定突躍隨之減小。3、能與金屬離子生成有色絡合物的有機染料顯色劑，稱為金屬離子指示劑，簡稱金屬指示劑。作為金屬指示劑須具備的條件：①金屬指示劑與金屬離子生成的絡合物鹽酸應與指示劑本身的顏色有明顯區(qū)別，終點顏色變化才明顯；②金屬指示劑與金屬絡合物的穩(wěn)定性應比金屬EDTA絡合物的穩(wěn)定性低。常用金屬指示劑：鉻黑T（7~10藍紅）、鈣指示劑（12~13純藍酒紅）。4、能夠準確滴定的

8、條件5、酸度的選擇——絡合滴定中的酸效應系數(shù)（林邦曲線）——最低pH對應最高酸度。在pH為3~5時測定常用乙酸乙酸鹽緩沖液，在pH為5~6時常用六次甲基四胺緩沖溶液，在pH為8~10時常用氨性緩沖液。6、常用掩蔽方法有絡合掩蔽法、沉淀掩蔽法、氧化還原掩蔽法。7、EDTA標準溶液的配制與標定，計算EDTA的濃度。1、影響氧化還原反應速率的因素：①氧化劑和還原劑的性質(zhì)；②反應物的濃度；③溶液的溫度；④催化劑的作用。2、指示劑自身指示劑——高

9、錳酸鉀標準溶液特殊指示劑——淀粉3、直接碘量法與間接碘量法直接碘量法只能在弱酸性、中性或弱堿性溶液中進行；間接碘量法要求在中性或弱酸性溶液中進行。4、配制草酸鈉標準溶液5、直接碘量法、剩余碘量法、置換碘量法這三種碘量法的比較。1、沉淀重量分析法對沉淀形式的要求：①沉淀的溶解度要?、诔恋淼募兌纫撷鄢恋響阌谙礈旌瓦^濾④沉淀應易于轉(zhuǎn)化為具有固定組成的稱量形式。對稱量形式的要求：①稱量形式必須有確定的化學組成，否則無法計算結(jié)果②稱量形式必須