酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告

1、氫氧化鈉溶液的標(biāo)定及鹽酸溶液對(duì)氫氧化鈉溶液的滴定一.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?.培養(yǎng)同學(xué)們“通過實(shí)驗(yàn)手段用已知測(cè)未知”的實(shí)驗(yàn)思想。2.學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟.3.實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)與實(shí)踐相結(jié)合。二.實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：儀器：滴定臺(tái)一臺(tái)，25mL酸（堿）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL錐形瓶兩個(gè)。藥品：0.1molLNaOH溶液，0.1molL鹽酸，0.05molL草酸(二水草酸)，酚酞試劑，甲基橙試劑。三.實(shí)驗(yàn)原理：中和滴

2、定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)手段，用已知測(cè)未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液，測(cè)定出二者的體積，然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。本實(shí)驗(yàn)用草酸(二水草酸)作基準(zhǔn)物。⑴氫氧化鈉溶液標(biāo)定：H2C

3、2O42NaOH=Na2C2O42H2O反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）⑵鹽酸溶液標(biāo)定：HClNaOH=NaClH2O反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）四.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及步驟：1.儀器檢漏：對(duì)酸（堿）滴定管進(jìn)行檢漏2.儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對(duì)滴定管進(jìn)行潤洗3.用移液管向兩個(gè)錐形瓶中分別加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分別滴入兩滴酚酞.向堿式滴定管中加入藥品至零

4、刻線以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。4.用氫氧化鈉溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一個(gè)方向按圓周搖動(dòng)錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認(rèn)為達(dá)到終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。5.用移液管分別向清洗過的兩個(gè)錐形瓶中加入10.00mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。六.實(shí)驗(yàn)結(jié)果：①測(cè)得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.100molL②

5、測(cè)得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1035molL七.誤差分析：判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測(cè)溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：①視（讀數(shù)）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）④泡（滴定管尖嘴氣泡）⑤色（指示劑變色控制與選擇）八.注意事項(xiàng)：①滴定管必須用相應(yīng)待測(cè)液潤洗2—3次②錐形瓶不可以用待測(cè)液潤洗③滴定管尖端氣泡必須排盡④確保終點(diǎn)已到，滴定管尖嘴處沒有液滴⑤滴定時(shí)成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時(shí)，逐滴加