高中會考必背化學方程式

1、高中會考必背化學方程式高中會考必背化學方程式1、鈉在空氣中氧化：、鈉在空氣中氧化：4NaO2＝2Na2O2、鈉的燃燒：、鈉的燃燒：2NaO2△Na2O23、鈉與水反應（現(xiàn)象、鈉與水反應（現(xiàn)象:浮、熔、游、響、紅）：浮、熔、游、響、紅）：2Na2H2O＝2NaOHH2↑4、碳酸鈉與鹽酸反應：碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO32HCl＝2NaClH2OCO2↑5、碳酸氫鈉的受熱分解：、碳酸氫鈉的受熱分解：2NaHCO3△Na2CO3H2OCO2

2、↑6、碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應：、碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O離子方程式：離子方程式：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O7、碳酸氫鈉與鹽酸反應：、碳酸氫鈉與鹽酸反應：NaHCO3HCl＝NaClH2OCO2離子方程式：離子方程式：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑8、鎂與氧氣反應鎂與氧氣反應：2MgO2點燃2MgO9、鎂與二氧化碳反應、鎂與二氧化碳反應：2MgCO2點燃2MgOC10、鋁與氧氣反

3、應：、鋁與氧氣反應：4Al3O2點燃2Al2O311、鋁熱反應：、鋁熱反應：2AlFe2O3高溫Al2O32Fe12、鋁與鹽酸反應：、鋁與鹽酸反應：2Al6HCl＝2AlCl33H2↑離子方程式：離子方程式：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑13、鋁與氫氧化鈉溶液反應：、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al2NaOH2H2O＝2NaAlO23H2↑離子方程式：離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑Al2O3是兩性氧化物

4、是兩性氧化物14、氧化鋁與鹽酸反應：、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3＋6HC＝2AlCl3＋3H2O離子方程式：離子方程式：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O15、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O32NaOH＝2NaAlO2H2O離子方程式：離子方程式：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OAl(OH)3是兩性氫氧化物是兩性氫氧化物16、氫氧化鋁與鹽酸反應：、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3＋3H

5、Cl＝AlCl3＋3H2O離子方程式：離子方程式：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O17、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O42、濃硫酸與木炭反應：、濃硫酸與木炭反應：2H2SO4(濃)C△CO2↑2SO2↑2H2O43、濃硫酸常溫下能使鐵、鋁鈍化、濃硫酸常溫下能使鐵、鋁鈍化44、二氧化硅與氧化鈣反應：、二氧化硅與氧化鈣反應：SiO2CaO高溫CaSiO34

6、5、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO22NaOH＝Na2SiO3H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)46、二氧化硅與焦炭反應：、二氧化硅與焦炭反應：SiO22C高溫Si2CO↑有機化學反應方程式：有機化學反應方程式：1、甲烷的主要化學性質(zhì)、甲烷的主要化學性質(zhì)（1）氧化反應氧化反應CH42O2CO22H2O????點燃（2）取代反應取代反應CH4Cl2CH3ClHCl????光照2、乙烯的主

7、要化學性質(zhì)、乙烯的主要化學性質(zhì)（1）乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色）乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）乙烯與溴的加成反應）乙烯與溴的加成反應CH2＝CH2Br2CH2BrCH2Br（能使溴水褪色）（能使溴水褪色）???3、苯的主要化學性質(zhì)、苯的主要化學性質(zhì)（1）氧化反應（燃燒）氧化反應（燃燒）2C6H615O212CO26H2O????點燃（2）苯與硝酸發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水的油狀液體苯與硝酸發(fā)生取代反應，生成無色、不溶

8、于水、密度大于水的油狀液體——硝基苯。硝基苯。HNO3H2O(又可稱硝化反應)濃H2SO450~60℃4、乙醇的重要化學性質(zhì)、乙醇的重要化學性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應乙醇與金屬鈉的反應2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2↑（2）乙醇的氧化反應乙醇的氧化反應①乙醇的燃燒乙醇的燃燒：CH3CH2OH3O22CO23H2O????點燃②乙醇的催化氧化反應乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O5、乙酸的重要