2018版高考化學(xué)（人教版）一輪復(fù)習(xí)文檔專題突破訓(xùn)練之元素推斷試題的分類突破 word版含答案

1、專題突破訓(xùn)練專題突破訓(xùn)練(二)元素推斷試題的分類突破元素推斷試題的分類突破1(2017石家莊模擬)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則()【導(dǎo)學(xué)號：95812129】A原子半徑：丁丙乙B單質(zhì)的還原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D[由題意知甲為H，乙為N，丙為Na，丁為

2、Al。]2(2017濰坊一模)第三周期元素R，它的原子最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)少于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍，關(guān)于R的敘述中正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：95812130】A常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸性氧化物BR的氣態(tài)氫化物的水溶液具有強(qiáng)酸性CR是金屬元素DR的氣態(tài)氫化物不能在氧氣中燃燒A[第三周期元素R，有3個電子層，次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差為8－2＝6，它的原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需

3、的電子數(shù)小于6，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍，則R元素原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)為2或4，若為2，則R為硫元素，符合題意；若為4，則R為硅元素，符合題意。A項(xiàng)S、Si的氧化物為SO2、SO3、SiO2，都是酸性氧化物，故A正確；B項(xiàng)Si元素的氫化物的化學(xué)式為SiH4，難溶于水沒有強(qiáng)酸性，故B錯誤；C項(xiàng)R為S或Si元素，屬于非金屬元素，故C錯誤；D項(xiàng)Si或S的氣態(tài)氫化物SiH4或H2S均能在氧氣中燃燒，故D錯誤。]ACBD

4、；原子的最外層電子數(shù)：A＋C＝B＋D＝8；原子的核外電子層數(shù)：B＝C＝2A；B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)＋最低負(fù)價(jià)＝2。下列有關(guān)說法錯誤的是()A由A、B兩種元素組成的一種常見氣體顯堿性BD元素組成的單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，并有H2生成CC元素不可能在第一周期，也不可能在ⅣA族DA、B、C、D四種元素組成的離子化合物中一定含有金屬陽離子D[根據(jù)B元素的“最高正價(jià)＋最低負(fù)價(jià)＝2”可知B的最高價(jià)為＋5，即ⅤA族。因A、B、C為短周期，且核外電

5、子層數(shù)為B＝C＝2A，可知A為第一周期，B、C為第二周期。再根據(jù)最外層電子數(shù)A＋C＝B＋D＝8可推知D為ⅢA族。再根據(jù)原子半徑ACBD，綜合討論可知A為H，B為N，C為F，D為Al。A項(xiàng)，N與H形成NH3為堿性氣體，正確；B項(xiàng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)可生成H2，正確；C項(xiàng)，根據(jù)題中“A＋C＝8”和“B＝C＝2A”可知C正確；D項(xiàng)，NH4F中不存在金屬陽離子，錯誤。]6(2017西安模擬)A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大

6、，A和D，C和E分別同主族，E的原子序數(shù)為C的兩倍，B的最外層電子數(shù)為A的最外層電子數(shù)的4倍。下列敘述正確的是()AA、B、C三種元素形成的化合物一定是非電解質(zhì)BA與C只能形成化學(xué)式為A2C的化合物C第三周期中，D的原子半徑最大DE的氧化物對應(yīng)的水化物一定具有強(qiáng)氧化性C[由題干可推導(dǎo)出A為氫元素、B為碳元素、C為氧元素、D為鈉元素、E為硫元素。H2CO3為電解質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；A與C形成的化合物除H2O外還有H2O2，B項(xiàng)錯誤；第三周期中，