九年級(jí)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的基本知識(shí)以及應(yīng)用浙江版知

1、優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔九年級(jí)九年級(jí)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的基本知識(shí)以及應(yīng)用化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的基本知識(shí)以及應(yīng)用浙江版浙江版【本講教育信息本講教育信息】一.教學(xué)內(nèi)容：能夠區(qū)別金屬和非金屬的差異，知道常見(jiàn)金屬的性質(zhì)和用途，金屬的幾類反應(yīng)和活動(dòng)性規(guī)則，金屬腐蝕和金屬材料的基本常識(shí)；掌握氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，知道典型的氧化劑和還原劑；掌握并能夠區(qū)分化學(xué)反應(yīng)的基本類型；掌握燃燒的條件以及滅火知識(shí)；知道光合作用和呼吸作用中的物質(zhì)變化和反應(yīng)過(guò)程；掌握質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式

2、的含義，能夠正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；知道自然界中碳循環(huán)和氧循環(huán)途徑，知道各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。二.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)的基本知識(shí)以及應(yīng)用物質(zhì)間的循環(huán)和轉(zhuǎn)化三.教學(xué)過(guò)程（一）金屬1.金屬和非金屬的主要差異金屬和非金屬的性質(zhì)比較：金屬非金屬金屬光澤，大都銀白有多種顏色具有延展性沒(méi)有延展性可鍛性不具有可鍛性硬度通常較大硬度不一致是良好的導(dǎo)電體一般不可以導(dǎo)電是良好的導(dǎo)熱體導(dǎo)熱性能差密度高密度低熔點(diǎn)高熔點(diǎn)低歸納：金屬材料包括：鐵、鋁、銅等純金屬和

3、合金（純金屬90多種、合金有幾千種）金屬物理性質(zhì)：常溫下為固體（汞為液體）、有金屬光澤、大多數(shù)為電、熱的優(yōu)良導(dǎo)體有延展性、密度較大、熔點(diǎn)較高。2.金屬的活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu（1）在金屬的活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，在水溶液中越易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。上述金屬中K的活動(dòng)性最強(qiáng)，Ca次之，金的活動(dòng)性最弱。（2）上述結(jié)論的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：金屬與酸反應(yīng)：金屬M(fèi)g、Zn、Fe、Cu與稀鹽酸

4、（或稀硫酸）的反應(yīng)現(xiàn)象。1）Mg、Zn與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象：金屬表面不斷有氣泡產(chǎn)生，并且金屬逐漸溶解，溶液呈無(wú)色。優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔C.Fe、Cu、AgNO3溶液D.FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液解析：解析：以上三題都是金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。3.金屬的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)：1）金屬和氧氣反應(yīng)：2MgO2====2MgO2CuO2====2CuO鎂、鋁、鋅常溫下能與氧氣反應(yīng)；鐵、銅常溫時(shí)幾乎不與氧氣反應(yīng)，高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)；金高溫時(shí)也不

5、與氧氣反應(yīng)；鋁、鋅等在表面能形成致密的氧化物保護(hù)膜2）金屬與酸的置換反應(yīng)：Fe2HCl====FeCl2H2↑ZnH2SO4====ZnSO4H2↑（實(shí)驗(yàn)室用于制H2）只有排在金屬活動(dòng)性順序氫前面的金屬才能和酸發(fā)生置換反應(yīng)。3）金屬和鹽的置換反應(yīng)：FeCuSO4====FeSO4Cu（我國(guó)古代濕法煉銅）Cu2AgNO3====Cu（NO3）22Ag只有排前面的金屬才能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。4.典型金屬的性質(zhì)：（1）鐵的

6、基本性質(zhì)1）鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。2）鐵生銹實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生銹而損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的14。3）防止鐵制品生銹的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。4）煉鐵

7、的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái)。（注意：不是置換反應(yīng)）煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。5）合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03

8、%—2%之間。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場(chǎng)合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。白口鐵的用途：用于煉鋼，灰口鐵的用途：制造化工機(jī)械和鑄件。低碳鋼和中碳鋼用來(lái)制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來(lái)制刀具、量具和模具。錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。（2）其他金屬的性質(zhì)：黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻）有