八年級化學第四節(jié)硫酸人教版知識精講資

1、化學化學第四節(jié)第四節(jié)硫酸硫酸人教版人教版【同步教育信息同步教育信息】一.本周教學內(nèi)容：第四節(jié)硫酸二.教學目標：1.掌握濃硫酸的性質(zhì)（吸水性、脫水性和強氧化性）；2.掌握稀硫酸的化學性質(zhì)；3.掌握硫酸根離子的檢驗方法；4.掌握硫酸工業(yè)的化學反應原理；5.了解硫酸的用途及硫酸工業(yè)的生產(chǎn)設備與流程。三.教學重點：1.濃硫酸的三大特性；2.硫酸根離子的檢驗。四.教學難點：濃硫酸的氧化性。五.知識分析：（一）硫酸1.稀硫酸的化學性質(zhì)（二元強酸）（

2、1）跟酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變色。（2）跟活潑的金屬反應：—??HZn（3）跟堿性氧化物反應：—??HCuO（4）跟堿反應：——42SOHNaOH?422)(SOHOHCu?—422)(SOHOHBa?（5）跟鹽反應：——4232SOHCONa?422SOHBaCl?2.濃硫酸（1）物理性質(zhì)：無色油狀液體，常見的濃硫酸質(zhì)量分數(shù)為98.3%，沸點為338℃，高沸點難揮發(fā)性。思考：濃硫酸的稀釋方法。（2）化學性質(zhì)：①吸水性（干燥劑

3、）三種形式：與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱。吸收氣體中水蒸氣（作為干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣）與結晶水合物反應。實驗：濃硫酸與膽礬反應，由膽礬藍色變?yōu)榘咨f明濃硫酸有吸水性。②脫水性（炭化）實驗6—3：潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。現(xiàn)象：三種物質(zhì)都發(fā)生了變化，生成了黑色的物質(zhì)。實驗6—4：在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌。

4、觀察實驗現(xiàn)象。的存在。使用試劑是：可溶性鋇鹽和酸（鹽酸或稀硝酸）。?24SO常用方法：①現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）現(xiàn)象（沉淀不消失）????????溶液2BaClX???????溶液HCl結論：結論：可能含有、、。?24SO?Ag?22Hg②現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）現(xiàn)象（沉淀不消?????????溶液23)(NOBaX????????溶液3HNO失）結論：結論：可能含、。?24SO?23SO③現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）現(xiàn)象（沉淀不消?????????溶

5、液23)(NOBaX???????溶液HCl失）結論：結論：可能含、。?24SO?23SO④現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）現(xiàn)象（沉淀不消失）????????溶液2BaClX????????溶液3HNO結論：結論：可能含、、、。?24SO?23SO?Ag?22Hg討論：討論：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，歸納的檢驗方法。?24SO小結：小結：在中學化學里常常先用鹽酸把溶液酸化，以排除、、等可能?23CO?23SO?Ag造成的干擾，再加入溶液，根據(jù)是否有白色沉淀

6、出現(xiàn)來闡明原溶液中是否有2BaCl?24SO存在。上述實驗中，待測試劑是客觀的，并且是給定范圍的，所以根據(jù)教材中的實驗能得出正確的結論。如果待測液是未知的，就要考慮其它離子的干擾，就要對所加試劑和加入試劑的順序進行恰當選擇，否則會得出錯誤結論。思考：對于“黑面包”實驗做如下討論。實驗現(xiàn)象原因問題結論黑面包實驗蔗糖變黑。放出大量的熱。體積膨脹，生成黑色疏松多孔固體。有刺激性氣味氣生成。有碳生成。濃硫酸吸水放熱。有二氧化硫等氣體生成①為什么

7、在實驗開始前要加少量水？②不加水行不行？③怎么知道生成的黑色物質(zhì)是什么？④此實驗污染嚴重，如何對它進行改進？⑤怎么知道生成的氣體是什么？⑥不加酸能不能得到碳？如果可以，用什么方法？⑦還可以如何改進？為什么？⑧除了蔗糖以外，別的物質(zhì)能不能進行類似實驗？產(chǎn)物分別是：碳、二氧化硫、二氧化碳。體現(xiàn)的性質(zhì)：吸水性、脫水性、強氧化性。自學：硫酸鈣、硫酸鋇等硫酸鹽。（三）硫酸鹽1.酸式鹽、的水溶液顯酸性，因為：，所4NaHSO4KHSO?????24