初三化學(xué)鐵的冶煉、合金金屬的防護(hù)和回收知識(shí)精講上?？萍及尜Y

1、初三化學(xué)鐵的冶煉、合金金屬的防護(hù)和回收知識(shí)精講上?？萍及妗颈局v教育信息本講教育信息】一.教學(xué)內(nèi)容：第四章第二節(jié)鐵的冶煉合金第三節(jié)金屬的防護(hù)和回收二.教學(xué)目標(biāo)第二節(jié)1、了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法；2、知道生鐵和鋼等重要的合金，認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改善金屬特性的重要性；3、認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用；4、了解我國(guó)鋼鐵工業(yè)的發(fā)展；認(rèn)識(shí)金屬冶煉的重要性。第三節(jié)1、了解防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法；2、知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染

2、，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性；3、通過(guò)鐵銹蝕條件的探究活動(dòng)，進(jìn)一步提高科學(xué)探究的欲望和分析、歸納能力；4、認(rèn)識(shí)處理廢金屬，回收金屬的價(jià)值，提高資源意識(shí)和環(huán)保意識(shí)。重點(diǎn)：重點(diǎn)：第二節(jié)1、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；2、鐵的兩種合金。第三節(jié)鐵生銹的條件及防護(hù)。難點(diǎn)：難點(diǎn)：第二節(jié)1、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；2、“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的演示實(shí)驗(yàn)。第三節(jié)探究鐵生銹的條件三.具體內(nèi)容1、鐵的冶煉鐵在自然界中分布很廣，約占地殼總質(zhì)量的4.75%。

3、（1）金屬的冶煉使金屬礦物變成金屬的過(guò)程。（2）鐵冶煉的化學(xué)原理冶煉原理：Fe2O33CO2Fe3CO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅棕色粉末變?yōu)楹谏?；②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)步驟：①檢驗(yàn)裝置的氣密性；②裝入藥品并固定儀器；③先向玻璃管內(nèi)通入純凈實(shí)驗(yàn)環(huán)境在試管中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸沒(méi)鐵釘后，倒去溶液。加入少量氯化鈉溶液，鐵釘一半浸沒(méi)在溶液中。把鐵釘放在一團(tuán)含氯化鈉的濕棉球上。注滿迅速冷卻的沸水，塞緊橡皮塞。加入少量干燥劑，再放一團(tuán)干棉球

4、，把鐵釘放在干棉球上，塞緊橡皮塞。一周后現(xiàn)象有厚厚的一層鐵銹生成。也有厚厚的一層鐵銹生成，但液面處的鐵銹最厚。有鐵銹生成，比較薄。沒(méi)有生成鐵銹。沒(méi)有生成鐵銹。生銹因素在有水、氧氣同時(shí)存在的條件下鐵能生銹；酸和氯化鈉能加快鐵的銹蝕速度。6、鐵銹蝕的實(shí)質(zhì)鐵跟氧氣、水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，使鐵轉(zhuǎn)化為鐵的化合物的過(guò)程。7、鐵銹的成分成分比較復(fù)雜，主要是氧化鐵（Fe2O3）。8、防止生銹的方法（1）防銹實(shí)驗(yàn)探究在切過(guò)咸菜的鐵菜

5、刀同一面上選相近的三處進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：一處用濕棉球潤(rùn)濕；另一處用布擦干；第三處擦干后，涂上一層食用油，放置一晝夜。結(jié)果：銹蝕程度：濕棉球潤(rùn)濕處用布擦干處涂食用油處。（2）防止生銹的方法只要改變生銹的其中一個(gè)條件即可。下面常用的方法：①保持鐵制品表面潔凈干燥；②在鐵制品表面覆蓋保護(hù)層，如噴涂油漆、涂防銹油、燒涂搪瓷；③在鐵制品表面鍍上一層起保護(hù)作用的其他金屬，如在鐵表面鍍錫、鍍鋅、鍍鉻等；④通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品表面生成致密的氧化膜，如鋼鋸條