初三化學酸堿鹽的綜合提高資

1、初三化學酸堿鹽的綜合提高初三化學酸堿鹽的綜合提高【本講主要內(nèi)容本講主要內(nèi)容】酸堿鹽的綜合提高有關酸堿鹽知識的梳理歸納及專題綜合講解【知識掌握】【知識掌握】酸常見的酸鹽酸：物理性質(zhì)，用途硫酸：物理性質(zhì)（特性），稀釋方法酸的化學性質(zhì)與酸堿指示劑作用酸金屬鹽酸金屬氧化物鹽酸堿鹽（中和反應及應用）???????????????????????????????HHOHO222酸堿性→酸堿度→pH的測量方法堿常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣物理性質(zhì)（俗稱，

2、吸水性，腐蝕性）堿的化學性質(zhì)與酸堿指示劑作用堿非金屬氧化物鹽堿酸鹽堿鹽堿鹽?????????????????????????????????HOHO221122鹽含義：組成中含金屬離子和酸根離子的化合物常見的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣鹽的性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)鹽金屬鹽金屬鹽酸鹽酸鹽堿鹽堿鹽鹽兩種新鹽?????????????????????????????????????????????????????112211221122復分解反應

3、的發(fā)生條件【知識點精析知識點精析】專題一：物質(zhì)的鑒別在物質(zhì)的鑒別中，不用其它試劑或只用一種試劑鑒別兩組物質(zhì)的問題，是物質(zhì)鑒別題中的兩個重要類型。這類問題的解題方法通常有兩種：①從具有特征的物質(zhì)入手，用看顏色（Fe2溶液，Cu2溶液，F(xiàn)e3溶液的顏色），聞氣味等方法先確定其中有物質(zhì)的物質(zhì)，再用它來鑒別其它物質(zhì)；②如果被鑒別物質(zhì)通過兩兩混合可以產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象（如不同現(xiàn)象記錄沉淀（在HCl、HNO3中均不溶）沉淀（在HCl、HNO3中均不

4、溶）沉淀（在HCl、HNO3中均可溶）沉淀（溶于HNO3）無沉淀由以上實驗現(xiàn)象確定：A是_________，B是_________，C是_________，D是_________，E是_________。解題思路：解題思路：由題中現(xiàn)象AB，CD均生成不溶于HCl和HNO3的白色沉淀，則這兩種白色沉淀應該是AgCl和BaSO4，由此可知A、B、C、D這四種物質(zhì)，兩個組合應為K2SO4和BaCl2，KCl和AgNO3，所以E一定為K2CO3

5、，由DE反應現(xiàn)象可知D為AgNO3，由AE反應現(xiàn)象可知A為BaCl2，繼而推出B為K2SO4，C為KCl。解：解：A、B、C、D、E依次為BaCl2，K2SO4，KCl，AgNO3，K2CO3。解題方法與技巧：表格型的推斷題，解決問題的關鍵只根據(jù)幾種物質(zhì)相互反應的特征現(xiàn)象，進行分析和推斷同時要清楚各種物質(zhì)的性質(zhì)（尤其是溶解性）和復分解反應的發(fā)生條件。例2.有一包白色固體粉末，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的

6、幾種混合而成。為證明其組成，做如下實驗：（1）取少量粉末，加足量水攪拌，只得白色沉淀和無色溶液，過濾得白色沉淀①，無色濾液①，則原混合物中一定有__________，一定沒有___________。（2）向無色濾液①中加入KOH溶液，無任何現(xiàn)象，再加入過量的某種可溶性碳酸鹽溶液，有白色沉淀生成，充分反應后過濾，得白色沉淀②，無色濾液②，則原混合物中肯定還含有______________。（3）向無色濾液②中加入過量稀鹽酸，然后將所得溶液

7、蒸干得固體A。如果固體A中只含有兩種元素，則原混合物中還一定不含_________，加入的碳酸鹽是___________溶液，如果A中含兩種金屬元素，則加入的碳酸鹽是___________溶液。解題思路：解題思路：本題利用層層遞進設問的方式考查思維能力，分析、解決問題的能力。實驗（1）可斷定原混合物中一定不含CuSO4，一定含MgCl2和KOH，白色沉淀①為Mg(OH)2。實驗（2）向濾液①中加入KOH無現(xiàn)象，說明濾液中無Mg2，當再加

8、入過量碳酸鹽后，得白色沉淀②，白色沉淀②只能是BaCO3。說明原混合物中肯定還含有BaCl2。實驗②和③中的兩個“過量”，說明Ba2，CO32－，OH－全部參加反應。若固體A中只含有兩種元素，則A應為KCl，說明原混合物中一定不含KNO3，加入的應為K2CO3溶液；若固體A中含兩種金屬元素，則加入的應為Na2CO3溶液。解：解：（1）KOH，MgCl2；CuSO4；（2）BaCl2；（3）KNO3K2CO3Na2CO3解題方法指導：解題

9、方法指導：敘述型的推斷題要理解題意，注意敘述過程中的反應條件、特征現(xiàn)象，加以分析，找出解決問題的突破口?！镜湫屠}分析典型例題分析】例3.（2004，山西中考）下列各組溶液不用其他試劑，僅用組內(nèi)物質(zhì)相互反應就能區(qū)別開的是（）A.NaCl、Na2CO3、KNO3、HClB.Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2C.CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2D.FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4分析：分析：不用其