初三化學(xué)試題酸堿鹽綜合測(cè)試試卷以及答案

1、三化學(xué)《酸 三化學(xué)《酸-堿-鹽》知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 鹽》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、酸、堿、鹽的組成 一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4） 、鹽酸（HCl） 、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因 原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）二、酸 二

2、、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸 濃硫酸顏色、狀態(tài) “純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含 Fe3+） 無(wú)色粘稠、油狀液體氣味 有刺激性氣味 無(wú)特性 揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是 H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：

3、 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣（3）大部分金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗(yàn)試劑Cl- AgNO3 及 HNO3SO42- ①Ba(NO3)2 及 HNO3②過(guò)量 HCl 及 BaCl2CO32- HCl 及石灰水三、堿 三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧

4、化鈉 氫氧化鈣顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性） 熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是 OH-

5、）（1）堿溶液 堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（2）大部分非金屬氧化物+堿 → 鹽+水（CO 例外）（3）酸+堿 → 鹽+水（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）酸、堿、鹽綜合知識(shí)測(cè)試卷 酸、堿、鹽綜合知識(shí)測(cè)試卷一、選擇題 一、選擇題1.我國(guó)化學(xué)家候德榜改進(jìn)了一種化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)技術(shù)，其產(chǎn)品獲得美國(guó)廢城萬(wàn)國(guó)博覽會(huì)金獎(jiǎng)，這種技術(shù)用于生產(chǎn)A 燒堿 B

6、 純堿 C 精制粗鹽 D 尿素2.實(shí)驗(yàn)室制取下列物質(zhì)，選用藥品正確的是A 鎂和稀硝酸制氫氣 B 氧化鎂和鹽酸制氯化鎂 C 碳酸鈣與稀硫酸制二氧化碳 D 銅與硫酸鈉反應(yīng)制取硫酸銅3.只用一種試劑除去 NaNO3 溶液中的混有的少量的 CuSO4 雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的A Ba（OH）2 B NaOH C Ba（NO3）2 D HNO3 5.X、Y、Z 是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)方程式可知，

7、三金屬的活動(dòng)性正確的是A Z+YSO4=ZSO4+Y B X+YSO4=XSO4+Y C Z+H2SO4=ZSO4+H2 D X+H2SO4 不反應(yīng)A X＞Y＞Z B Z＞Y＞X C Z＞X＞Y D X＞Z＞Y6.下列說(shuō)法正確的是 A 純堿不是堿 B 食鹽不是鹽 C 火堿不是堿 D 鹽酸不是酸7.有 X、Y、Z、W 四種金屬，已知用 X 制的容器不能盛放 Z 的鹽溶液

8、，X 與 Y 的鹽溶液不反應(yīng)，只有 W 在自然界中能以單質(zhì)的形式存在。這四金屬的活動(dòng)性正確的是A Z＞Y＞X＞W(wǎng) B X＞Z＞Y＞W(wǎng) C Y＞X＞Z＞W(wǎng) D Y＞Z＞X＞W(wǎng)8.下列方法①金屬溶于酸 ② 碳酸鹽溶于酸 ③ 氧化物溶于堿 ④ 氫氧化物溶于水 ⑤ 氧化物溶于水。肯定得不到鹽的是A ①② B ④⑤ C ③④⑤ D 只有④10.對(duì)于有單質(zhì)和化合物生成的

9、反應(yīng)，有下列幾種說(shuō)法：①一定是置換反應(yīng) ② 可能是分解反應(yīng)③一定是分解反應(yīng) ④ 可能是化合 其中正確的說(shuō)法是A ② B ②④ C ③④ D ②③11. 為完全中和某一鹽酸溶液，需用 10 克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 NaOH 溶液，如果改用 10 克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 KOH溶液，反應(yīng)后的 pH 值A(chǔ) 大于 7 B 小于 7 C 等于 7 D 無(wú)法判斷12.欲將含有鹽酸的 CaCl2 溶液

10、中和至中性，在不加指示劑的條件下，可選用的試劑是A 石灰石粉末 B 石灰水 C 碳酸鈉溶液 D 生石灰粉末13.下列各物質(zhì)中加入適量的稀鹽酸，不能將雜質(zhì)除掉的是A 氯化鈉中混有少量的碳酸鈉 B 硫酸鈉中混有少量碳酸鈉C 銅粉中混有少量的鐵屑 D 氯化鉀中混有少量的氫氧化鉀14.下列物質(zhì)久置于空氣中，溶質(zhì)的成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小且溶液的質(zhì)量增加的是A 濃硫酸 B 濃鹽酸

11、C 濃硝酸 D 石灰水15.下列電離方程式正確的是A H2SO4 ==H2++SO42- B MgSO4==Mg2++SO42- C Ca（OH）2= Ca2++OH2- D BaCl2=Ba2++Cl2-16.能用金屬與酸直接反應(yīng)制得的是A CuCl2 B FeCl3 C ZnSO4 D AgCl17.某硫酸溶液的 PH 值為 3，加入下列一種液體混合后，會(huì)使 PH 小于 3 的是A 純凈水