初三化學酸堿鹽知識點(最全整理版)

1、０應用廣泛的酸、堿、鹽7.1溶液的酸堿性溶液的酸堿性一、酸性溶液和堿性溶液一、酸性溶液和堿性溶液1實驗：檢驗溶液的酸堿性實驗試樣實驗試樣白醋白醋酸果酸果汁稀鹽稀鹽酸純堿溶純堿溶液肥皂肥皂水石灰石灰水氨水氨水食鹽食鹽水蔗糖蔗糖水滴加紫色滴加紫色石蕊試液石蕊試液變紅變紅變紅變藍變藍變藍變藍紫色紫色滴加無色滴加無色酚酞試液酚酞試液無色無色無色變紅變紅變紅變紅無色無色結論結論酸性酸性酸性堿性堿性堿性堿性中性中性結論：（1）凡是能使紫色石蕊試液變

2、紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無色酚酞試液變色；（2）凡是能使紫色石蕊試液變藍的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無色酚酞試液變紅；（3）不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無色酚酞試液變色的溶液，我們稱為中性溶液。（4）如紫色石蕊試液及無色酚酞等能檢驗溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑。注意：①我們有時候還用藍色或紅色石蕊試紙來檢驗溶液的酸堿性；②酸性溶液能使藍色石蕊試紙變紅，堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍；③只有可溶性的酸性、堿性物質

3、才能使指示劑變色，變色的是指示劑，而不是該物質。2日常生活中常見的酸性物質與堿性物質（1）酸性物質：山楂、檸檬、柑橘、西紅柿等；（2）堿性物質：茶葉堿、煙堿等。3區(qū)分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液注意注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同樣，堿性溶液不一定是堿溶液，堿溶液一定是堿性溶液。例如：硫酸銅、氯化銨的水溶液顯酸性，而不是酸；純堿、肥皂的水溶液

4、顯堿性，但不是２（3）我們實驗室一樣使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測出的pH值是1~14的整數(shù)。（4）為了比較精確的測定溶液的pH，我們可以用精密pH試紙和酸度計（又稱pH計）來測量。三、溶液酸堿性與生命活動的關系三、溶液酸堿性與生命活動的關系1人的體液有一定的酸堿度。血液、組織間液和細胞內液的酸堿度都接近于中性，而且變化極小；2胃液的pH在0.9~1.5之間，在這樣的環(huán)境中鐵屑都可被溶解，但胃本身卻能安然無恙。因為胃里有一層“粘液屏障

5、”，它是由粘液細胞和上皮細胞分泌出的一種膠凍狀粘液，在胃粘膜表面構成一個保護膜，用來保護胃，防止胃酸對其本身的腐蝕及胃蛋白酶對胃本身的消化，還能防止粗糙的食物對胃的機械性損傷。3大多數(shù)的農(nóng)作物適宜在接近中性（pH在6.5~7.5之間）的土壤中生長，在改良酸性土壤時，我們一般是使用熟石灰熟石灰來調節(jié)其酸堿度。4雨水一般呈略酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH小于5.6的雨水稱為酸雨。7.2常見的酸和堿常見的酸和堿一、常

6、見的酸一、常見的酸1生活中常用的酸：胃液中含有的鹽酸（HCl），蓄電池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；飲料中可能含有的碳酸、檸檬酸等。2酸的分類：無氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3、H2SO4）等。3濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸的物理性質濃硫酸濃硫酸濃鹽酸濃鹽酸濃硝酸濃硝酸溶質的化學式溶質的化學式H2SO4HClHNO3顏色顏色無色無色無色狀態(tài)狀態(tài)粘稠、油狀液體液體液