初三化學(xué)酸堿鹽精講與訓(xùn)練

1、初三化學(xué)初三化學(xué)酸堿鹽精講與訓(xùn)練酸堿鹽精講與訓(xùn)練一、溶液的酸堿性與PH1、酸堿指示劑、酸堿指示劑能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液。指示劑指示劑酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅變紅變藍(lán)變藍(lán)無(wú)色酚酞試液無(wú)色酚酞試液不變色不變色變紅變紅2、溶液的酸堿性和酸堿度（1）溶液的酸堿性是指溶液是酸性還是堿性；溶液酸堿度是指溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度。常用酸堿指

2、示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。粗略測(cè)定溶液的酸堿度常用pH試紙。（2）酸溶液（堿溶液）與酸性溶液（堿性溶液）是兩組不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH7，溶液呈堿性注意：（1）pH越小，酸性越強(qiáng)。當(dāng)酸溶液被稀釋時(shí)，溶液pH變大，但不會(huì)變成堿性，所以稀釋后溶液的pH不會(huì)大于7。反之，pH越大，堿性越強(qiáng)。當(dāng)堿溶液稀釋時(shí)，溶液pH變小，但不會(huì)變成酸性，所以稀釋后溶液的pH不會(huì)小于7。（2）并不是所有的鹽溶液pH都等于7。如NaC

3、l、K2SO4等溶液，pH=7，而Na2CO3溶液pH7。3酸堿性是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)酸堿性是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)實(shí)質(zhì)是溶液中的實(shí)質(zhì)是溶液中的H＋離子使溶液顯酸性，離子使溶液顯酸性，OH－離子使溶液顯堿性。故離子使溶液顯堿性。故酸性溶液中一定含酸性溶液中一定含H＋離子，堿性溶液中一定含離子，堿性溶液中一定含OH－離子。特別需要注意的離子。特別需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液也不一定是堿溶液，但酸溶液一定顯是，酸性溶液不一定是酸溶液，

4、堿性溶液也不一定是堿溶液，但酸溶液一定顯酸性，堿溶液一定顯堿性。酸性，堿溶液一定顯堿性。4、pH的測(cè)定方法的測(cè)定方法在玻璃片或白瓷板上放一片在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用試紙，用玻璃棒玻璃棒蘸（或用膠頭滴管吸?。┍粶y(cè)蘸（或用膠頭滴管吸取）被測(cè)溶液在溶液在pH試紙上，把試紙的顏色與試紙上，把試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，得出溶液的對(duì)照，得出溶液的pH。用pH試紙測(cè)定溶液的試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)要注意：時(shí)要注意：（1）不能直接將

5、）不能直接將pH試紙浸入待測(cè)溶液中，以免帶入雜質(zhì)，試紙浸入待測(cè)溶液中，以免帶入雜質(zhì)，污染溶液污染溶液。（2）不能將）不能將pH試紙潤(rùn)濕，否則，等測(cè)溶液被稀釋，測(cè)量不準(zhǔn)確。如測(cè)酸性溶試紙潤(rùn)濕，否則，等測(cè)溶液被稀釋，測(cè)量不準(zhǔn)確。如測(cè)酸性溶液會(huì)使結(jié)果偏液會(huì)使結(jié)果偏大，測(cè)堿性溶液會(huì)使結(jié)果偏，測(cè)堿性溶液會(huì)使結(jié)果偏?。唬?）用）用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí)，可將試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí)，可將pH試紙潤(rùn)濕再用。試紙潤(rùn)濕再用。注意：注意：pH數(shù)值從數(shù)

6、值從0到14，pH7，酸沿容器壁沿容器壁緩慢緩慢注入注入水里，并不斷里，并不斷攪拌攪拌。切不可將。切不可將水倒進(jìn)倒進(jìn)濃硫酸濃硫酸里！里！物理性質(zhì)：無(wú)色液體無(wú)揮發(fā)性，無(wú)氣味化學(xué)性質(zhì)：跟指示劑的反應(yīng)使紫色石蕊試液變紅；遇無(wú)色酚酞試液不變色。跟金屬反應(yīng)H2SO4Zn=ZnSO4H2↑跟金屬氧化物的反應(yīng)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O跟堿反應(yīng)H2SO4Cu(OH)2=CuSO42H2O跟某些鹽的反應(yīng)H2SO4BaCl2=BaS

7、O4↓2HCl(3)硝酸：硝酸具有揮發(fā)性和強(qiáng)烈的腐蝕性，還具有強(qiáng)氧化性，故一般不能用它制取氫氣。三、堿1定義：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是定義：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿。的化合物叫做堿。2堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)(1)堿的水溶液能使紫色石蕊試液變堿的水溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，能使無(wú)色酚酞試液變，能使無(wú)色酚酞試液變紅。(2)與酸反應(yīng)生成與酸反應(yīng)生成鹽和水。(3)與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。

8、(4)與某些鹽反應(yīng)生成與某些鹽反應(yīng)生成新堿新堿和新鹽新鹽3、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)（1）氫氧化鈉：俗稱氫氧化鈉：俗稱燒堿燒堿、火堿火堿、苛性鈉苛性鈉，是，是白色固體，色固體，易溶于水，溶解時(shí)溶于水，溶解時(shí)放熱。暴露在空氣中的固體熱。暴露在空氣中的固體NaOH易吸收易吸收水蒸氣水蒸氣而潮解，可用作而潮解，可用作干燥劑干燥劑。如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl等氣體，因?yàn)樗鼈儠?huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。氫氧化鈉有

9、強(qiáng)烈的腐蝕性，若不慎將堿夜沾到皮膚或衣服上要?dú)溲趸c有強(qiáng)烈的腐蝕性，若不慎將堿夜沾到皮膚或衣服上要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液（2）氫氧化鈣俗稱消石灰、熟石灰，是一種白色粉末狀固體，微溶于水，有腐）氫氧化鈣俗稱消石灰、熟石灰，是一種白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。其水溶液俗稱蝕性。其水溶液俗稱石灰水。石灰水。氫氧化鈣可有生石灰與水反應(yīng)制得，方程式為氫氧化鈣可有生石灰與水反應(yīng)制得，方程式為CaOH2O=

10、Ca(OH)2，該反應(yīng)放出大量的熱。，該反應(yīng)放出大量的熱。(3)常見(jiàn)的堿還有常見(jiàn)的堿還有KOH、NH3H2O等。等。2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)（1）氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)與指示劑反應(yīng)：其溶液能使石蕊試液變藍(lán)、酚酞試液變紅與非金屬氧化物反應(yīng)：2NaOHCO2=Na2CO3H2O（NaOH露置于空氣中還會(huì)吸收空氣中的露置于空氣中還會(huì)吸收空氣中的CO2而變質(zhì)變質(zhì)）2NaOHSO3=Na2SO4H2O與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）：NaOHHCl=Na