化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、初三化學(xué)《酸初三化學(xué)《酸堿鹽》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)鹽》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、酸、堿、鹽的組成一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子）二、酸二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、

2、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬酸→鹽氫氣（3）堿性

3、氧化物酸→鹽水（4）堿酸→鹽水（5）鹽酸→另一種鹽另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗(yàn)試劑ClAgNO3及HNO3SO42①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32HCl及石灰水三、堿三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2Na2CO3==CaCO3↓2NaOHC

4、aOH2O==Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH）（1）堿溶液堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物堿→鹽水（3）酸堿→鹽水（4）鹽堿→另一種鹽另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解（

5、不屬于堿的通性不屬于堿的通性）如Cu(OH)2ΔCuOH2O2Fe(OH)3ΔFe2O33H2O②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是

6、非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2H2O==H2CO3SO2H2O==H2SO3SO3H2O==H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2OH2O==2NaOHK2OH2O==2KOHBaOH2O==Ba(OH)2CaOH2O==Ca(OH)2化學(xué)性質(zhì)(2)酸性氧化物堿→鹽水CO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(

7、2)堿性氧化物酸→鹽水Fe2O36HCl==2FeCl33H2O四、中和反應(yīng)四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法溶液酸堿度的表示法——pHpH1、定義：酸與堿作用酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法——pH（1）0７14酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙而Cl－、H則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請你分析上述反應(yīng)②中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是