初三化學(xué)巧析金屬與鹽溶液的反應(yīng)學(xué)法指導(dǎo)不分版本

1、用心愛心專心122號(hào)編輯1初三化學(xué)巧析金屬與鹽溶液的反應(yīng)初三化學(xué)巧析金屬與鹽溶液的反應(yīng)朱愛萍金屬與鹽溶液混合能否反應(yīng)的判斷、分析是初中化學(xué)的難點(diǎn)，學(xué)生在解決時(shí)很容易出錯(cuò)，其實(shí)，解這類題目是有規(guī)律的。金屬跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律是：在金屬活動(dòng)性順序表中，只有在排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。也就是說：前面的金屬單質(zhì)與后面的金屬離子不能共存于溶液中。例1.將混有少量氧化銅的鐵粉，投入到一定量的稀硫酸中，完全反應(yīng)后

2、鐵粉還有剩余，則溶液中一定存在什么金屬離子？不溶物除鐵粉外還有沒有其他物質(zhì)？解析：在此混合物的體系中涉及了兩種金屬元素：鐵和銅。在金屬活動(dòng)性順序中，鐵在銅的前面。由于鐵單質(zhì)有剩余，所以，根據(jù)“規(guī)律”，溶液中一定不存在。銅元素只能以單?2Cu質(zhì)的形式存在。溶液中的金屬離子只有，不溶物中除鐵粉外還有金屬銅。?2Fe例2.向與的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，往3AgNO23)(NOCu濾液中加入足量的稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。則

3、析出的固體成分是（）。A.FeCuB.CuC.AgD.AgCu解析：在此混合物的體系中，涉及了銀、銅、鐵三種金屬元素。往濾液中加入足量的稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說明濾液中還有存在。根據(jù)“規(guī)律”溶液中既然有存在，那?Ag?Ag么比銀活潑的鐵和銅兩種元素就不能以單質(zhì)的形式存在，只能以離子的形式存在于溶液中，所以析出的固體成分只能是，濾液中的陽離子有三種。Ag???AgCuFe、、22小結(jié)：由以上兩例可以看出：運(yùn)用這一“不能共存規(guī)律”解金屬與

4、鹽溶液反應(yīng)的習(xí)題時(shí)，可免去考慮具體的一個(gè)個(gè)反應(yīng)和每步反應(yīng)中的過量問題。從最終狀態(tài)入手，直接判斷出結(jié)果，而不是沿著反應(yīng)發(fā)生的順序分析，這無疑是一種思維的捷徑。應(yīng)用此規(guī)律解題的關(guān)鍵是要找到反應(yīng)完全后一定存在的某種金屬單質(zhì)（如例1中的鐵）或某種金屬離子（如例2中的），這是解題的突破口。請用此法分析下列兩道習(xí)題。?Ag跟蹤練習(xí)：1.向的混合溶液中投入一些鋅粉，完全反應(yīng)后得到一些固體沉淀。向?yàn)V44CuSOFeSO、出的沉淀中加入少量稀硫酸，有氣泡

5、產(chǎn)生。下列對(duì)固體沉淀成分的判斷正確的是（）①一定含有Zn②一定含有Fe③一定含有Cu④可能含有Zn⑤可能含有Fe⑥可能含有CuA.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③④2.向的混合溶液中投入一些鎂粉，下列說法不正確的是（）22CuClFeCl、A.若鎂粉無剩余，溶液中如有，則一定有?2Cu?2FeB.若鎂粉無剩余，溶液中如無，則一定有和?2Cu?2Mg?2FeC.若鎂粉有剩余，則溶液中如有、無，可能有?2Mg?2Cu?2FeD.若鎂粉有剩

6、余，則溶液中如有，而無?2Mg??22CuFe、答案：1.B2.BC用心愛心專心122號(hào)編輯1初三化學(xué)巧析金屬與鹽溶液的反應(yīng)初三化學(xué)巧析金屬與鹽溶液的反應(yīng)朱愛萍金屬與鹽溶液混合能否反應(yīng)的判斷、分析是初中化學(xué)的難點(diǎn)，學(xué)生在解決時(shí)很容易出錯(cuò)，其實(shí)，解這類題目是有規(guī)律的。金屬跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律是：在金屬活動(dòng)性順序表中，只有在排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。也就是說：前面的金屬單質(zhì)與后面的金屬離子不能共存于溶液

7、中。例1.將混有少量氧化銅的鐵粉，投入到一定量的稀硫酸中，完全反應(yīng)后鐵粉還有剩余，則溶液中一定存在什么金屬離子？不溶物除鐵粉外還有沒有其他物質(zhì)？解析：在此混合物的體系中涉及了兩種金屬元素：鐵和銅。在金屬活動(dòng)性順序中，鐵在銅的前面。由于鐵單質(zhì)有剩余，所以，根據(jù)“規(guī)律”，溶液中一定不存在。銅元素只能以單?2Cu質(zhì)的形式存在。溶液中的金屬離子只有，不溶物中除鐵粉外還有金屬銅。?2Fe例2.向與的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，往

8、3AgNO23)(NOCu濾液中加入足量的稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。則析出的固體成分是（）。A.FeCuB.CuC.AgD.AgCu解析：在此混合物的體系中，涉及了銀、銅、鐵三種金屬元素。往濾液中加入足量的稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說明濾液中還有存在。根據(jù)“規(guī)律”溶液中既然有存在，那?Ag?Ag么比銀活潑的鐵和銅兩種元素就不能以單質(zhì)的形式存在，只能以離子的形式存在于溶液中，所以析出的固體成分只能是，濾液中的陽離子有三種。Ag???AgCuF

9、e、、22小結(jié)：由以上兩例可以看出：運(yùn)用這一“不能共存規(guī)律”解金屬與鹽溶液反應(yīng)的習(xí)題時(shí)，可免去考慮具體的一個(gè)個(gè)反應(yīng)和每步反應(yīng)中的過量問題。從最終狀態(tài)入手，直接判斷出結(jié)果，而不是沿著反應(yīng)發(fā)生的順序分析，這無疑是一種思維的捷徑。應(yīng)用此規(guī)律解題的關(guān)鍵是要找到反應(yīng)完全后一定存在的某種金屬單質(zhì)（如例1中的鐵）或某種金屬離子（如例2中的），這是解題的突破口。請用此法分析下列兩道習(xí)題。?Ag跟蹤練習(xí)：1.向的混合溶液中投入一些鋅粉，完全反應(yīng)后得到一些

10、固體沉淀。向?yàn)V44CuSOFeSO、出的沉淀中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。下列對(duì)固體沉淀成分的判斷正確的是（）①一定含有Zn②一定含有Fe③一定含有Cu④可能含有Zn⑤可能含有Fe⑥可能含有CuA.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③④2.向的混合溶液中投入一些鎂粉，下列說法不正確的是（）22CuClFeCl、A.若鎂粉無剩余，溶液中如有，則一定有?2Cu?2FeB.若鎂粉無剩余，溶液中如無，則一定有和?2Cu?2Mg?2FeC.若鎂粉有