金屬與鹽溶液間的置換反應專題復習

1、解析金屬與鹽溶液間的置換反應專題復習解析金屬與鹽溶液間的置換反應專題復習金屬與鹽溶液混合后能否發(fā)生置換反應的判斷、分析是初中化學的難點，學生在解決此類問題時很容易出錯，其實，解決這類題目是有規(guī)律的。一、理解內(nèi)涵金屬活動性順序的內(nèi)容：我們已經(jīng)知道：金屬與鹽溶液間的置換反應是較活潑的金屬可置換較不活潑的金屬；鹽類必須溶于水，故只有可溶性鹽的水溶液才會與金屬反應。根據(jù)金屬活動性順序，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來

2、，也就是說：前面的金屬單質與后面的金屬離子不能共存于溶液中，常見反應有：Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2FeCuSO4=FeSO4Cu值得注意的是極活潑的金屬（鉀、鈉、鋇、鈣等）常溫下與水劇烈反應，因此它們不能置換出鹽溶液中的金屬。例如，金屬鈉與硫酸銅溶液反應時，鈉首先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，然后氫氧化鈉又與硫酸銅發(fā)生復分解反應：2Na2H2OCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓H2↑2NaOHCuSO4=Na2SO4C

3、u(OH)2↓二、熟記條件金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的條件是：（1）金屬的位置：只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；（2）特殊性：由于鉀、鈣、鈉的化學性質非?；顫?，在鹽溶液中它們會首先與水反應生成相應的堿和氫氣，因而不會置換出鹽中的金屬；（3）鹽必須溶于水；（4）鐵與鹽溶液反應時生成2價的亞鐵鹽，金屬與鐵鹽反應時要用2價的亞鐵鹽。三、靈活運用在實際的應用中我們會發(fā)現(xiàn)在金屬與鹽溶液反應中包括了這樣2類反應.1.多種金屬與

4、一種鹽溶液反應2.一種金屬與多種鹽溶液反應。但是無論其中哪一種反應都遵循這樣一條規(guī)律:金屬活動性相差越大金屬活動性相差越大它們間的置它們間的置換反應越易發(fā)生。換反應越易發(fā)生。1、一種金屬與多種鹽溶液反應、一種金屬與多種鹽溶液反應例題2：實驗課上，老師把一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液。老師讓同學們對濾液的組成進行探究。(1)同學們對濾液中所含的溶質做出了多種猜想，其中有兩種猜想可能

5、成立，這兩種猜想是：①溶質為________________；②溶質為________________。(2)請你設計實驗來驗證這兩種猜想。分析分析：將Zn、Cu放入AgNO3溶液中后，Zn、Cu的金屬活動性均強于Ag而Zn的活動性最強故一定存在的反應是Zn2AgNO3=2AgZn（NO3)2故所以反應后的溶液中一定含有Zn（NO3)2；可能存在的反應是ZnCu(NO3)2=CuZn（NO3)2和Cu2AgNO3=2AgCu（NO3)2

6、。而反應后的溶液為藍色，故在溶液中還一定含有Cu（NO3)2，溶液中是否含有AgNO3無法確定。所以濾液中所含的溶質只有下面兩種可能：①溶質為_Zn（NO3)2_、Cu(NO3)2____________；②溶質為Zn（NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。只要我們驗證濾液中是否有AgNO3，就能驗證這兩種猜想，鑒別的方法有多種，我們常用的是：取待測溶液與試管中，滴加稀鹽酸若有白色沉淀生成，則為②，若無明顯變化，則為①。四：形成規(guī)律