2019年合肥師范大學(xué)研究生學(xué)科化學(xué)復(fù)試 《無機(jī)化學(xué)》考試大綱

1、合肥師范學(xué)院教育碩士專業(yè)學(xué)位研究生復(fù)試科目考試大綱——無機(jī)化學(xué)《無機(jī)化學(xué)》是化學(xué)、應(yīng)用化學(xué)等專業(yè)的專業(yè)基礎(chǔ)課。它既是該專業(yè)知識結(jié)構(gòu)中重要的一環(huán)，又要為后繼化學(xué)及其它課程準(zhǔn)備必需的基礎(chǔ)理論和無機(jī)化學(xué)知識。要求考生通過本課程的學(xué)習(xí)，掌握無機(jī)化學(xué)的基本規(guī)律和原理，熟悉常見元素及其化合物的性質(zhì)。掌握化學(xué)平衡理論、化學(xué)熱力學(xué)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識等在元素化學(xué)部分的應(yīng)用，初步從微觀和宏觀相結(jié)合來闡述元素及其化合物的性質(zhì)，并能靈活運用所學(xué)知識解決綜合問題

2、。一、考試方法閉卷、筆試試卷滿分：100分考試時間：90分鐘。二、考試內(nèi)容及要求以下按無機(jī)化學(xué)原理、元素化學(xué)和綜合共三部分列出考試內(nèi)容及要求?；疽蟀瓷钊氤潭确譃榱私?、理解（或明了）和掌握或熟悉（或會用）三個層次。（一）無機(jī)化學(xué)原理部分1、原子結(jié)構(gòu)了解原子能級、原于軌道(波函數(shù))和電子云等概念。熟悉四個量子數(shù)的物理意義和取值及對核外電子運動狀態(tài)的描述。了解元素在周期表中的位置。掌握原子核外電子排布的一般規(guī)律和主族元素、過渡元素原子的結(jié)

3、構(gòu)特征。能寫出元素的核外電子排布和價電子層構(gòu)型，能夠從原子的電子層結(jié)構(gòu)了解元素的性質(zhì)。了解原子半徑、電離能、電子親合能和電負(fù)性的周期性變化規(guī)律。2、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)理解離子鍵的基本含義（概念，離子的電荷、構(gòu)型、離子半徑）。理解價鍵理論，掌握σ鍵、π鍵以及雜化軌道的概念。熟悉雜化軌道類型(sp，sp，sp，dsp，dsp，spd)與分子構(gòu)型的關(guān)系。理解影響共價分子鍵參數(shù)的主要因素。了解不同類型晶體（離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）

4、的特性及與質(zhì)點間作用力的關(guān)系。掌握分子間作用力和氫鍵的特點，并用以解釋有些物質(zhì)的某些物理性質(zhì)。3、化學(xué)熱力學(xué)初步掌握焓和焓變的概念，吉布斯自由能和熵以及它們的變化的初步概念，狀態(tài)函數(shù)的特點；掌握蓋斯定律、并學(xué)會利用熱力學(xué)函數(shù)表計算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)的焓變、吉布斯自由能變和熵變；初步掌握用吉布斯自由能變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度；理解范特霍夫等溫式并學(xué)會計算非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的吉布斯自由能變；初步掌握利用吉布斯赫姆霍茲公式的計算、理解△G、△H、△

5、S之間的關(guān)系；學(xué)會估算熱力學(xué)分解溫度和反應(yīng)溫度等。4、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡了解化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念及反應(yīng)速率的實驗測定；了解質(zhì)量作用定律和反應(yīng)級數(shù)的概念。掌握濃度、溫度及催化劑對反應(yīng)速度的影響；掌握化學(xué)平衡常數(shù)的概念和平衡常數(shù)表達(dá)式；掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系和有關(guān)化學(xué)平衡的計算；掌握化學(xué)平衡移動原理。5、電解質(zhì)溶液掌握電離平衡、鹽類水解、緩沖溶液等有關(guān)計算。掌握溶液濃度的表示方法和溶解度；掌握酸堿質(zhì)子理論；能應(yīng)用化學(xué)平衡原理分析水、弱

6、酸、弱堿的電離平衡；掌握同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)等影響電離平衡移動的因素；熟練掌握有關(guān)離子濃度和pH值的計算；掌握Ksp的意義及溶度積規(guī)則；利用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成與溶解并進(jìn)行有關(guān)計算。6、氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)牢固掌握氧化還原的基本概念；能熟練運用離子電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式。了解原電池的組成和表示方法。掌握電極電勢和元素電勢圖的應(yīng)用。熟練運用能斯特方程進(jìn)行有關(guān)計算。理解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的意義，能應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱、

7、氧化還原反應(yīng)的方向和計算平衡常數(shù)；會用能斯特方程式討論離子濃度變化（包括生成沉淀和配合物）時電極電勢的改變和對氧化還原反應(yīng)的影響。7、配位化合物掌握配合物組成的基本知識，掌握價鍵理論和晶體場理論的主要內(nèi)容，并能用于解釋配合物的有關(guān)性質(zhì)。（二）元素化學(xué)部分熟悉主族元素(氫、堿金屬、堿土金屬、硼、鋁、碳、硅、錫、鉛、氮族元素、氧、硫、鹵素)的單質(zhì)和重要化合物(如氧化物、鹵化物、氫化物、硫化物氫氧化物、含氧酸及其鹽等)的典型性質(zhì)(如酸堿性，氧