湖南師范大學(xué)2018考試大綱846-無機化學(xué) (修改)

1、湖南師范大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試自命題考試大綱湖南師范大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試自命題考試大綱考試科目代碼：【846】考試科目名稱：無機化學(xué)一、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)一、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)1)試卷成績及考試時間試卷成績及考試時間本試卷滿分150分，考試時間180分鐘。2)答題方式：閉卷、筆試。答題方式：閉卷、筆試。3)試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)（一）性質(zhì)部分50%共75分（二）無機理論50%共75分4)題型結(jié)構(gòu)題型結(jié)構(gòu)a：選擇題，15小題，每小題3

2、分，共45分b：簡答題，6小題，每小題5分，共30分c：計算題，2小題，每小題15分，共30分d：綜合題，2小題，每小題15分，共30分e：書寫方程式，5小題，每小題3分，共15分二、考試內(nèi)容與考試要求二、考試內(nèi)容與考試要求（一）無機理論考試內(nèi)容（一）無機理論考試內(nèi)容1、原子結(jié)構(gòu)與元素周期系考試內(nèi)容：微觀粒子運動的特點，波粒二象性與測不準原理，四個量子數(shù)的物理意義與取值范圍。鮑林的多電子原子近似能級圖，屏蔽與鉆穿效應(yīng)，斯萊特規(guī)則，核外電

3、子排布的原則，原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系、元素周期律和元素周期表，電子層結(jié)構(gòu)與周期、族、分區(qū)的關(guān)系。原子半徑、電離能、電子親合能、電負性和氧化態(tài)。2、分子結(jié)構(gòu)考試內(nèi)容：路易斯結(jié)構(gòu)式；單鍵、雙鍵和叁鍵；價層電子對互斥理論；共價鍵的類型——?鍵和?鍵，共價鍵的飽和性與方向性，價層電子對互斥理論與判斷分子空間構(gòu)型的方法。雜化軌道理論的要點、雜化類型與空間構(gòu)型的關(guān)系，等性雜化與不等性雜化的概念，共軛大?鍵。分子軌道理論的要點、組合原則和類型，

4、分子軌道能級圖和分子軌道表示式。等電子體原理，路易斯結(jié)構(gòu)式。鍵參數(shù)，鍵的極性與分子的極性；偶極矩，分子間作用力的成因、類型及與分子晶體物理性質(zhì)的關(guān)系，氫鍵的類型、特點及與物質(zhì)物理性質(zhì)的關(guān)系。3、晶體結(jié)構(gòu)考試內(nèi)容：晶體的宏觀特征與微觀特征，晶胞的基本特征，布拉維系，晶胞中原子的坐標與計數(shù)，體心晶胞、面心晶胞與底心晶胞，布拉維點陣型式。金屬鍵的形成與特征，影響難溶物溶解度的其它因素。金屬氫氧化物沉淀的生成溶解平衡，金屬離子的分離，難溶硫化物

5、沉淀的生成溶解平衡，硫化物沉淀的溶解，沉淀的轉(zhuǎn)化與沉淀配合物的相互轉(zhuǎn)化。11、電化學(xué)基礎(chǔ)考試內(nèi)容：氧化值和氧化態(tài)，氧化還原半反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。珈伐尼電池、伏打電池和丹尼爾電池，半電池，原電池符號，電極的分類，電動勢，標準氫電極，標準電極電勢，能斯特方程及有關(guān)計算和應(yīng)用，有關(guān)電極電勢的計算。酸性鋅錳電池，堿性鋅錳電池，鎳鎘電池，鎳氫電池，鋰電池和鋰離子電池，鉛蓄電池，燃料電池。電解對化學(xué)的發(fā)展曾經(jīng)起到重大的歷史作用，原電池與

6、電解池的區(qū)分，分解電壓，超電勢，有關(guān)電解的計算。12、配位平衡考試內(nèi)容：配合物穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)的定義，配離子的逐級形成常數(shù)的定義，有關(guān)配離子穩(wěn)定性的比較，有關(guān)配合物穩(wěn)定常數(shù)的計算。中心原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對配合物穩(wěn)定性的影響，配體的性質(zhì)對配合物穩(wěn)定性的影響，螯合效應(yīng)。配合物的溶解度，中心金屬離子的氧化與還原，酸效應(yīng)對配位平衡的影響，配合物的相互轉(zhuǎn)化與沉淀配合物的相互轉(zhuǎn)化。（二）無機理論考試要求（二）無機理論考試要求1、通過本課程的學(xué)習(xí)，

7、要求學(xué)生正確理解化學(xué)學(xué)科對經(jīng)濟建設(shè)的重要作用，培養(yǎng)學(xué)生正確的學(xué)習(xí)目的和人生觀，注意培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際、科學(xué)創(chuàng)新的能力。2、通過對原子結(jié)構(gòu)理論的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生掌握微觀粒子——電子運動的特點，原子核外電子排布的規(guī)律和元素周期系的關(guān)系。3、通過化學(xué)鍵理論學(xué)習(xí)，要求學(xué)生掌握離子鍵、共價鍵和金屬鍵的本質(zhì)、特征及其對物質(zhì)性質(zhì)的決定作用，能運用雜化軌道理論和價層電子對互斥理論分析說明分子空間結(jié)構(gòu)。4、通過對化學(xué)熱力學(xué)的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生初步掌握熱力學(xué)的

8、一些基本概念，初步掌握熱化學(xué)的計算，能用熱力學(xué)知識分析化學(xué)反應(yīng)進行的方向與限度。5、要求學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的基本原理，能夠初步運用熱力學(xué)和動力學(xué)原理對具體的化學(xué)反應(yīng)過程進行具體的分析和提出可能完成反應(yīng)的條件。6、較熟練地掌握非電解質(zhì)稀溶液和電解質(zhì)溶液的基本理論，并運用這些理論解決溶液體系中的一些實際問題。掌握有關(guān)濃度的計算，有關(guān)弱電解質(zhì)平衡的計算以及沉淀溶解平衡的一些計算及相互轉(zhuǎn)化條件的分析。7、了解電極電勢產(chǎn)生的原因，掌握