哈爾濱工程大學(xué)無機化學(xué)2019年研究生入學(xué)考試復(fù)試大綱

1、哈爾濱工程大學(xué)無機化學(xué)哈爾濱工程大學(xué)無機化學(xué)20192019年研究生入學(xué)考試復(fù)試大綱年研究生入學(xué)考試復(fù)試大綱考試科目代碼：考試科目代碼：考試科目名稱考試科目名稱:無機化學(xué)無機化學(xué)考試內(nèi)容范圍:一化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系1、熟練掌握體系和環(huán)境，狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，熱力學(xué)能等熱力學(xué)函數(shù)的概念及熱力學(xué)第一定律。2、理解恒壓反應(yīng)熱，熱化學(xué)方程式，蓋斯定律，學(xué)會利用標(biāo)準(zhǔn)生成函估算化學(xué)反應(yīng)的焓變。二化學(xué)反應(yīng)的方向，速率和限度1、重點掌握化學(xué)反應(yīng)速

2、率，化學(xué)平衡常數(shù)，吉布斯自由能等基本概念。2、熟練掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的意義并可利用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)計算化學(xué)平衡移動及其限度。3、掌握反應(yīng)速率的影響因素以及判斷化學(xué)反應(yīng)的方向及限度。三溶液中的化學(xué)平衡1、掌握酸堿部分電離理論、質(zhì)子酸堿理論、路易斯酸堿理論。2、掌握酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡、配位平衡等基本理論及其應(yīng)用。3、熟練計算一元弱酸、堿體系溶液的pH值，利用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成，溶解，轉(zhuǎn)化及分步沉淀。4、掌握鹽的水解及其計算

3、。四氧化還原反應(yīng)1、掌握電極電勢，原電池，標(biāo)準(zhǔn)氫電極、氧化還原電對、氧化態(tài)和還原態(tài)等基本概念。2、重點掌握能斯特方程式，判斷氧化還原反應(yīng)進行的方向和限度.3、熟練計算濃度、酸度、沉淀生成、弱電解質(zhì)生成、配合物生成對電極電勢的影響。五原子結(jié)構(gòu)1、熟練掌握量子力學(xué)原子模型，原子軌道和電子云，能用四個量子數(shù)描述核外電子的運動狀態(tài)。掌握原子半徑，電離能和電子親核能，電負(fù)性的概念以及元素性質(zhì)遞變規(guī)律。2、熟練掌握原子中電子分布規(guī)律及多電子原子軌道

4、能級及核外電子分布。六分子結(jié)構(gòu)1、掌握經(jīng)典價鍵理論、雜化軌道理論、價層電子對互斥理論、分子軌道理論、分子間作用力和氫鍵等概念及基本理論，并可熟練應(yīng)用。2、掌握氫鍵及分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。七晶體結(jié)構(gòu)1、掌握金屬能帶理論。2、熟悉不同類型晶體的結(jié)構(gòu)特征及其與性質(zhì)的關(guān)系。3、能熟練利用極化觀點解釋物質(zhì)的溶解性、酸堿性、熱穩(wěn)定性及氧化還原性變化規(guī)律。八配位化合物1、掌握配位化合物的基本概念、異構(gòu)現(xiàn)象、價鍵理論、晶體場理論、姜泰勒效應(yīng)

5、。2、能熟練運用上述理論解釋配合物穩(wěn)定性、構(gòu)型、磁性等。九元素部分1、掌握主族元素S區(qū)元素、B、Al、C、Si、Sn、Pb、N、O、S、鹵素的單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其酸堿性、氧化還原性、配位性能和溶解性。2、掌握副族元素Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Ag、Zn、Hg的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、含氧酸鹽、配合物、鹵化物的氧化還原性、配位性能、酸堿性、溶解性?？荚嚳偡郑?50分考試時間：2小時考試方式：筆試考試題型：選擇題、填空題

6、、簡答題、判斷題、計算題、推斷題參考書目哈爾濱工程大學(xué)無機化學(xué)哈爾濱工程大學(xué)無機化學(xué)20192019年研究生入學(xué)考試復(fù)試大綱年研究生入學(xué)考試復(fù)試大綱考試科目代碼：考試科目代碼：考試科目名稱考試科目名稱:無機化學(xué)無機化學(xué)考試內(nèi)容范圍:一化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系1、熟練掌握體系和環(huán)境，狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，熱力學(xué)能等熱力學(xué)函數(shù)的概念及熱力學(xué)第一定律。2、理解恒壓反應(yīng)熱，熱化學(xué)方程式，蓋斯定律，學(xué)會利用標(biāo)準(zhǔn)生成函估算化學(xué)反應(yīng)的焓變。二化學(xué)反應(yīng)

7、的方向，速率和限度1、重點掌握化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)，吉布斯自由能等基本概念。2、熟練掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的意義并可利用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)計算化學(xué)平衡移動及其限度。3、掌握反應(yīng)速率的影響因素以及判斷化學(xué)反應(yīng)的方向及限度。三溶液中的化學(xué)平衡1、掌握酸堿部分電離理論、質(zhì)子酸堿理論、路易斯酸堿理論。2、掌握酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡、配位平衡等基本理論及其應(yīng)用。3、熟練計算一元弱酸、堿體系溶液的pH值，利用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成，溶解，

8、轉(zhuǎn)化及分步沉淀。4、掌握鹽的水解及其計算。四氧化還原反應(yīng)1、掌握電極電勢，原電池，標(biāo)準(zhǔn)氫電極、氧化還原電對、氧化態(tài)和還原態(tài)等基本概念。2、重點掌握能斯特方程式，判斷氧化還原反應(yīng)進行的方向和限度.3、熟練計算濃度、酸度、沉淀生成、弱電解質(zhì)生成、配合物生成對電極電勢的影響。五原子結(jié)構(gòu)1、熟練掌握量子力學(xué)原子模型，原子軌道和電子云，能用四個量子數(shù)描述核外電子的運動狀態(tài)。掌握原子半徑，電離能和電子親核能，電負(fù)性的概念以及元素性質(zhì)遞變規(guī)律。2、熟

9、練掌握原子中電子分布規(guī)律及多電子原子軌道能級及核外電子分布。六分子結(jié)構(gòu)1、掌握經(jīng)典價鍵理論、雜化軌道理論、價層電子對互斥理論、分子軌道理論、分子間作用力和氫鍵等概念及基本理論，并可熟練應(yīng)用。2、掌握氫鍵及分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。七晶體結(jié)構(gòu)1、掌握金屬能帶理論。2、熟悉不同類型晶體的結(jié)構(gòu)特征及其與性質(zhì)的關(guān)系。3、能熟練利用極化觀點解釋物質(zhì)的溶解性、酸堿性、熱穩(wěn)定性及氧化還原性變化規(guī)律。八配位化合物1、掌握配位化合物的基本概念、異

10、構(gòu)現(xiàn)象、價鍵理論、晶體場理論、姜泰勒效應(yīng)。2、能熟練運用上述理論解釋配合物穩(wěn)定性、構(gòu)型、磁性等。九元素部分1、掌握主族元素S區(qū)元素、B、Al、C、Si、Sn、Pb、N、O、S、鹵素的單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其酸堿性、氧化還原性、配位性能和溶解性。2、掌握副族元素Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Ag、Zn、Hg的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、含氧酸鹽、配合物、鹵化物的氧化還原性、配位性能、酸堿性、溶解性?？荚嚳偡郑?50分考試時間：2小