雜化軌道理論(現(xiàn)用圖解)

1、雜化軌道理論雜化軌道理論(現(xiàn)用圖解現(xiàn)用圖解)雜化軌道理論(現(xiàn)用圖解)實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)雜化軌道理論(圖解）一、原子軌道角度分布圖二、共價(jià)鍵理論和分子結(jié)構(gòu)㈠、共價(jià)鍵理論簡介１、經(jīng)典的化學(xué)鍵電子理論：1916年德國化學(xué)家柯塞爾(Kossel)和1919年美國化學(xué)家路易斯(Lewis)等提出了化學(xué)鍵的電子理論。他們根據(jù)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)特別穩(wěn)定這一事實(shí)，提出各元素原子總是力圖（通過得失電子或共用電子對）使其最外層具有８電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?？氯麪栍秒娮?/p>

2、的得失解釋正負(fù)離子的結(jié)合。路易斯提出，原子通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵(covalent[k?u`veilent]bond[b?nd])。用黑點(diǎn)代表價(jià)電子（即最外層s，p軌道上的電子），可以表示原子形成分子時(shí)共用一對或若干對電子以滿足稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)。為了方便，常用短線代替黑點(diǎn)，用“－”表示共用１對電子形成的共價(jià)單鍵，用“＝”表示２對電子形成的共價(jià)雙鍵，“≡”表示３對電子形成的共價(jià)叁鍵。原子單獨(dú)擁有的未成鍵的電子對叫做孤

3、對電子(lone[l?un]pair[pε?]electron[i`lektr?n])。Lewis結(jié)構(gòu)式的書寫規(guī)則又稱八隅規(guī)則（即８電子結(jié)構(gòu)）。評價(jià)貢獻(xiàn)：(π2py)1MO理論認(rèn)為價(jià)電子為12，其中成鍵電子，(σ2s)2(σ2pz)2(π2px)2(π2py)2共8個(gè)電子反鍵電子，(σ2s)2(π2px)1(π2py)1共4個(gè)電子σ單鍵，3電π鍵，3電子π鍵σπ3π3，由于每個(gè)π3只相當(dāng)于半個(gè)鍵，故鍵級=2。盡管該鍵級與傳統(tǒng)價(jià)鍵理論的結(jié)

4、論一致，但分子軌道理論圓滿解釋了順磁性(由于分子中存在未成對電子引起的)，價(jià)鍵理論則不能解釋。O2分子的路易斯結(jié)構(gòu)式，價(jià)鍵結(jié)構(gòu)式㈡、價(jià)鍵法（VB法）價(jià)鍵理論一：１、要點(diǎn)：⑴、共價(jià)鍵的形成條件：①、先決條件：原子具有未成對電子；②、配對電子參與成鍵的原子軌道要滿足對稱匹配、能量相近以及最大重疊的原則；③、兩原子具有成單的自旋相反的電子配對，服從保里不相容原理。⑵、共價(jià)鍵的本質(zhì)：是由于原子相互接近時(shí)軌道重疊，原子間通過共用自旋相反的電子使能