無機(jī)化工大實驗論文

1、無機(jī)化工大實驗論文無機(jī)化工大實驗論文本文由jumpter系貢獻(xiàn)doc文檔可能在WAP端瀏覽體驗不佳。建議您優(yōu)先選擇TXT，或下載源文件到本機(jī)查看。貧血藥硫酸亞鐵（貧血藥硫酸亞鐵（FeSO47H2O）的制備及組成含量分析學(xué)校姓名專業(yè)學(xué)號前言部分摘要：摘要：硫酸亞鐵為抗貧血藥。它可通過鐵屑與稀硫酸的反應(yīng)制成，從水溶液中結(jié)晶一般為FeSO47H2O。由于硫酸亞鐵的亞鐵離子具有還原性，在酸性條件下，可與高錳酸鉀發(fā)生發(fā)應(yīng)，因此可以利用已知準(zhǔn)確濃度

2、的高錳酸鉀溶液測定產(chǎn)品中的硫酸亞鐵的含量，微過量的高錳酸根離子使溶液呈現(xiàn)微紅色，指示終點。硫酸亞鐵容易溶解于水、甘油，不溶于乙醇。1份可溶解于2份冷水，或0.35份沸水中。高溫分解2FeSO47H2O==高溫==Fe2O3SO2↑SO3↑14H2O。硫酸亞鐵是還原力的酸性鹽，它的酸性與硫酸鋁及硫酸鋅比則較弱。如硫酸亞鐵的pH值約為4.6，而硫酸鋁則為2.2，硫酸鋅為3.6（以克分子溶液計）硫酸亞鐵的7水合物是綠色小晶體，。無臭有毒，比重

3、1.8987。在56.6℃時，7水合物轉(zhuǎn)變?yōu)?水合物，64.4℃時變?yōu)?水合物。久置潮濕空氣中也能潮解，暴露在乾燥空氣里容易風(fēng)化，晶體的表面漸漸變?yōu)榘咨勰?，但易為空氣氧化而呈黃色或鐵銹色。純粹的硫酸亞鐵晶體或溶液大都呈天藍(lán)色，經(jīng)氧化后，徐徐變成綠色，最后呈鐵銹色。晶體的最好潔凈劑和保存劑是酒精，酒精不但能溶解硫酸鐵和氯化鐵，并能除去促起氧化作用的水分。硫酸亞鐵儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房。遠(yuǎn)離火種、熱源。防止陽光直射。包裝必須密封，切勿受潮

4、。應(yīng)與氧化劑、堿類等分開存放，切忌混儲。儲區(qū)應(yīng)備有合適的材料收容泄漏物。硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。近年來用作吸附劑、凈化劑和催化劑。在無機(jī)化學(xué)工業(yè)中，它是制取其他鐵化合物的原料，稱取5克鐵屑，放入100ml小燒杯中，加入20ml10%Na2CO3溶液，小火加熱約十分鐘，用傾析法出去堿液，用水把鐵屑沖洗干凈，備用。2、硫酸亞鐵的制備在盛有5g鐵屑的小燒杯中倒入38ml3mollH2SO4蓋上表面皿在石棉網(wǎng)上小火加熱鐵屑和

5、H2SO4反應(yīng)完全（約30分鐘）趁熱減壓過濾濾液立即轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中（pH約為1）小火加熱蒸發(fā)至10ml左右用少量乙醇淋洗晶體，冷卻至有大量晶體析出，抽干并用濾紙吸干進(jìn)行減壓過濾稱晶體質(zhì)量，計算產(chǎn)率3、產(chǎn)品中各項指標(biāo)的檢查（1）酸度：取本品0.5g加入10ml煮沸且冷卻的蒸餾水溶解，用精確pH試紙測定其pH值。(2)堿式硫酸鹽(50%水溶液)，取本品1.0g加新煮沸且冷卻的蒸餾水2ml左右，溶解后觀察得溶液。（3）重金屬：量取標(biāo)準(zhǔn)鉛溶液2