無機化工流程題答題的必備知識

1、一、無機化工流程題答題的必備知識：一、無機化工流程題答題的必備知識：（1）對原料進行預處理的常用方法及其作用：）對原料進行預處理的常用方法及其作用：①研磨、粉碎；攪拌、振蕩；逆流、沸騰爐。目的①研磨、粉碎；攪拌、振蕩；逆流、沸騰爐。目的——增大反應物的接觸面積，加快反應增大反應物的接觸面積，加快反應速率（或溶解速率）速率（或溶解速率），提高反應物轉化率（或溶解浸出率），提高反應物轉化率（或溶解浸出率）。②加水溶解；加酸溶解；加堿溶解；有

2、機溶劑溶解②加水溶解；加酸溶解；加堿溶解；有機溶劑溶解。目的。目的——使可溶性金屬（非金屬使可溶性金屬（非金屬)離子（或有機物）進入溶液，不溶物通過過濾除去。子（或有機物）進入溶液，不溶物通過過濾除去。補充：浸出：固體加水補充：浸出：固體加水(酸)溶解得到離子。溶解得到離子。浸出率：固體溶解后，離子在溶液中含量的多少。浸出率：固體溶解后，離子在溶液中含量的多少。加快浸出速率的方法：加快浸出速率的方法：攪拌；固體的粉碎；增大溶液的濃度；適

3、當升高溫度等。攪拌；固體的粉碎；增大溶液的濃度；適當升高溫度等。注意：多次溶浸或延長溶浸時間只提高浸出率不能提高浸出速率。注意：多次溶浸或延長溶浸時間只提高浸出率不能提高浸出速率。③灼燒③灼燒——除去可燃性雜質或使原料初步轉化，如從海帶中提取碘時的灼燒就是為了除去除去可燃性雜質或使原料初步轉化，如從海帶中提取碘時的灼燒就是為了除去可燃性雜質?？扇夹噪s質。④煅燒、焙燒④煅燒、焙燒—改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質在高溫下氧化、分解

4、，如煅改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土。燒高嶺土。（2）分離提純階段的常見考點：分離提純階段的常見考點：①調①調pH值除雜值除雜a控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀b調節(jié)調節(jié)pH所需的物質一般應滿足兩點：所需的物質一般應滿足兩點：1）能與）能與H＋反應，使溶液反應，使溶液pH值增大；值增大；2）不引）不引入新雜質。例如：若要除去入新雜質

5、。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的溶液中混有的Fe3＋，可加入，可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等物質來調節(jié)溶液的等物質來調節(jié)溶液的pH值。值。②加入試劑除雜②加入試劑除雜③加熱：加快反應速率或加速某固體的溶解、或促進平衡向某個方向移動、或使某物質受③加熱：加快反應速率或加速某固體的溶解、或促進平衡向某個方向移動、或使某物質受熱分解。如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。

6、熱分解。如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。如：侯氏制堿中的如：侯氏制堿中的NaHCO3；還有如；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質受熱易分解，溫度不能太高。物質受熱易分解，溫度不能太高。④降溫：防止某物質在高溫時會溶解④降溫：防止某物質在高溫時會溶解(或分解或分解)、為使化學平衡向著題目要求的方向移動。、為使化學平衡向著題目要求的方向移動。⑤控制壓強：改變

7、速率，影響平衡。⑤控制壓強：改變速率，影響平衡。⑥使用正催化劑：加快反應速率，縮短達到平衡需要的時間。⑥使用正催化劑：加快反應速率，縮短達到平衡需要的時間。⑦趁熱過濾：防止某些物質降溫時析出。⑦趁熱過濾：防止某些物質降溫時析出。⑧冰水洗滌：洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。⑧冰水洗滌：洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。⑨用有機溶劑洗滌的優(yōu)點：⑨用有機溶劑洗滌的優(yōu)點：a、減少目標物的溶解損耗

8、（一般用、減少目標物的溶解損耗（一般用75%的乙醇）的乙醇）b、增加有機、增加有機雜質的溶解量雜質的溶解量c、由于有機溶劑易揮發(fā)，能使晶體快速干燥、由于有機溶劑易揮發(fā)，能使晶體快速干燥（3）獲得產品階段的常見考點獲得產品階段的常見考點①蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出①蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質時，等溶質時，應在應在HCl的氣流中加熱，以防其水解。的氣流中加熱，以

9、防其水解。②蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥：適用于溶解度隨溫度變化大的②蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥：適用于溶解度隨溫度變化大的(KNO3)和帶結和帶結晶水的晶水的(CuSO4.5H2O)物質。物質。③蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾：如除去③蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾：如除去NaCl中的少量中的少量KNO3、或含有某物質的溶解度隨溫度的、或含有某物質的溶解度隨溫度的升高而明顯降低的分離。升高而明顯降低的分離。④重結晶（重復冷卻結晶）④重結晶（

10、重復冷卻結晶）（4）找流程中可以循環(huán)利用的物質的要點找流程中可以循環(huán)利用的物質的要點a在流程中加入的物質，在后續(xù)步驟中會生產的可以循環(huán)利用（濾液、濾渣）在流程中加入的物質，在后續(xù)步驟中會生產的可以循環(huán)利用（濾液、濾渣）；b養(yǎng)成在流程上寫出每一步的物質的習慣；養(yǎng)成在流程上寫出每一步的物質的習慣；c可逆反應往往有可以循環(huán)利用的物質；可逆反應往往有可以循環(huán)利用的物質；一、原料處理階段的常見考點與常見名詞①加快反應速率的方法：攪拌；固體的研磨（

11、或粉碎）；增大溶液的濃度；適當升高溫度等。②溶解水浸：與水接觸反應或溶解。酸（堿）浸：在酸（堿）溶液中反應使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程。浸出率：固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少(更多轉化)。③灼燒、焙燒、煅燒改變結構，使一些物質能溶解，使一些雜質高溫下氧化、分解使有機物灼燒分解。④除金屬表面油污：用Na2CO3溶液洗滌。二、核心反應階段的常見考點①基本理論:復分解原理制備相對難溶物質、氧化還原反應②反應原理

12、:化學平衡、水解（雙水解）平衡，沉淀溶解平衡、電離平衡、電化學③計算④提取信息點三、雜質分離階段的常見考點①調pH值除雜如：氧化Fe2成Fe3，再調節(jié)pH值，使Fe3沉淀再過濾除去。②試劑反應除雜：可溶性的離子，加入酸、堿后變成↑或↓除去，或利用沉淀的轉化③萃?、軠囟瓤刂萍訜幔杭涌旆磻俾驶虼龠M平衡向某個方向移動如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。如：NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO

13、4、AgNO3、HNO3(濃)等物質。降溫：防止某物質在高溫時會溶解(或分解)、為使化學平衡向著題目要求的方向移動四、產品提純階段的常見考點①洗滌：用(冰水、熱水、飽和A溶液、無水乙醇)洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。②蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2、CuCl2等溶質時，應在HCl的氣流中加熱，以防其水解。③蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥：適用于溶解度隨溫

14、度變化大的(KNO3)和帶結晶水的(CuSO4.5H2O)④蒸發(fā)結晶、趁熱過濾：適用于溶解度隨溫度變化小的(NaCl)⑤重結晶（重復冷卻結晶）五、溫度的影響歸納：①趁熱過濾（或冰水洗滌）的目的：防止某物質降溫時會析出（或升溫時會溶解）而帶入新的雜質。②冰水中反應或降溫反應的目的：防止某物質在高溫時會溶解或為使平衡向著題目要求的方向移動。③反應中采取加熱措施的作用：一般是為了加快反應速率或加速某固體的溶解。溫度控制在具體的溫度范圍內（可用