從六個(gè)角度對(duì)常見(jiàn)氣體進(jìn)行的分類(lèi)及解析

1、從六個(gè)角度對(duì)常見(jiàn)氣體進(jìn)行的分類(lèi)及解析從六個(gè)角度對(duì)常見(jiàn)氣體進(jìn)行的分類(lèi)及解析一、根據(jù)氣體的組成元素多少分類(lèi)一、根據(jù)氣體的組成元素多少分類(lèi)1、單一元素組成的氣體、單一元素組成的氣體（1）單一元素組成的氣體的分類(lèi)：①同核單原子分子的氣體：稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）。②同核雙原子分子的氣體：H2（H2、H2、H2）、N2、O2、F2、Cl2（Cl2、11213135173717Cl2）。③異核雙原子分子：HH，HH，HH；Cl

2、Cl。11211131213135173717④同核三原子分子的氣體：O3、H3（新合成）。⑤同核四原子分子的氣體：N4（新合成）。（2）研究單一元素氣體的組成意義：①高考考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)考點(diǎn)經(jīng)常涉及氣體分子的組成例1：判斷題：1摩爾任何氣體單質(zhì)分子的原子數(shù)都是2NA。（）解析：1摩爾稀有氣體單質(zhì)分子的原子數(shù)都是NA，1摩爾雙原子氣體單質(zhì)分子的原子數(shù)都是2NA，1摩爾臭氧氣體單質(zhì)分子的原子數(shù)都是3NA，所以該判斷題錯(cuò)誤。例2：32克

3、氧氣和32克臭氧含有的分子數(shù)相同。（）解析：32克氧氣和32克臭氧含有的氧元素的質(zhì)量相同，氧原子數(shù)相同，都是2NA個(gè)；但是它們所含的O2、O3的物質(zhì)的量不同、分子數(shù)不同，同溫同壓下的體積不同。規(guī)律1：等質(zhì)量的同素異形體（紅磷和白磷、金剛石和石墨、氧氣和臭氧）含有的原子個(gè)數(shù)相同。規(guī)律2：等質(zhì)量的同分異構(gòu)體（丁烷和2甲基丙烷）含有的原子個(gè)數(shù)相同。規(guī)律3：等質(zhì)量的同最簡(jiǎn)式物質(zhì)（甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖）的原子個(gè)數(shù)相同。②高考考點(diǎn)：純

4、凈物、混合物的判斷例題：判斷題：H2、HH混合是純凈物，而O2、O3混合是混合物。（√）111121解析：H2、H2、H2、HH、HH、HH這6種單質(zhì)混合在一起，因其化學(xué)性質(zhì)相112131112111312131同，仍然定義為純凈物，同理Cl2、Cl2、ClCl這3種單質(zhì)混合在一起，仍然定義為純3517371735173717凈物。同素異形體（O2和O3；N2和N4；H2和H3）是同一種元素形成的不同單質(zhì)的互稱(chēng)，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同，所

5、以同素異形體混合形成的是混合物。③高考考點(diǎn)：同位素知識(shí)點(diǎn)：不同的同位素原子究竟能構(gòu)成幾種單質(zhì)分子例1：Cl、Cl能構(gòu)成的雙原子分子有種。35173717例2：H、H、16O、18O能構(gòu)成的水分子有種。1121答案：例1：3；例2：6。2、兩種元素組成的氣體、兩種元素組成的氣體（1）兩種元素組成的氣體分類(lèi)：氧化物和氫化物三、根據(jù)氣體分子的極性分類(lèi)三、根據(jù)氣體分子的極性分類(lèi)6、極性分子構(gòu)成的氣體、極性分子構(gòu)成的氣體：HF、HCl、HBr、H

6、I、H2S、NH3、CO、NO、NO2、SO2意義：根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，HCl和NH3極易溶于水，可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)。注意1：CO、NO不溶于水。注意注意2：存在溶解平衡的氣體：：存在溶解平衡的氣體：SO2。有關(guān)化學(xué)方程式：SO2H2OH2SO3注意注意3：發(fā)生岐化反應(yīng)的氣體：：發(fā)生岐化反應(yīng)的氣體：SO2。有關(guān)化學(xué)方程式：3NO2H2O=2HNO3NO注意注意4：溶于水發(fā)生電離溶液呈酸性的氣體：：溶于水發(fā)生電離

7、溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S。有關(guān)電離方程式：HCl=HCl，HBr=HCl，HI=HI；HFHF，H2SHHS，HSHS2。注意注意5：溶于水發(fā)生電離溶液呈堿性的氣體：NH3。有關(guān)電離方程式：NH3H2ONH3H2ONHOH?47、非極性分子構(gòu)成的氣體、非極性分子構(gòu)成的氣體：H2、N2、O2、F2、Cl2、CH4、C2H4、C2H2、CO2意義：根據(jù)相似相溶原理，非極性分子不易溶于極性溶劑（水）中，大

8、多數(shù)非極性分子的氣體不溶于水，例如：H2、N2、CH4、C2H4、C2H2。注意1：O2能溶于水，1體積水溶解的氧氣不到1體積。注意注意2：存在溶解平衡的氣體：：存在溶解平衡的氣體：Cl2和CO2。有關(guān)化學(xué)方程式：Cl2H2OHClHClOCO2H2OH2CO3注意注意3：與水強(qiáng)烈反應(yīng)的氣體與水強(qiáng)烈反應(yīng)的氣體（反常反常）：）：F2。有關(guān)化學(xué)方程式：2F22H2O=4HFO2↑四、根據(jù)物理性質(zhì)分類(lèi)四、根據(jù)物理性質(zhì)分類(lèi)（顏色、氣味、密度

9、、溶解性、露點(diǎn)、毒性）8、根據(jù)顏色分類(lèi)：、根據(jù)顏色分類(lèi)：（1）、有顏色的氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）。（2）、氣體本身無(wú)色，遇到空氣中的氧氣變色紅棕色（NO2）的氣體：NO。意義：高考考點(diǎn)：氣體鑒別、作為無(wú)機(jī)框圖題的題眼、解題的突破口。9、根據(jù)氣味分類(lèi)、根據(jù)氣味分類(lèi)（1）、無(wú)味的氣體：H2、N2、O2、CH4、C2H4、C2H2、CO2（2）、有刺激性氣味的氣體：F2、Cl2、O3、NO2、SO2、HF、H