2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)智能考點(diǎn)歸類總結(jié)(教材精講典型例題跟蹤訓(xùn)練)碳族元素

1、2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)智能考點(diǎn)歸類總結(jié)屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)智能考點(diǎn)歸類總結(jié)(教材精講典型例教材精講典型例題跟蹤訓(xùn)練題跟蹤訓(xùn)練)：碳族元素：碳族元素2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)智能考點(diǎn)歸類總結(jié)(教材精講典型例題跟蹤訓(xùn)練)：碳族元素智能考點(diǎn)碳族元素Ⅰ.課標(biāo)要求通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解硅及其化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在信息技術(shù)、材料科學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用。Ⅱ.考綱要求1.了解單質(zhì)硅及其重要硅的化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用3.能綜合應(yīng)用硅及硅的化合物知識(shí)Ⅲ.教材精講1.本考點(diǎn)

2、知識(shí)結(jié)構(gòu)2.碳族元素①碳族元素的特征：碳族元素原子最外層電子數(shù)為4，既不容易失去電子，又不容易得到電子，易形成共價(jià)鍵，難形成離子鍵。碳族元素形成的單質(zhì)在同周期中硬度最大，熔沸點(diǎn)最高(如金剛石、晶體硅)。②碳族元素的化合價(jià)：碳族元素的主要化合價(jià)有2，4，其中鉛2價(jià)穩(wěn)定，其余元素4價(jià)穩(wěn)定。③碳族元素的遞變規(guī)律：從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力減弱，失電子的能力增強(qiáng)，從上到下由非金屬遞變?yōu)榻饘俚淖兓浅５湫汀Ｆ?/p>

3、中碳是非金屬，錫、鉛是金屬，硅、鍺是半導(dǎo)體材料。④碳族元素在自然界里的存在：①酸性氧化物一—酸酐Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(用于檢驗(yàn)CO2)②氧化性：CO2＋C2CO；2Mg＋CO22MgO＋C6.碳酸鹽①溶解性：Ca(HCO3)2CaCO3；Na2CO3NaHCO3。②熱穩(wěn)定性：Na2CO3CaCO3；堿金屬正鹽堿金屬酸式鹽:Na2CO3NaHCO3。③相互轉(zhuǎn)化：碳酸正鹽碳酸酸式鹽(除雜用)7.硅①硅在地殼中只有化合

4、態(tài)，沒(méi)有游離態(tài)。其含量在地殼中居第二，僅次于氧，是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。②晶體硅是灰黑色，有金屬光澤，硬而脆的固體，是半導(dǎo)體，具有較高的硬度和熔點(diǎn)。③硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下，只能與氟氣、氫氟酸及強(qiáng)堿溶液反應(yīng):Si2F2＝SiF4、Si4HF＝SiF42H2↑、Si2NaOHH2O＝Na2SiO32H2↑；在加熱條件下，能與氧氣、氯氣等少數(shù)非金屬單質(zhì)化合：Si＋O2SiO2。④制備：在電爐里用碳還原二氧化硅先制得粗硅：SiO2＋2