九年級上冊科學(xué)知識點總結(jié)

1、1加熱點燃九年級上冊科學(xué)知識點總結(jié)九年級上冊科學(xué)知識點總結(jié)第一章第一章知識要點知識要點一、酸的通性一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊變紅色，不能不能使無色酚酞變色變色。2、酸堿鹽水（復(fù)分解反應(yīng)）①用胃舒平中和過多胃酸3HCl3HClAl(OH)Al(OH)3========AlClAlCl33H3H2O。②硫酸和氫氧化銅反應(yīng)Cu(OH)Cu(OH)2H2SOSO4===CuSOCuSO42H2H2O。3、金屬氧化物酸鹽水（復(fù)分解反應(yīng)）①用鹽

2、酸除鐵銹FeFe2O36HCl6HCl======2FeCl2FeCl33H3H2O②變黑的銅絲和稀硫酸反應(yīng)CuOCuOH2SOSO4========CuSOCuSO4H2O4、金屬單質(zhì)酸鹽氫氣（置換反應(yīng)）①生銹鐵釘在足量鹽酸中產(chǎn)生氣泡氣泡FeFeH2SOSO4=FeSOFeSO4H2↑②實驗室制氫氣ZnZnH2SOSO4=ZnSOZnSO4H2↑5、酸鹽另一種酸另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）①檢驗氫氧化鈉已變質(zhì)（加鹽酸）NaNa2COCO32

3、HCl2HCl======2NaCl2NaClH2OCOCO2↑②檢驗鹽酸中的氯離子HClHClAgNOAgNO3======AgClAgCl↓HNOHNO3③檢驗硫酸中的硫酸根離子H2SOSO4BaClBaCl2========BaSOBaSO4↓2HCl2HCl二、堿的通性二、堿的通性1、堿能使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色。2、酸堿鹽水（復(fù)分解反應(yīng)）①用燒堿中和石油中的硫酸H2SO4SO42NaOH2NaOH========Na

4、Na2SO4SO42H2H2O3、非金屬氧化物堿鹽水①氫氧化鈉放在空氣中變質(zhì)2NaOH2NaOHCOCO2====NaNa2COCO3H2O②用燒堿溶液吸收工廠二氧化硫2NaOH2NaOHSOSO2====NaNa2SOSO3H2O4、堿鹽另一種堿另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）①配制的波爾多液農(nóng)藥不能久置Ca(OH)Ca(OH)2CuSOCuSO4========Cu(OH)Cu(OH)2↓CaSOCaSO4②氯化鐵與燒堿反應(yīng)3NaOH3NaO

5、HFeClFeCl3========Fe(OH)Fe(OH)3↓3NaCl3NaCl三、金屬的性質(zhì)三、金屬的性質(zhì)1、金屬活動性順序KCaCaNaNaMgMgAlAl、ZnZnFeFeSnSnPbPb(H)(H)、CuCuHgHgAgAgPtPtAuAu2、金屬與氧氣的反應(yīng)①紅色銅絲在酒精燈上加熱2CuO2CuO2======2CuO2CuO②鐵絲在氧氣中燃燒3Fe3Fe2O2O2======FeFe3O43第二章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用知識點

6、第二章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用知識點一、物質(zhì)的分類方法：一、物質(zhì)的分類方法：(一)根據(jù)純凈物的物理性質(zhì)不同。如顏色、狀態(tài)、氣味，硬度、密度、溶解性等，對純凈物進行分類。(二)根據(jù)純凈物的化學(xué)性質(zhì)不同，如可燃性、氧化性，還原性等，對純凈物進行分類。(三)根據(jù)純凈物的組成、用途的不同，可將純凈物進行分類。二、常見物質(zhì)的分類：二、常見物質(zhì)的分類：（一）、物質(zhì)可分為純凈物和混合物。1純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。2混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而

7、成。3純凈物和混合物判斷的依據(jù)：物質(zhì)是否由一種物質(zhì)組成。（絕對純凈的物質(zhì)是沒有的）（二）、純凈物根據(jù)元素組成不同，可分為單質(zhì)和化合物兩大類。1單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如氧氣、氮氣、鐵、硫等。注意：由同種元素組成的物質(zhì)，可能是單質(zhì)，也可能是混合物。11單質(zhì)按性質(zhì)不同分金屬和非金屬：金屬如鐵，銅、鎂等；非金屬如：氧氣、碳、硫等。金屬非金屬顏色具特殊的金屬光澤有多種顏色，但無金屬光澤延展性具良好的延展性不具延展性可鍛性具良好的可鍛性不具