【化學(xué)】山東省菏澤市2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中試卷

1、12015201620152016學(xué)年山東省菏澤市高二（上）期中化學(xué)試卷學(xué)年山東省菏澤市高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（共一、選擇題（共16小題，每小題小題，每小題3分，滿分分，滿分48分）分）1下列與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化相關(guān)的敘述中，不正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能外，也可以是

2、光能、電能等2下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A已知2H2（g）O2（g）═2H2O（l）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1，則2molH2（g）和1molO2（g）所含有的總能量比2molH2O（l）所含有的總能量少483.6kJB已知2C（s）2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2C已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D熱化學(xué)方程式中的化學(xué)

3、計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)3下列說(shuō)法正確的是（）A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變C電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)過(guò)程D自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)4蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，不管化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=﹣Q2kJ?mol﹣1③

4、C2H5OH（g）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（g）△H=﹣Q3kJ?mol﹣1若使23g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（單位：kJ）AQ1Q2Q3B1.5Q1﹣0.5Q20.5Q33D一定溫度下，相同氫離子濃度、相同體積的鹽酸與硫酸分別與大小相同的鋅片反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的快慢9在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度（mol?L﹣1）0.10.20平衡濃度（mol

5、?L﹣1）0.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B反應(yīng)可表示為：X3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)10已知合成氨反應(yīng)：N2（g）3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在特定條件下，其反應(yīng)的速率與參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式為v=kc（N2）?c1.5（H2）?c﹣1（NH3）欲既要使合成氨的