物理化學期中考試試題解析-new

1、四川大學工科物理化學期中考試試題,,選擇題：(每小題2分，共40分，每小題只能選擇一個答案，并填寫在第3頁上)1．熱力學第一定律以ΔU = Q + W的形式表示時，其使用條件是 A.任意系統(tǒng) B. 隔離系統(tǒng) C.封閉系統(tǒng) D. 敞開系統(tǒng)2．對于凝聚相系統(tǒng)，壓力p表示的含意是 A. 101.325kPa B. C. 外壓 D. 平衡蒸氣壓,

2、,?,?,3．某系統(tǒng)經(jīng)歷一不可逆循環(huán)之后，下列關系式中不能成立的是 A. Q = 0 B. ΔCp = 0 C.ΔU = 0 D.ΔT = 0Q = 0意味：ΔU = W=0 環(huán)境和系統(tǒng)可以同時復原。4．理想氣體與溫度為T的大熱源接觸作等溫膨脹吸熱Q，所做的功是在相同溫度下變到相同終態(tài)的最大功的20%，則系統(tǒng)的熵變?yōu)?A. Q / T B. –Q / T

3、 C.5 Q / T D. Q / 5T等溫不可逆：Q=-W 等溫可逆：W(可逆)=5W由于等溫，則Q(可逆)= -W(可逆)=5Q,?,?,5．系統(tǒng)經(jīng)不可逆循環(huán)過程，則有： A.ΔS系統(tǒng) = 0，ΔS隔＞0 B. ΔS系統(tǒng)＞0(錯），ΔS隔 ＞0， C. ΔS系統(tǒng) = 0，ΔS環(huán)＜0(錯）

4、 D. ΔS系統(tǒng) = 0，ΔS隔＜0(錯）。6．下列敘述中不正確的是A.系統(tǒng)變化時，狀態(tài)函數(shù)的改變值只由系統(tǒng)的初終態(tài)決定B.系統(tǒng)狀態(tài)確定后，狀態(tài)函數(shù)的值也確定C.經(jīng)循環(huán)過程，狀態(tài)函數(shù)的值不變D.所有的狀態(tài)函數(shù)均具有加和性,?,?,7. 因Qp = ΔH，QV = ΔU，所以 A. Qp與QV都是狀態(tài)函數(shù) B. Qp與QV都不是狀態(tài)函數(shù) C. Qp是狀態(tài)函數(shù)，QV不是狀態(tài)函數(shù) D. Qp不

5、是狀態(tài)函數(shù)，QV是狀態(tài)函數(shù) 8．在下列關于焓的描述中，正確的是 A. 在任何過程中焓都等于定壓熱 B. 在任何過程中焓都不等于定壓熱 C. 理想氣體的焓只是溫度的函數(shù) D. 理想氣體的焓是溫度和壓力的函數(shù),?,?,?,?,9．能用 來計算功的過程是A. 實際氣體的絕熱過程 B. 理想氣體的絕熱過程C. 實際氣體的等溫過程

6、 D. 理想氣體的等溫過程10．某系統(tǒng)經(jīng)歷兩條不同的途徑由狀態(tài)A變化到狀態(tài)B，其熱、功、內能變化、焓變化分別為Q1、W1、ΔU1、ΔH1 和Q2、W2、ΔU2、ΔH2，肯定成立的是 A. B. C. D.,,,,,,?,?,11．A和B能形成理想液體混合物。已知

7、在T時 =2 ，當A和B的二元液體中xA = 0.5時，與其平衡的氣相中A的摩爾分數(shù)是 A． 1 B． 3 / 4 C． 2/3 D． 1/212．當某溶質溶于某溶劑形成濃度一定的溶液時，若采用不同的濃標，則下列描述溶質的各說法中正確的是 A．濃度數(shù)據(jù)相同 B．活度數(shù)據(jù)相同

8、 C．活度因子相同 D．化學勢相同,,,?,?,13．在25℃時，A和B兩種氣體在同一溶劑中的享利系數(shù)分別為kA和kB，且kA=2kB，當A和B壓力相同時，在該溶液中A和B的濃度之間的關系為A． cA = cB B．cA =2cB C．2cA = cB D． 不確定14．恒溫時在A和B的二元液系中，若增加A組分使其分壓pA上升，則B組分在氣相中的分壓pB將

9、 A． 上升 B． 不變 C．下降 D． 不確定,?,?,15．溫度為273.15K，壓力為1MPa下液態(tài)水和固態(tài)水的化學勢μ(l)與μ(s)之間的關系為 A． μ(l) ＞ μ(s) B． μ(l) = μ(s) C． μ(l) ＜ μ(s) D．無確定關系16．水和水蒸氣構成兩相平

10、衡時，兩相的化學勢的大小關系為 A．B． C．D．不能確定,,?,?,17．在298.15K時，A和B兩種氣體在某溶劑中的亨利系數(shù)分別為kA和kB，并有kA > kB ，當A和B具有相同的分壓力時，二者的濃度關系為A．CA = CB B． CA > CB C． CA < CB D．不能確定

11、PA = PB 則 kACA = kBCB 18．已知373K時純A的蒸氣壓為133.32kPa，純B的蒸氣壓為66.66kPa，A和B形成理想溶液，與此二元溶液成平衡的氣相中的A摩爾分數(shù)為2/3時，溶液中A的摩爾分數(shù)為A．1B．2/3 C．1/2 D．1/4與11題相反,?,?,19．下列關于稀溶液依數(shù)性的敘述中，不正確的是A.稀溶液的依數(shù)性與溶質的性質無關

12、B．稀溶液的依數(shù)性與拉烏爾定律無關C．凝固點降低正比于溶液的質量摩爾濃度 D．沸點升高正比于溶液的質量摩爾濃度20．對于理想溶液，混合過程的熱力學函數(shù)的變化為 A．△mixH=0，△mixS=0，△mixG0C．△mixV=0，△mixH=0，△mixS>0 D．△mixV=0，△mixS=0，△mixH=0,二．填空題：（每小題2分，共30分，每空格只能填寫一個答案）1．絕熱可逆過程的ΔS_____

13、0，絕熱不可逆膨脹過程的ΔS______0，絕熱不可逆壓縮過程的 ΔS______0。2．1mol理想氣體從始態(tài)p1,V1,T1分別經(jīng)過程I絕熱可逆膨脹到p2，經(jīng)過程II反抗恒定外壓（p環(huán) = p2）絕熱膨脹至平衡，則兩個過程間有WI______WII，ΔUI______ΔUII，ΔHI______ΔHII。,?,>,>,絕熱過程：Q=0, 可逆膨脹功最大，但為負值,<,<,<,3．某系統(tǒng)進行不可逆循環(huán)

14、后，其系統(tǒng)的ΔS_____0，環(huán)境的ΔS______0。4．1mol理想氣體絕熱向真空膨脹，體積擴大1倍，則此過程ΔS（系統(tǒng)）+ΔS（環(huán)境）_______0，ΔS（環(huán)境）_______0。,=,>,>,=,5．1mol單原子理想氣體（CV,m=1.5R）從300K，的始態(tài)經(jīng)pT = 常數(shù)的可逆途徑壓縮至壓力增加1倍的終態(tài)，則該過程的ΔU = _________J。6．某理想氣體經(jīng)絕熱恒外壓壓縮，ΔU ______

15、_0，ΔH _______0。,-1871,>,>,7．1mol理想氣體體積由V變到2V，若經(jīng)等溫自由膨脹，ΔS1= _______J·K-1，若經(jīng)等溫可逆膨脹，ΔS2= _______J·K-1。若經(jīng)絕熱自由膨脹，ΔS3= _______J·K-1，若經(jīng)絕熱可逆膨脹，ΔS4= _______J·K-1。8．在298K，101.325kPa下，將0.5mol苯和0.5mol甲

16、苯混合形成理想液體混合物，該過程的ΔH =_______，ΔU =______，ΔS =_______ J·K-1 。,5.76,5.76,5.76,0,0,0,5.76,9．2mol A和1mol B形成的理想液體混合物，已知=90kPa，=30kPa。若氣相的量相對液相而言很小，則氣相中兩物質摩爾分數(shù)之比yA : yB =___________。 10．20℃時兩杯由A和B形成的理想液體混合物，甲

17、杯的組成為1mol A + 9mol B，乙杯的組成為20mol A + 80mol B。今將兩個杯子放在同一密閉容器中，經(jīng)足夠長的時間，則甲杯中A的量會_________，B的量會_________。,[90×(2/3)]/[30×(1/3)],6:1,增加,減少,11．在25℃時，向甲苯的物質的量分數(shù)為0.6的苯與甲苯的1mol理想液體混合物中加入微量的純苯，則對每摩爾苯來說，其ΔG =________，ΔH =

18、________，ΔS =________。12．在一定的溫度下，對于組成一定的某溶液，若組分B選擇不同的標準態(tài)，則，μB, aB, γB, xB五個量中___________會改變，___________不會改變。,－2271J,0,7.62JK-1,μB*,αB,γB,μB,χB,13．在100℃，101.325kPa下液態(tài)水的化學勢為μ1, 100℃，150kPa下水蒸氣的化學勢為μ2，則μ1_________μ2。

19、14．0.005mol·kg-1的硫酸鉀水溶液，其沸點較純水的沸點升高了0.0073℃，已知水的Kf = 1.86K·kg·mol-1，Kb = 0.52K·kg·mol-1，則此溶液的凝固點為________℃。,<,-0.026,15．在298K時，當糖水和食鹽水的濃度相同時，其滲透壓π（糖水）_______π（鹽水）。三．計算題：(每小題7分，共21分，所有計算題的答

20、案請寫在試卷上)1.（7分）將0.4mol、300K、200.0kPa的某理想氣體絕熱壓縮到1000kPa，此過程系統(tǒng)得功4988.4J。已知該理想氣體在300K、200.0kPa時的摩爾熵Sm=205.0J·K-1·mol-1，平均等壓摩爾熱容Cp,m=3.5R。試求題給過程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔG及ΔA各為若干？,<,n= 0.4 molT= 300 Kp1= 200.0 kPa,n= 0.4 mo