九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)初三第9-11單元自學(xué)提綱（寒假作業(yè)）（學(xué)生版）

1、第 1 頁(yè) 共 9 頁(yè)第一頁(yè)共八頁(yè)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第 九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第 9、10、11 單元自學(xué)提綱 單元自學(xué)提綱第九單元 溶液基本知識(shí)點(diǎn)班別 姓名 成績(jī) 課題 1 溶液的形成1、由一種或多種的 分散到 中形成的 而 的 物，叫溶液。因此溶液的特征是均一（各處濃度一樣） 、穩(wěn)定（不會(huì)沉降） 、混合物。

2、2、把蔗糖、煤粉、食鹽、花生油分別放到水中，振蕩后能得到溶液的是 。3、在溶液中，能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫 ，被溶解的物質(zhì)叫 。溶液的質(zhì)量等于的質(zhì)量 + 的質(zhì)量，如：10 克食鹽完全溶解在 100 克水中，溶液的質(zhì)量是 克。4、通常固體，氣體溶于液體，固體氣體是 ，液體是 。例如：食鹽溶解在水中，溶質(zhì)是

3、 ，溶劑是 。若液體溶于水時(shí)，不論液體含量多少，都把水看作是 ，如 90 克酒精溶于 10 克水中，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。 5、指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑溶液 碘酒 澄清石灰水 華山泉 石灣米酒 KNO3 溶液 稀鹽酸溶質(zhì)溶劑6、將花生油和水混合，花生油是否溶在水中？ ，象這種小液滴分散到水中形成的混合物，叫做 ，例如：牛奶。洗

4、滌劑之所以能把油洗去，是因?yàn)橄礈靹┛梢允褂头稚⒊蔁o(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，這種功能叫 。7、在任何的溶解過(guò)程中都發(fā)生兩種變化，一種是溶質(zhì)分子（離子）向水中擴(kuò)散，這一過(guò)程 熱量；另一種過(guò)程是溶質(zhì)分子（離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子） ，這一過(guò)程 熱量。當(dāng)物質(zhì)溶于水時(shí)吸收的熱量小于放出的熱量時(shí)，溶液的溫度就 ；吸收的熱量大于放出的熱量時(shí)溶液溫度就

5、 ；當(dāng)吸熱等于放熱時(shí)溶液溫度就不變。例如：食鹽溶于水，溫度不變；NH4NO3 溶于水溫度降低；NaOH 溶于水溫度上升。課題 2 溶解度1、在 下，某溶質(zhì)在 里溶解，一直到 時(shí)的溶液叫該溶質(zhì)的飽和溶液。若 溶解某溶質(zhì)的溶液叫該溶質(zhì)的不飽和溶液。如何判斷一杯食鹽水是否飽和？方法：向這杯溶液中加入少量的食鹽，如果 ，則該溶

6、液是飽和溶液；如果 ，則該杯溶液是不飽和溶液。2、飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法是：3、熱溶液被冷卻后，或者溶劑被蒸發(fā)后，固體在溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫做 。例如：將一杯食鹽水中的水蒸發(fā)，會(huì)析出食鹽晶體，這就叫做結(jié)晶，或者將一杯熱的食鹽水放進(jìn)冰箱中降溫，也會(huì)析出食鹽晶體，這也叫做結(jié)晶。4、為了衡量一種物質(zhì)在水中的溶解能力如何，可溶解度表示，溶解度的定義是：在 下，

7、某固態(tài)物質(zhì)在 克溶劑中達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解物質(zhì)的 。溶解度是以 的 表示的物理量，它有三個(gè)前提條件：①一定 下；②每 克 中；③達(dá)到 狀態(tài)，三個(gè)條件缺一不可。例如：KNO3 在 30℃時(shí)溶解度是 45.8第 3 頁(yè) 共 9 頁(yè)第十單元 第十單元 酸和堿 酸和堿課題 1：一、常

8、見(jiàn)的酸1、常見(jiàn)的酸的主要成分化學(xué)式：硫酸 鹽酸 硝酸 碳酸 醋酸 CH3COOH 2、鹽酸是 HCl 氣體的水溶液，純凈的鹽酸是 無(wú) 色的液體，工業(yè)鹽酸常因含有 Fe3+而帶 黃 色，濃鹽酸有 揮發(fā) 性，在空氣中能形成帶刺激性氣味的白霧（原因是：揮發(fā)出的 HCl 氣體與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴） 。因此，你認(rèn)為：鹽酸露置在空氣中，溶液的總質(zhì)量會(huì) ，溶質(zhì)的質(zhì)量

9、分?jǐn)?shù)會(huì) 。 3、濃硫酸是一種 無(wú) 色粘稠油狀的液體，有強(qiáng)烈的腐蝕性：體現(xiàn)在（1） 脫水 性；（奪取氫氧元素，形成水，屬化學(xué)變化） （2） 吸水 性，故濃 H2SO4 可做 干燥劑（吸收水蒸氣） 。 （可干燥的氣體有：SO2，SO3，CO2，HCl， CO，O2，H2，不能干燥 NH3） 。因此，你認(rèn)為：濃硫酸露置于空氣中，溶液的總質(zhì)量會(huì) ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) 。4、稀釋濃硫酸時(shí)注

10、意將 沿容器內(nèi)壁慢慢注入 中，會(huì)放出大量的 ，要用玻璃棒不斷 。不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，然后涂上 溶液。5、酸的化學(xué)性質(zhì)：（填空，有方程式的寫(xiě)出方程式）1、酸與指示劑反應(yīng)紫色的石蕊試液遇酸變 色無(wú)色的酚酞試液遇酸 色2、酸+活沷金屬=鹽+氫氣（置換反應(yīng)）硫酸 鹽酸鎂鋅鐵鋁3、酸+金屬氧化物=