備戰(zhàn)2020年高考高三一輪單元訓(xùn)練金卷 化學(xué) 第十一單元 水溶液中的離子平衡 b卷 word版含答案

1、 單元訓(xùn)練金卷·高三·化學(xué)卷（B） 第十一單元 水溶液中的離子平衡注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均

2、無(wú)效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、選擇題（每小題 一、選擇題（每小題 3 分，共 分，共 48 分） 分）1．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH ＋OH?，若想增大 NH4+的濃度，而不 + 4增大 OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是A．適當(dāng)升高溫度 B

3、．加入 NaCl 固體 C．加入少量鹽酸 D．通入 NH32．某溫度下，體積和 pH 都相同的 NaOH 溶液與 CH3COONa 溶液加水稀釋時(shí)的 pH 變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是A．c 點(diǎn)的溶液中 c(OH?)+c(CH3COOH)＝c(H+)B．a(chǎn)、b 兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性：a>bC．b、c 兩點(diǎn)溶液中水的電離程度：b=cD．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的 b、c 處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積

4、：Vb=Vc3．常溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A．NaHCO3 溶液加水稀釋，c(Na＋)與 c(HCO )的比值將增大 － 3B．pH＝1 的一元酸和 pH＝13 的一元堿等體積混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1 mol·L－1 硫酸銨溶液中：c(SO )>c(NH )>c(H＋)>c(OH－) 2－ 4 ＋ 4D．0.1 mol·L－1 的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋

5、)＋c(HS－)＋c(H2S)4．室溫時(shí)，0.1 mol·L－1 某一元酸 HA 溶液的 pH＝3。關(guān)于該溶液敘述正確的是A．溶質(zhì)的電離方程式為 HA===H＋＋A－B．升高溫度，溶液的 pH 增大C．若加入少量 NaA 固體，則 c(A－)降低D．該溶液稀釋 10 倍后，pHpH(HNO3)D．向 HNO3 的冰醋酸溶液中加入冰醋酸， 的值減小c(CH3COOH\o\al(＋,2))c(HNO3)8．醋酸溶液中存在電離平衡

6、CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是 A．圖甲表示向 CH3COOH 溶液中逐步加入 CH3COONa 固體后，溶液 pH 的變化此卷只裝訂不密封班級(jí) 姓名 準(zhǔn)考證號(hào) 考場(chǎng)號(hào) 座位號(hào) 15．室溫下，將 0.05 mol Na2CO3 固體溶于水配成 100mL 溶

7、液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是選項(xiàng) 加入的物質(zhì) 結(jié)論A 50 mL 1 mol·L－1H2SO4 反應(yīng)結(jié)束后，c(Na＋)＝c(SO ) 2－ 4B 0.05 mol CaO 溶液中 增大C 50 mL H2O 由水電離出的 c(H＋)·c(OH－)不變D 0.1 mol NaHSO4 固體 反應(yīng)完全后，溶液 pH 減小，c(Na＋)不變16．25℃時(shí)，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.

8、1mol·L-1Na2S 溶液中，c(OH-)=c(H2S)+ c(HS-)B．0.1mol·L-1CH3COONH4 溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C．0.1mol·L-1pH=6 的 NaHSO3 溶液中：c(Na+)>cHSO )>c(H2SO3)>c(SO ) ? 3 2? 3D．0.1mol·L-1Na

9、2CO3 溶液與 0.1mol·L-1NaHCO3 溶液等體積混合所得溶液中 c(CO )>c(HCO 2? 3 ? 3)>cOH-)> c(H2CO3)17．NH4Al(SO4)2、NH4HSO4 用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)常溫時(shí)，0.1mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液的 pH＝3。則溶液中 c(NH )＋c(NH3·H2O) ＋ 4_________c(Al3＋)

10、＋c[Al(OH)3](填“>”“<”或“＝”)；2c(SO )－c(NH )－3c(Al3＋)＝________mol·L 2－ 4 ＋ 4－1。(2)80℃時(shí)，0.1mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液的 pH 小于 3，分析導(dǎo)致 pH 隨溫度變化的原因是_________________________________________(用離子方程式并結(jié)合文字?jǐn)⑹龌卮?。(3)常溫時(shí)，向 1

11、00mL 0.1mol·L－1 NH4HSO4 溶液中滴加 0.1mol·L－1 NaOH 溶液，得到溶液 pH與 NaOH 溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。向 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液到 a 點(diǎn)的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。(4)濃度均為 0.1mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液和 NH4HSO4 溶液

12、，其中__________溶液 c(NH ) ＋ 4大。18．NH4Al(SO4)2 是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4 在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)NH4Al(SO4)2 可作凈水劑，其原理是________________________________(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。(2)相同條件下，0.1mol·L－1 的 NH4Al(SO4)2 溶液和

13、0.1mol·L－1NH4HSO4 溶液中的 c( )，前 4 NH?者_(dá)____后者。(填“等于”、“大于”或“小于”)(3)均為 0.1 mol·L－1 的幾種電解質(zhì)溶液的 pH 隨溫度變化的曲線如圖所示。①其中符合 0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2 的 pH 隨溫度變化的曲線是_______ (填字母)，導(dǎo)致 pH 隨溫度變化的原因是__________________；②20℃時(shí)，0.1m

14、ol·L－1 的 NH4Al(SO4)2 中 2c(SO )－c(NH )－3c(Al3＋)＝____________。(4)室溫時(shí)，向 100mL 0.1mol·L－1NH4HSO4 溶液中滴加 0.1mol·L－1NaOH 溶液，溶液 pH 與NaOH 溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中 a、b、c、d 四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是___________點(diǎn)；在 b 點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列

15、順序是______________。19．Ⅰ、氯化亞銅（CuCl）難溶于水，常用作催化劑、氣體吸收劑及脫氯劑等。（1）向一定比例的 CuSO4、NaCl 溶液中持續(xù)加入一定濃度的 Na2SO3 溶液可制得 CuCl。加入的 Na2SO3 溶液體積與溶液 pH 關(guān)系如圖所示。①0 ~ 600 mL 時(shí) pH 降低的原因是_______（用離子方程式表示）；②600 ~ 2000 mL 的過(guò)程中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體是_______