高考化學一輪知識點系列大全（一） 考點四 化學能與熱能

1、最新海量高中、初中教學資料盡在金鋤頭文庫考點四 化學能與熱能Ⅰ.課標要求 課標要求1． 了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。2． 通過查閱資料說明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎，了解化學在解決能源危機中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義。3． 能舉例說明化學能與熱能的相互轉化，了解反應熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。Ⅱ.考綱要求 考綱要求1．了解化學反應中能量轉化的原因

2、，能說出常見的能量轉化形式。2．了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。3．了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算4．了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎，了解化學在解決能源危機中的重要作用。Ⅲ.教材精講 教材精講一.化學反應的焓變 化學反應的焓變1．定義：化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或轉換成相應的熱量）來表示，稱為焓變（ΔH） ，單位：kJ/mol 或 kJ?mo

3、l-1 在化學反應中，舊鍵的斷裂需要吸收能量 ，而新鍵的形成則放出能量?？偰芰康淖兓Q于上述兩個過程能量變化的相對大小。任何一個化學反應中，反應物所具有的總能量與生成物所具有的總能量總不會相等的。在新物質產生的同時總是伴隨著能量的變化。注意：（1） 反應熱和鍵能的關系例如：1molH2 和 1molCl2 反應生成 2molHCl 的反應熱的計算。1moLH2 分子斷裂開 H—H 鍵需要吸收 436kJ 的能量；1molCl2 分子斷

4、裂開 Cl—Cl 鍵需要吸收 243kJ 的能量，而 2molHCl 分子形成 2molH—Cl 鍵放出 431kJ·mol-1×2mol=862kJ 的能量，所以，該反應 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應熱△H===生成物分子形成時釋放的總能量—反應物分子斷裂時所需要吸收的總能量===862kJ·mol--436 kJ·mol-1-243 kJ·mol—1===183kJ

5、·mol-1由于反應后放出的能量使反應本身的能量降低，故規(guī)定△H=反應物的鍵能總和—生成物的鍵能總和（2）反應焓變與反應條件的關系焓是科學家們?yōu)榱吮阌谟嬎惴磻獰岫x的一個物理量，它的數值與物質具有的能量有關。對于一定量的純凈物質，在一定的狀態(tài)（如溫度、壓強）下，焓有確定的數值。在同樣的條件下，不同的物質具有的能量也不同，焓的數值也就不同；同一物質所處的環(huán)境條件（溫度、壓強）不同，以及物質的聚集狀態(tài)不同，焓的數值也不同。焓的數

6、值的大小與物質的量有關，在相同的條件下，當物最新海量高中、初中教學資料盡在金鋤頭文庫三.燃燒熱、中和熱 燃燒熱、中和熱1.燃燒熱(1)概念：在 101kPa 時，1mol 物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用 kJ／mol 表示。注意：完全燃燒，是指物質中下列元素完全轉變成對應的物質：C→C02，H→H20，S→S02 等。(2)表示的意義：例如 C 的燃燒熱為 393.5kJ／mol，表示

7、在 101kPa 時，1molC 完全燃燒放出 393.5kJ 的熱量。2.中和熱 (1)概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成 1 molH20，這時的反應熱叫中和熱。(2)中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)； △H=-57.3kJ／mol。3.使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)(1)重要的化石燃料：煤、石油、天然氣(2)煤作燃料的利弊問題①煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燒掉太可惜，應該綜合利用。

8、②煤直接燃燒時產生 S02 等有毒氣體和煙塵，對環(huán)境造成嚴重污染。③煤作為固體燃料，燃燒反應速率小，熱利用效率低，且運輸不方便。④可以通過清潔煤技術，如煤的液化和氣化，以及實行煙氣凈化脫硫等，大大減少燃煤對環(huán)境造成的污染，提高煤燃燒的熱利用率。(3)新能源的開發(fā)①調整和優(yōu)化能源結構，降低燃煤在能源結構中的比率，節(jié)約油氣資源，加強科技投入，加快開發(fā)水電、核電和新能源等就顯得尤為重要和迫切。②最有希望的新能源是太陽能、燃料電池、風能和氫能等

9、。這些新能源的特點是資源豐富，且有些可以再生，為再生性能源，對環(huán)境沒有污染或污染少?！窭斫庵泻蜔釙r注意：①稀溶液是指溶于大量水的離子。②中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應。③中和反應的實質是 H+和 OH-化合生成 H20，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱內。四.中和熱測定實驗 中和熱測定實驗在 50 mL1.0mol/L 鹽酸跟 50mL1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行