高中化學(xué)選修3全冊(cè)教案

1、 第 1 頁新課標(biāo) 課標(biāo)（人教版）高中化學(xué) （人教版）高中化學(xué)選修 3 全部教學(xué)案 全部教學(xué)案第一章 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教材分析：一、本章教學(xué)目標(biāo)1．了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見元素(1～36 號(hào))原子核外電子的排布。2．了解能量最低原理，知道基態(tài)與激發(fā)態(tài)，知道原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷產(chǎn)生原子光譜。 3．了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，知道電子云和原子軌

2、道。 4．認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值。5．能說出元素電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。6．從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實(shí)中體會(huì)科學(xué)探究的過程和方法，在抽象思維、理論分析的過程中逐步形成科學(xué)的價(jià)值觀。本章知識(shí)分析：本章是在學(xué)生已有原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步深入地研究原子的結(jié)構(gòu)，從構(gòu)造原理和能量最低原理介紹了原子的核外電子排布以及原子光譜等，并圖文并茂地描述了電子云和原子軌道；在

3、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的基礎(chǔ)上，介紹了元素周期系、元素周期表及元素周期律。總之，本章按照課程標(biāo)準(zhǔn)要求比較系統(tǒng)而深入地介紹了原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為后續(xù)章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。盡管本章內(nèi)容比較抽象，是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，但作為本書的第一章，教科書從內(nèi)容和形式上都比較注意激發(fā)和保持學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，重視培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，有利于增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 通過本章的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠比較系統(tǒng)地掌握原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，在原子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)

4、解釋一些化學(xué)現(xiàn)象。注意本章不能挖得很深，屬于略微展開。相關(guān)知識(shí)回顧（必修 相關(guān)知識(shí)回顧（必修 2）1. 原子序數(shù)：含義： （1） 原子序數(shù)與構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系：原子序數(shù)＝ ＝ ＝ ＝ 。（3）原子組成的表示方

5、法a. 原子符號(hào)： AzX A z b. 原子結(jié)構(gòu)示意圖： c.電子式： d.符號(hào) 表示的意義： A B C D E （4）特殊結(jié)構(gòu)微粒匯總：無電子微粒 無中子微粒 2e-微粒 8e-微粒 10e-微粒

6、 18e-微粒 2. 元素周期表：（1）編排原則：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行叫周期；再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序有上到下排成縱行，

7、叫族。（2）結(jié)構(gòu)： 各周期元素的種數(shù) 0 族元素的原子序數(shù)第一周期 2 2 第 3 頁弱2、與水或酸反應(yīng)，置換出 H 的易難 與 H2 化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性3、活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)6、比較微粒半徑的大?。?）核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越 如: H+＜ H＜ H-; Fe ＞ Fe

8、2+ ＞ Fe3+ Na+ Na; Cl Cl-（2）電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越 ．如：①與 He 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒: H-＞Li+＞Be2+②與 Ne 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+③與 Ar 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒: S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+7、 電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒：(1)同主族的元素,半徑從上到下 (2)同周期:原子