初步了解物質(zhì)的量這一物理量-化學(xué)

1、 化學(xué)知識(shí)初步了解物質(zhì)的量這一物理量；初步掌握摩爾這一概念；了解阿佛加德羅常數(shù)意義；掌握摩爾質(zhì)量這一概念及計(jì)算。摩爾的概念摩爾質(zhì)量的計(jì)算一、引人新課：化學(xué)：是一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，它研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化及合成等?；瘜W(xué)分為：無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、生物化學(xué)等等。無機(jī)化學(xué)：除去 C、H 化合物和其大多數(shù)衍生物外，無機(jī)化學(xué)是對(duì)所有元素和它們的化合物的性質(zhì)和反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究和理論解釋的科學(xué)。 （莫勒） 無機(jī)化學(xué)課

2、包括兩門：無機(jī)化學(xué)（理論）無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)。 （基本操作、基本技能的訓(xùn)練、提高思維能力、分析問題、解決問題的能力。它可用鋅粒和稀鹽酸初中化學(xué)講過實(shí)驗(yàn)制取 H2 的方法 也可用鋅粒和稀 H2SO4它的方程式是：Z n + 2HCl === ZnCl2 + H2 1 分子 2 分子 1 分子 1 分子1 個(gè) Zn 分子可以同 2 個(gè) HCl 分子完全反應(yīng)。生成 1 個(gè) ZnCl2 和1 個(gè) H2

3、分子。但在實(shí)驗(yàn)室取用鋅粒和稀 HCl 只能稱量多少克鋅粒。多少毫升 HCl。不能只能直接稱量到多少個(gè)分子的 HCl。怎樣把微粒數(shù)同可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來呢？為此要建立一種物質(zhì)的基本單位，這個(gè)單位就是摩爾。今天我們就講這個(gè)單位—摩爾。二、講授新課：第一章 摩爾 反應(yīng)熱如果知道微粒數(shù)怎么才知道它的物質(zhì)的量呢？6.02×1023 個(gè) H+相當(dāng)于 1mol H+3.01×1023 個(gè) H+相當(dāng)于多少 molH+=0.5m

4、ol（7）物質(zhì)的量==物質(zhì)的量阿佛加德羅常數(shù)1 個(gè) C 質(zhì)量是 1 個(gè) H 質(zhì)量的 12 倍（O：C=16：12）國際上是以一種 C 原子的質(zhì)量的 1∕12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的質(zhì)量相比較所得的數(shù)值就是該種原子的原子量。100 個(gè) C 個(gè)質(zhì)量是 100 個(gè) H 質(zhì)量的 12 倍。6.02×1023 個(gè) C 質(zhì)量是 6.02×1023 個(gè) H 質(zhì)量的 12 倍。6.02×1023 個(gè) C 原子的質(zhì)量

5、經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得為 12 克。∴6.02×1023 個(gè) H 的 M=1 克同理推論其它原子。 單位：克1mol 任何原子的質(zhì)量==========該種原子的原子量。數(shù)值上 單位：克 2、 1mol 任何分子的質(zhì)量=========該種分子的分子量。數(shù)值上（分子由原子構(gòu)成的）1mol 任何離子的質(zhì)量和該原子或原子團(tuán)質(zhì)量相等。電子質(zhì)量=1/1836 質(zhì)子質(zhì)量1mol