醫(yī)用化學基礎物質的量

1、第三章 溶液,第一節(jié) 物質的量,原子的組成,,分子,,,離子,原子,物質的組成,物 質,水 ，是由水分子構成；,鐵，是由鐵原子構成,食鹽，是由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）構成,問： 36克的水中有多少水分子呢？,鈉與水反應這個實驗，大家做過沒有？,問： 如果2.3克鈉與水反應，能與多少水發(fā)生反應？能產生多少氫氣？（視頻演示）,微觀粒子數(shù)目龐大，質量和個體很小，肉眼是看不見，摸不著（如水分子、鈉原子），但

2、宏觀的物質是看得見，反應的現(xiàn)象也是看得見的，但要研究反應的過程和控制反應，這需要一個新的物理量如把微觀的粒子和宏觀物質聯(lián)系起來——,物質的量,一、物質的量及其單位,1、概念。物質的量是表示構成物質粒子數(shù)目的物理量。它是國際單位制7個基本物理量之一。它們是：長度、質量、時間、電流、熱力學溫度（絕對溫度）、物質的量、發(fā)光強度。,2、物質的量符號。物質的量用符號n表示，某物質B的物理量可以表示為n（B）。如n（H）或nH

3、 氫原子的物質的量 n（H2）或nH2 氫分子的物質的量 n（O）或no 氧原子的物質的量,3、物質的量的單位。物質的量的單位是 摩爾（mol）,簡稱“摩”。,注意：物質的量（n）是一個專有名詞。只適用于微觀粒子（如分子、原子、離子等），不能用于宏觀物體。在使用物質的量時應該用化學式指明粒子的種類。例如，

4、 不能說1 mol氫，必須要指明是哪一種粒子： 1 molH、1 molH2、 1 molH+。,摩爾（來源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含有相同個體的分子、原子等微粒的巨大集合體）,1mol是多少數(shù)目粒子呢？,1打鉛筆：12只1雙襪子：2只1世紀： 100年1件啤酒：12瓶（玻璃瓶裝）,在生活中，我們都知道：,1mol=粒子呢？？？,,12g 12C,,微觀構成,？,已知:一

5、個碳原子的質量為 1.993 × 10－23g 求: 12g 碳-12 中所含的碳原子數(shù)？,解：,≈ 6.02×1023,,12g,1.993 × 10－23g,碳原子數(shù)=,1mol任何粒子到底有多少呢?,1摩爾的微粒數(shù)目標準：1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)≈ 6.02×1023個,把6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號NA。單位是mol－1。,4、阿伏伽德

6、羅常數(shù),生平簡介 意大利物理學家。1776年8月9日生于都靈市一個律師家庭，1856年7月9日卒于都靈市。1792年進都靈大學法律系學習，取得法學博士學位后，曾開業(yè)當律師。1800年棄法從理，十分勤奮，1820年被聘任都靈大學理科教授,都靈科學院院士，還擔任過意大利教育委員和度量衡學會會長．,阿伏加德羅,△ 你知道6.02×1023數(shù)值有多大嗎？,▲ 6.02×1023粒稻谷平分給12億人，按一人一 天1

7、Ｋg(約含４萬粒),可以吃 3.436×107年（3436萬年）,▲ 6.02×1023個直徑2.5 cm 的硬幣排成一行， 可來回于地球和太陽之間240.8億次,1mol的任何粒子數(shù)目都是6.02×1023 個。1mol（H2O）含的水分子是6.02×1023 個；1molFe含有6.02×1023 個鐵原子。1molCu含有6.02×1023 個銅原子。1mo

8、l（O2）含的氧氣分子是6.02×1023 個；含有2 × 6.02×1023 個氧原子。2mol（H2）含有2× 6.02×1023個氫分子子；含有2 × 2× 6.02×1023個氫原子。,判斷題： 1、摩爾是物質的量的單位。 2、物質的量就是物質的質量。 3、物質的量是以摩爾為單位計量微粒數(shù)目 的物理量。

9、 4、 1 摩爾氧 5、 0.5 摩 汽車 6. 1 摩爾O2,對,對,錯,錯,錯,對,課堂練習,,摩爾僅是一個單位，物質的量是一個物理量,使用時要注明微粒名稱，或后面帶上微粒符號,物質的量是一整體，不能拆分或增添任何字,×,√,③摩爾是物質的數(shù)量單位 ( ),判斷下列說法是否正確?,①摩爾是七個

10、基本物理量之一 ( ),②1mol氫約含6.02×1023個氫原子 ( ),④摩爾是物質的質量單位 ( ),⑤1molH的數(shù)目為6.02×1023

11、 ( ),⑥1mol大米的數(shù)目約為6.02×1023 ( ),物質的量用于衡量化學上微觀世界的粒子，不能用于衡量宏觀世界的物質,×,×,×,×,6.02×1023 個碳原子—— 1mol 碳原子 2× 6.02×1

12、023 個氫原子——2mol氫原子5× 6.02×1023 個水分子—— 5mol水分子,二、物質的量和微粒個數(shù)的關系,18.06 ×1023 個水分子相當于多少摩爾？,物質的量(mol),微粒個數(shù),× NA,,÷ NA,,或 N= n×NA,,物質的量和微粒個數(shù)的關系：,在0.5 mol O2中含有的氧分子數(shù)目約是多少？,解：,N(O2) = n(O2

13、) × NA,= 3.01 × 1023,答:0.5 mol O2的氧分子數(shù)約為3.01 × 1023個。,[例題1],注意解題格式,先公式、后數(shù)字；標明每一個量的所屬；帶單位計算。,=0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1,例2 30.1×1023個氫氣分子相當于多少摩爾的氧氣？解：n =N/NA =30.1×1

14、023個/6.02×1023mol-1 =5mol答： 相當于5摩爾氧氣。,填空題：1、 1mol的氫氣含有___________氫分子，含有_____________氫原子。2、物質的量的符號是______,單位是_______。3、阿伏伽德羅常數(shù)用符號________表示，數(shù)值為_________________。4、 2mol的水含有_____________分子，含有_____

15、__________氫原子，含有________________氧原子。,,(1)1mol C 約含有 個碳原子,(2)2mol OH- 約含有 個OH-離子,(4)1mol H2O約含有 個 H2O ，其中含有 個氫原子和 個氧原子。,6.0

16、2×1023,1.204×1024,6.02×1023,2× 6.02×1023,課堂練習,1.204×1024,6.02×1023,(3)1mol H2 約含有 個H2分子。 或說：1mol H2 約含有 個H原子。,1.204×1024,6.02×102

17、3,（5）0.5mol CuCl2 含有 個Cu2+離 子和 個Cl-離子。,3.01×1023,6.02×1023,1摩爾鐵原子的個數(shù)約是_ 個；,1摩爾H2分子約含 _個氫分子；,6.02×1023,6.02×1023個氧原子是____mol氧原子；

18、,5×6.02×1023個二氧化碳分子是____mol二氧化碳分子,1,5,6.02×1023,小結,1、摩爾的概念。,物質的量是表示構成物質粒子數(shù)目的物理量。2、阿伏伽德羅常數(shù) = 6.02×1023mol－1 。3、物質的量和微粒數(shù)目的關系：,或 N= n×NA,1.定義: 1摩爾物質的質量稱為該物質的摩爾質量。用符號M表示；單位:克/摩爾 （g / mol）,(符號: M

19、),三、摩爾質量,如： M(H2O); M(H2); M(O2),2、數(shù)值：等于該物質的式量或相對原子質量。,C的相對原子量是12 ，則M（C）=12g/mol O的相對原子量是16， 則M(O)=16g/mol H2O的分子量是18， 則M(H2O)=18g/molO2的分子量是32， 則M(O2)=32 g/mol NaOH的相對原子量之和是40，則M(NaOH)=40g/mol (克/摩爾),3、

20、物質的量（n)與物質的質量（m) 之間的關系：,m = n × M（克）,× M,÷ M,n = m ÷ M（mol）,四、有關物質的量的計算,1、已知物質的質量，求物質的量。例1 180克的水的物質的量是多少？ 解： M（H2O）=2×1+16=18 g/mol mH2O = 180 克 n = m ÷ M（m

21、ol） = 180÷18=10mol,2、已知物質的量，求物質的質量。例2 1.5mol NaOH的質量是多少？,解：m（NaOH）=M（NaOH）×n（NaOH） =40g/mol×1.5mol

22、 =60g,答：1.5molNaOH的質量是60克,3、已知物質的質量，求微粒的個數(shù)。例3 128克氧氣有多少氧氣分子？,解： M（O2）=2×16=32克 /mol, m（O2）=128克 n = m ÷ M（mol）=128÷32=4mol N= n×NA=4×6.02×1023 =24

23、.08×1023 =2.408×1024,答：6摩爾水有2.408×1024個水分子。,摩爾質量、物質的量、質量、粒子數(shù)四者之間的關系,n(mol)=,m(g),M(g/mol),=,N,NA(/mol),小 結,1、摩爾質量2、摩爾質量、物質的量、物質的質量之間的關系。3、有關物質的量的計算已知物質的質量，求物質的量。已知物質的量，求物質的質量。已知物質的質量，求物質的粒